2019-2020学年成都市田家炳中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年成都市田家炳中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气 体产生由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（） A Ag+BSO42 CCO32 D NH4+ 【答案】 A 【解析】 【详解】 向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸， 沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存， 所以样品中一定不存在银离子。 故选 A。 【

2、点睛】 由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。 2饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3 H +SO 32 ，若向此溶液中 （） A加水， SO32 浓度增大 B通入少量Cl2气体，溶液 pH 增大 C加少量CaSO3粉末， HSO3 浓度基本不变 D通入少量HCl气体，溶液中 HSO3 浓度减小 【答案】 D 【解析】 【详解】 A加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32 浓度仍减小，故 A 错误； B氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减小，故B 错误； CCaSO3与 H+反应生成

3、HSO3-，从而增大溶液中的HSO3 浓度，故 C错误； D通入 HCl 气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3 浓度减小，故 D 正确； 故选 D。 3在 1 体积空气中混入1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一 氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A 75% B67% C50% D33.3% 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1 体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应 的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的 体积，反应后气体的

4、总体积空气体积- 反应掉的氧气体积氧气生成的一氧化碳体积二氧化碳反应生 成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。 【详解】 1 体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2 体积的一氧化碳(C CO2 高温 2CO)。因为原来空气中的二氧 化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2 体积的氧 气，所以氧气和碳反应后(2CO2 点燃 2CO)得到 0.4 体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空 气 )-0.2( 反应掉的氧气 )0.4(氧气生成的一氧化碳)2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)3.2 体积，一氧化 碳的体积为0.422.4 体积；所

5、以一氧化碳的体积分数为 2.4 3.2 100% 75%； 故答案选 A。 4设 A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为2NA B15.6g 的 Na2S和 Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C1 L 0.1 mol?L -1 的 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO -数目为 0.1N A D 12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误； B. Na2S和 Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g 的 Na2S

6、和 Na2O2固体混合物中即0.2mol ，阴离子数为 0.2NA，故正确； C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误； D. 12g 金刚石即1mol，每个碳原子与4 个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2 个键， 则该物质中含 有的碳碳单键数约为2NA，故错误。 故选 B。 5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是 A 0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子 B7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32 D标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子 【答案】 B 【解析】 【分析】

7、 【详解】 A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和 HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A 项错误； B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故 7.0g 混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含 NA个 H 原子， B 项正确； C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为1mol，CO32 为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小 于 NA，C项错误； D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水

8、解后粒子会减少； 液体不能用气体摩尔体积计算。 6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A 60 g 乙酸分子中所含共价键的数目为8NA B标准状况下，11.2LCHCl 3中含有的原子总数为2.5NA C高温下， 1mol Fe 与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NA D将 1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl -、ClO-粒子数之和为 2NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A60g 乙酸的物质的量为： 60g 60g/mol =1mol，乙酸的结构式为：，1mol 乙酸分子中含有 8mol 共价键，所含共价键的数目为8NA，故 A 正确； B标准

9、状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 B 错误； C1mol Fe 和足量 H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+ 8 3 ，所以反应中转移电子为 8 3 mol，转移电子的数目为 8 3 NA，故 C错误； D将 1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl -、 ClO-粒子数之和小于 2NA， 故 D 错误； 故选： A。 【点睛】 标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。 7下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（） A苯中含单质溴杂质：加

10、水，分液 B乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 溴易溶于苯，不能加水使苯和溴单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溴杂质，故A 错误； B. 乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分 液可得到纯净的乙酸丁酯，故B 正确； C. 乙醛有 氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成 -羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质， 故 C 错误； D. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，

11、但乙酸钠和乙醇互溶在水 中，不分层，不能采用分液的方法，故D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】 本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提 纯物质的性质，难度不大。 82019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利 用锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如图： 已知： KspMg(OH)2=10 -11，KspAl(OH) 3=10 -33，K spFe(OH)3=10 -38 回答下列问题： （1）为鉴定某矿石中是否含

12、有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为该 矿石中存在锂元素。 a.紫红色b.紫色c.黄色 （2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为_。 （3）为提高 “ 酸化焙烧 ” 效率，常采取的措施是 _。 （4）向 “ 浸出液 ” 中加入 CaCO3，其目的是除去 “ 酸化焙烧 ” 中过量的硫酸，控制pH 使 Fe 3+、A13+完全沉淀， 则 pH 至少为 _。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1l0 5)mol/L) （5） “ 滤渣 ” 的主要化学成分为_。 （6）“ 沉锂 ” 过程中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式） ；该过程所获得的“ 母液 ” 中

13、仍含有大量的Li+， 可将其加入到“_”步骤中。 （7） Li2CO3与 Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 _。 【答案】 a Li2O Al2O3 4SiO2 将矿石粉碎 （搅拌、 升高温度）4.7 Mg(OH)2，CaCO3Na2CO3 净化6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】 【分析】 锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有 FeO 、 CaO、 MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸 溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉 淀镁离子和钙离子

14、，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂 离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。 【详解】 (1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元 素的焰色为紫红色，故答案为 a； (2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为 Li2O?Al2O3?4SiO2； (3) “酸化焙烧 ” 时使用的是浓硫酸，为提高“ 酸化焙烧 ” 效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温 度等； (4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的 Ksp大

15、于 Fe(OH)3的 Ksp，那么使Al3+完全沉淀 pH 大于 Fe 3+的 Al(OH) 3的 Ksp=c(Al3+) c 3(OH-)=1 10-33，c(OH-)= 3 3 w K c Al = 33 3 5 1 10 1 10 mol/L=1 10 -9.3 mol/L ，则 c(H+)=1 10 -4.7mol/L ， pH=4.7，即 pH 至少为 4.7； (5)由分析知， “ 滤渣 ” 的主要化学成分为Mg(OH)2和 CaCO3； (6)根据 “ 沉锂 ” 后形成 Li2CO3固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na2CO3溶液； 该过程得的 “ 母液

16、“ 中仍含有大量的Li+，需要从中2 提取，应回到“ 净化 “ 步隳中循环利用； (7)Li2CO3与 Co3O4在敝口容器中反应生成LiCoO2时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧 化 Co 元素，化字方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2。 【点睛】 硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物 二 氧化硅 水，不同氧化物间以“?”隔开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素 原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时应化为整数。 9下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A 4Na + O2 = 2Na2O B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 4Na+O22Na2O 反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故 A