《2019-2020学年成都市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年成都市新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年成都市新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用 CCl4提取溶在乙醇中的 I2测量 Cl2的体积过滤 用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶 中的盐酸 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A 错误； B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl 2的体积，故B 正确； C. 过滤需要玻璃棒
2、引流，图中缺少玻璃棒，故C错误； D. NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过 程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D 错误。答案选B。 【点睛】 本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和 食盐水测定其体积；NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中。 2科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示： 下列说法正确的是（） A甲的化学名称为2，4-环戊二烯 B一定条件下，1mol 乙与 1molH2加成的产物可能为 C若神奇塑
3、料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90 D甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A 错误； B化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B 错误； C神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为 10000 =76 132 ，故 C错误； D甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、 、，共 4 种，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】 在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭
4、双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情 况。 3国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“ 全氢电池 ” ，有望减少废旧电池产生的污染。其工作 原理如图所示。下列说法正确的是 A “ 全氢电池 ” 工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B吸附层b 发生的电极反应： H2 2 e + 2OH = 2H2O CNaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D “ 全氢电池 ” 的总反应 : 2H2 + O2 =2H2O 【答案】 A 【解析】 【分析】 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层为 正极，发生了还原反应，电极反应是2e
5、-+2H+H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答 该题。 【详解】 A. “全氢电池 ” 工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A 正确； B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+ H2，故 B 错误； C. NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C 错误； D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e -+2OH-2H2O，右边吸附层 为正极，发生了还原反应，电极反应是2e -+2H+H2，总反应为： H+OH-H2O，故 D 错误； 正确答案是 A。 4设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的
6、是 A标准状况下，22.4 L的 C2H4和 C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA B100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA D 65 g Zn 溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A 错误； B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和 H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为 ( 100g17%100g83% 22 34g/mol18g/mol )mol1mol ，故 B错误； C.K2Cr2
7、O7溶液中存在Cr2O72 H2O 2 H 2CrO 42 ，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于 0.2mol ，故 C错误； D.锌和浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓 )=ZnSO4SO2 2H2O，锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2， 65 g Zn 完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是 H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故 D 正确； 答案： D。 5科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列 高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4） 、 （棱晶烷C6H6） 、（立方烷C8H8） ，下列有 关说法正确的是 A上述三种物质中
8、的C原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃 B上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（ n2 ） C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A 错误； B. 三种物质的通式为C2nH2n，n2 ，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系 物， B 错误； C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3 种，数目相同，C错误； D. 棱晶烷与
9、立方烷分子中每个C与三个 C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与 氯气发生取代反应，D 正确； 故合理选项是D。 6下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( ) A第 步的离子方程式为Na +NH3+H2O+CO 2 NaHCO3 +NH4+ B第 步得到的晶体是Na2CO3?10H2O CA 气体是 CO2，B气体是 NH3 D第 步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 【答案】 A 【解析】 【详解】 A第 步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子 反应为 Na+NH3 H2O
10、+CO2NaHCO3 +NH4 +，故 A 正确； B第 步反应方程式为NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO 3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开 的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故 B 错误； C氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通 入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A 为氨气， B为二氧化碳，故C错误； D 第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 故 D 错误； 故选 A
11、。 【点睛】 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工 艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。 7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A 将铜粉加入1.0mol L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝， 有黑色固体出现金属铁比铜活泼 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶 内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后 滴加 KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe 3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸
12、仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A 错误； B钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B正确； C稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理， 故 C 错误； D氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D 错误； 答案选 B。 8在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，
13、把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 的固体质量不可能是( ) A 35. 3g B33.5g C32.3g D11.3g 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 如果 (NH4)2Fe(SO4)2 的量非常少， 生成的沉淀质量接近于0；当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应： (NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH) 2 + (NH4)2SO4，且生成的 Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时， 所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与 BaSO4，故沉淀的质量最大为 0.1mol 233g/mol+0.1mol 107g/mol=
14、34g，故沉淀质量因为0gCu 2+S C在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗 O2的质量为 16g 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是 +2 价、 H 元素化合价都是+1 价、 Cl 元素化合价都是 -1 价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A 错误； B转化过程中O2把 Fe 2+氧化为 Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为 S，则氧化性的强弱顺序：O2 Fe 3+ S ，故 B 错误； C 根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为 S和水
15、， 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、 CuCl2、FeCl3，故 C错误； D H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2 价变成 0 价，氧元素的化合价从0 价变成 -2 价，依据得失电 子数相等，所以2H2S-O2，所以有 34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗 O2的质 量为 34g 34g / mol 1 2 32g/mol=16g ，故 D 正确； 故选 D。 1025 时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（） 化学式CH3COOH H2CO3HCN 电离平衡常数K K=1.710 5 K1=4.2 10 7 K2=5.6 10
16、11 K=6.2 10 10 A NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN -=HCO 3-+HCN B向稀醋酸溶液中加少量水， 3 + c(CH COOH) c(H ) 增大 C等物质的量浓度的Na2CO3溶液 pH 比 NaHCO3溶液小 D等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和 HCN 溶液混合后溶液呈酸性 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 。 【详解】 A. NaCN 溶液中通入少量CO2的离子方程式为 H2O+CO2+CN = HCO3 +HCN ，故 A 正确； B. 向稀醋酸溶液中加少量水， 33 + a c(CH COOH)c(CH COO ) c(H )K ，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小， 比值减小，故B 错误； C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液 pH 比 NaHCO3 溶液大，故C错误； D
