《2019-2020学年北京西城44中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京西城44中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京西城 44 中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用 于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： +(CH3CO)2O 3 AlCl +CH3COOH NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 B1mol 苯所含的化学单键数目为12 NA C0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 NA D 1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子
2、数为NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol ，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol ，根据 = m V ，二者气态物质的 状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故A 错误； B苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1 个苯分子中有 6 个单键， 1mol 苯中含有6mol 单键即 6 NA个，故 B 错误； C 一个乙酸酐分子中含有54 个电子， 1mol 乙酸酐分子中含有54mol 电子，则 0.5mol 乙酸酐中含有27mol 电子，即电子数目为27 NA，故 C正确； D 1L2mol/LCH3C
3、OOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol ，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反 应，则生成的气体分子数大于NA个，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。 2有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（） A甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4 种 B按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2， 3-三甲基 -3-丁醇 C2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A甲
4、苯有4 种等效氢（） ，间二甲苯也有4 种等效氢（） ，因此它们的一溴代 物均有 4 种， A 项正确； B醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，该 化合物名称应为：2， 3，3-三甲基 -2-丁醇， B 项错误； C2-丁烯的结构为或，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错 误； D乙酸甲酯分子中有2 种等效氢（） ，在核磁共振氢谱中会出现2 组峰， D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 用系统命名法命名的一般原则： 选择含官能团的最长碳链为主链； 编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小； 写名称时，先写支链名称，再写主链名
5、称，阿拉伯数字与汉字之间以“-”相隔。 3已知有机化合物。下列说法正确的是 A b 和 d 互为同系物 Bb、d、p 均可与金属钠反应 Cb、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多 D b 在一定条件下发生取代反应可以生成d 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项， b 为羧酸， d 为酯，因此不是同系物，故A 错误； B 选项， d 不与金属钠反应，故B错误； C 选项， b 同分异构体有1 种， d 同分异构体有 8 种， p 同分异构体有7 种，都不包括本身，故 C 错误； D 选项， b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】
6、 羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇 不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。 4氮化碳 (C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中 A只有共价键B可能存在离子 C可能存在NND存在极性分子 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A 正确； B. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B 错误； C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C 原子周围有4 个 N 原子，每个N 原子
7、周围有3 个 C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有NN ，故 C错误； D. C3N4晶体中每个C原子周围有4 个 N 原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】 本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空 间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。 5如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。 该固体 氧化物电解质的工作温度高达700900时， O2 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为 无毒无害的物质。下列说法正确
8、的是（） A电池内的O 2由电极甲移向电极乙 B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O C当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有 22.4LO2参与反应 D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 【答案】 C 【解析】 【分析】 该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2-4e-=N2 +2H2O，故电极甲作 负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为： N2H4+O2=N2 +2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。 【详解】 A. 放电时，阴离子向负极移动，即O 2- 由电极
9、乙移向电极甲，A 项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2 +2H2O，B 项错 误； C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2 +2H2O 可知，当甲电极上有 1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还 原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应， C项正确； D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误； 答案选 C。 6下列有关化学用语表示正确的是（） A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式CnH2n6（n6 ） C 12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 【答案】
10、 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A 项错误； B. n2n-6 C H是苯的同系物的组成通式，芳香烃的同系物则不一定，B项错误； C. 12 C和 14 C仅仅是中子数不同，均有 6 个质子和 6 个电子，因此原子结构示意图均为，C项正确； D.基态氧原子有6 个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7 个， D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 芳香化合物、芳香烃、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。 7有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A可在船壳外刷油漆进行保护B可将船壳与电源的
11、正极相连进行保护 C可在船底安装锌块进行保护D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀 【答案】 B 【解析】 A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A 正确； B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快， B 不正确； C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 在海上航行时，船壳主要发生吸 氧腐蚀， D 正确。本题选B。 8下列有关叙述正确的是 A汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 【答案】 C 【解析
12、】 【分析】 【详解】 A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N 元 素，故 A 错误； B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故 B 错误； C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属 于电解原理，金属Mg 比铁活泼， Mg 作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D 错误，答案选C。 9下列说法正确的是( ) A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热 B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶
13、中 C测定 NaClO 溶液的 pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数 D用 pH 计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，通过比较pH 大小比较 H2CO3、HCN的 酸性强弱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A 错误； B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B 正确； C. NaClO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其pH 值，故 C错误； D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN溶液的 pH， 可知碳酸氢根
14、离子与HCN的酸性，不能比较 H2CO3、 HCN的酸性强弱，故D 错误； 故答案为 B。 【点睛】 从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准 确即可。 10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的 盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图， 箭头指向表示共同电子对由W 原子提供 )，下列说法还正确 的是（） A气态氢化物的稳定性：WY B原子半径：XZYW C该物质中含离子键和共价键 D Z有多种单质，且硬度都很大 【答案】 D 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z是同周期主族元素，Y的最
15、外层电子数是X次外层电子数的3 倍， Y是 O 元素； W 形成 1 个 单键， W 是 F元素； Z形成 4 个键， Z是 C 元素； X形成 3 个单键，通过提供空轨道形成1 个配位键， X 是 B 元素。 【详解】 A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HFH2O，故 A 正确； B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：BCOF ，故 B 正确； C. 该物质中Li +和 之间是离子键，C和 O 之间是共价键，故C正确； D. Z是 C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D 错误； 选 D。 【点睛】 本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断
16、元素是解题的关键，明确同周期元素从左到 右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。 11有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ） A 15 号碳均在一条直线上 B在特定条件下能与H2发生加成反应 C其一氯代物最多有4 种 D其官能团的名称为碳碳双键 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项， 1、2、 3 号碳或 3、4、 5 号碳在一条直线上，2、 3、4 号碳类比为甲烷中的结构，因此 2、3、4 号碳的键角为109o28，故 A 错误； B 选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故 B正确； C 选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3 种，故 C 错误； D 选项，该有机物中没有官能团，故D 错误。 综上所述，答案为B。 1219 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说B提出了元素周期律 C提出了分子学说D提出了化学平衡移动原理 【答案】 B 【解析】 A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作， C.提出分子学
