2019-2020学年北京一零一中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京一零一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则 C20H32分子中碳原子间的共用电子对数 目可能为 () A 20 B24 C25 D 77 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2 个 H 原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子 对，利用减少的H 原子数目，再除以2 可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共 用电子对数目为19，则 C20H32分子中碳原子间的共

2、用电子对数目19+10 1 2 =24，答案选 B。 【点睛】 明确每减少2 个 H 原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。 2下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 的是 A嵌入锌块后的负极反应：Fe2e - = Fe2+ B可用镁合金块代替锌块进行保护 C腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e - = 4OH- D该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A 项错误； B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替 锌块， B 项正确； C

3、. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e -=4OH-，C项正确； D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D 项正确； 答案选 A。 3有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A原子结构示意图可以表示 12 C，也可以表示 14 C B轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D分子式 242 C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示 12 C，也可以表示 14 C ，故 A 正确； B

4、. 由轨道表示式可知电子排布式为1s 22s22p2，可以表示碳原子， 不能表示氧原子最 外层电子，故B 错误； C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C 错误； D. 分子式为 242 C H O，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式为 262 C H O，故 D 正错误； 故选 A。 4以下是在实验室模拟“ 侯氏制碱法 ” 生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（） 则下列叙述错误的是 A A气体是 NH3，B 气体是 CO2 B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏

5、斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气 体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A 为氨气， B 为二氧化碳，故A 正确； B第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒 石酸）混合可制得泡腾片，故B 正确； C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正确； D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D 错误； 故选 D。 5化学与生活密切相关。

6、下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸， 生成可溶性钡盐而使蛋白质变性， 所以不能用于胃肠X 射线造影检查， 应该用硫酸钡，D 错误。 答案选 D。 【点睛】 本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知

7、识的积累并能灵活 应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 6下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实现现象 A 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的 同样大小的镁片和铝片 镁片表面产生气泡较快 B 向试管中加入2mL5% 的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至 过量，边滴边振荡 逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶 解 C 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 D 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液 颜色不变 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】

8、A 选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金 属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A 正确，不符合题意； B 选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉 淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B 错误，符合题意； C 选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并 伴有浓烟，故C 正确，不符合题意； D 选项， 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2 3滴 KSCN溶液， 铁离子和铁粉反应生 成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不显

9、色，故D 正确，不符合题意。 综上所述，答案为B。 【点睛】 硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的 性质。 7 25 C ，改变 3 0.01mol / LCH COONa溶液的pH，溶液中 33 CH COOH,CHCOO ,HOH，浓度的 对数值lgc与溶液 pH的变化关系如图所示。若 aa pK =-lgK 。下列叙述错误 的是（） A pH=6时， -+ 33 c CH COOHc CH COOc H B 3 CH COOH电离常数的数量级为 -5 10 C图中点x 的纵坐标值为-4.74 D 3 0.01mol/LCHCOONa

10、的pH约等于线c 与线 d 交点处的横坐标值 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据图知， pH7 时， CH3COOH几乎以 CH3COO 形式存在， a表示 CH 3COO ； A、 pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大； B、c（CH3COOH ）=c（CH3COO ）时， CH 3COOH电离平衡常数K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)=c （H ） ； C、根据 K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)求解； D、 CH3COO +H 2OCH3COOH+OH -， 0.01mol L1CH3COONa水解平衡常数 Kh=c(CH3CO

11、OH) c(OH )/c(CH 3COO )=1/k ，求出 c(OH)，pH=14-pOH，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。 【详解】 A、pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO ） c（CH 3COOH ） c（H ） ，故 A 错 误； B、 c （CH3COOH ） =c （CH3COO ） 时，CH 3COOH电离平衡常数K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)=c （H ） =10-4.74， 故 B 正确； C、根据 K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)求解； pH=2 时， c（H ） =10-2mol

12、 L1，从曲线 c 读出 c(CH3COOH)=10 -2mol L1，由选项 B，K=10-4.74，解得 c(CH3COO )=10-4.74，故 C正确； D、 CH3COO +H 2OCH3COOH+OH -， 0.01mol L1CH3COONa水解平衡常数 Kh=c(CH3COOH) c(OH )/c(CH 3COO )=1/k ，从 c 与线 d 交点作垂线， 交点 c （HAc）=c （Ac ） ，求出 c(OH )=1 /k=10 4.74mol L1，pH=14-pOH=9.26， 即 c 与线 d 交点处的横坐标值。故D 正确。 故选 A。 8比较合成氨合成塔与制硫酸接触

13、室中的反应，下列说法错误的是（） A都使用了合适的催化剂 B都选择了较高的温度 C都选择了较高的压强 D都未按化学方程式的系数进行投料反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应 为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。 【详解】 A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A 正确； B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确； C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高

14、， 故 C 错误； D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故 D 正确。 故选： C。 9下列离子反应方程式正确的是（） A用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl -+ClO-+H+ B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O C将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2 D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2+2HCO 3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCl2、Ca(Cl

15、O)2、H2O，碱性环境不能大量存在H+，A 错误； B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe 3+，B 错误； C.金属钠与冷水反应产生NaOH 和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则， C正确； D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、 NaHCO3 、 H 2O，书写不符合反应事实，D 错误； 故合理选项是 C。 10工业酸性废水中的 2 27 Cr O可转化为 3 Cr 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开 始时溶液体积为 27 2 50mL,Cr O的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确 的是 ( ) 实验 电解条件阴、阳极均为石墨 阴、阳

16、极均为石墨， 滴加 1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁， 滴加1mL浓硫酸 2 27 Cr O的去除率 % 0.922 12.7 57.3 A对比实验可知，降低pH 可以提高 2 27 Cr O的去除率 B实验中， 2 27 Cr O在阴极放电的电极反应式是 23 272 Cr O6e14H2Cr7H O C实验中， 2 27 Cr O去除率提高的原因是阳极产物还原 2 27 Cr O D实验中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5mol 2 27 Cr O被还原 【答案】 D 【解析】 【分析】 A.对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH 越小， Cr2O72- 的去除率越大； B.实验中， Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应； C.实验中， Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原 Cr2O72-； D.实验中， Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原 Cr2O72-，理论上电路中每通过3 mol 电子，则有0.