2019-2020学年安徽省铜陵市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省铜陵市枞阳县浮山中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为 探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。 下列说法不正确的是 A气体 A一定是混合气体 B沉淀 A一定是 H 2SiO3 C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D该固体混合物一定含有Fe、 Na2CO3、BaCl2 【答案】 D 【解析】 固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、

2、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体 A与 与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为 H2SiO3。 溶液 A与 NaOH 反应后生成白色沉淀B，则 B为 Fe （OH ）2，溶液 B与硝酸、 硝酸银反应生成沉淀C为 AgCl， 则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐 酸与 Na2CO3反应生成CO2气体，与 Fe反应生成H2，气体 A是 CO2与 H2的混合气体， A正确； B. 沉淀 A 为 H2SiO3沉淀， B正确； C. B 为 Fe（OH

3、）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正 确； D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D. 2已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA B1L11mol? L 1H 2C2O4溶液中含C2O42 离子数为1.1NA C2molNO 与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA D标准状况下2 4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 AS8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，1 个 S对应 1 个

4、 S-S共价键，由于 32 g S8 与 S 6（ ）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S 键， A 选项正确； B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O4 2-，所以 L 1.1 mol L- 1 H2C2O4溶液含 C2O42- 离子数小于1.1NA ，B 选项错误。 C密闭容器中2 mol NO 与 2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于 4NA，由于 NO 不足， 更小于 8NA，C 选项错误； D在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量， 所以生成HCl分子数无法计算，D 选项错误； 答案选 A。

5、【点睛】 A 选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，两者混合后一个 S对应 1 个 S-S共价键是解答的关键。 3在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A无色透明溶液：NH4+、Fe 3+、SO 42-、NO3- B能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca2+ 、Cl -、CH 3COO - Cc(ClO -)=0.1mol ?L-1 的溶液： K +、Na+、SO 4 2- 、S 2- D由水电离产生的c(H +)=110-13mol?L-1 的溶液： K+、Na+、Cl-、NO3- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.Fe 3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”

6、矛盾， A 错误； B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO -会发生反应产生 CH3COOH ，不能大量共存， B 错误； C.ClO -具有强的氧化性，与具有还原性的微粒 S 2-会发生氧化还原反应，不能大量共存， C错误； D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确； 故合理选项是 D。 4下列说法不正确的是( ) A C2H6和 C6H14一定互为同系物 B甲苯分子中最多有13 个原子共平面 C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL 边加边振荡 【答案】 C 【解析】

7、【分析】 【详解】 A C2H6和 C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为CH 键，分子式相 差若干个CH2，互为同系物，正确， A 不选； B甲苯中苯基有11 个原子共平面，甲基中最多有2 个原子与苯基共平面，最多有13 个原子共平面，正 确， B 不选； C高分子化合物的相对分子质量在10000 以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选； D浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然 后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D 不选。 答案选 C。 5已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2 -存在。

8、我国研究的 Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、 军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是 A电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向 Al 极迁移 BNi 极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH - C电池工作结束后，电解质溶液的pH 降低 D Al 电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03 10 23 个电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根电池装置图分析，可知Al 较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离 子）穿过阴离子交换膜，往Al 电极移动， A 正确； B.Ni 为正极，电子流入的一端，因而电极附近

9、氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液 中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni 极的电极反应式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-，B 正确； C.根电池装置图分析，可知Al 较活泼， Al 失电子变为Al 3+， Al3+和过量的 OH-反应得到AlO2-和水， Al 电极 反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni 极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为 2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的 pH 升高， C错误； D.A1 电极质量减轻13

10、.5g，即 Al 消耗了 0.5mol ，Al 电极反应式为 Al-3e -+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子 数为 0.5 3NA=9.03 10 23，D 正确。 故答案选 C。 【点睛】 书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特 殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电 解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离 子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的 条件下，

11、相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。 6硫酸铁铵 aFe2 ( SO 4)3b( NH4)2SO4cH2O 广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化 工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： ( 1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。 ( 2)下列物质中最适合的氧化剂B 是_。 aNaClObH2O2cKMnO4dK2Cr2O7 ( 3)操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙 _。 ( 4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_。 ( 5)检验硫酸铁铵中NH4

12、 +的方法是 _。 ( 6)称取14. 00 g 样品， 将其溶于水配制成100 mL 溶液， 并分成两等份， 向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2. 14 g 沉淀；向另一份溶液中加入0. 05 mol Ba( NO3)2 溶液，恰好完全反应。则 该硫酸铁铵的化学式为_。 【答案】抑制Fe 2+的水解 CaSO4 b 冷却结晶常温晾干氧化后和加热蒸发前需检验Fe2 + 是否全部被氧化在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验， 观察到试纸变蓝Fe2 ( SO 4)32( NH4)2SO42H2O 【解析】 【分析】 原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙

13、沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫 酸铵在 80下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸 铁铵，据此分析。 【详解】 ( 1)硫酸亚铁溶液中Fe 2+水解显酸性， 加入硫酸抑制 Fe 2+的水解； 同时硫酸根浓度增大， 结合 Ca 2+生成 CaSO 4 沉淀，答案为：抑制Fe 2+的水解； CaSO 4； ( 2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为： b； ( 3) 在 80下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸 铁铵，温度不能过高，防止其分解，答案为：冷

14、却结晶；常温晾干； ( 4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe 2+是否全部被氧化， 答案为：氧化后和加热蒸发前需检 验 Fe 2+是否全部被氧化； ( 5)检验 NH4 +的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液 中含有 NH4 +， 答案为： 在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验， 观察到试纸变蓝； ( 6)称取14. 00 g 样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，并分成两等份，说明每一份的样品质量为7g； 向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2. 14 g 沉淀，沉淀为Fe( OH)3

15、，物质的量为 2.14g 0.02 107g / m nmol Mmol ，即 Fe2( SO4)3的物质的量 0. 01mol ；向另一份溶液中加入0. 05 mol Ba( NO3) 2 溶液，恰好完全反应，生成BaSO4，则 2 4 SO的物质的量为0. 05mol， Fe2( SO4)3中有 0. 03mol 2 4 SO，则 ( NH4)2SO4中有 0. 02mol 2 4 SO，( NH4)2SO4的物质的量为0. 02mol ；一份样品中水的 质量 2 H O7g0.01mol 400g/0.02 132g/0.36gmmolmol ，水的物质的量为0. 02mol ；则 a:

16、b:c1: 2: 2，化学式为： Fe2 ( SO 4)32( NH4)2SO42H2 O。 725时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中 加入 CH3COOH 或 CH3COONa固体 (忽略体积和温度变化 )，引起溶液pH 的变化如图所示。 下列叙述错误的 是 A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= -8 10 c Ba 点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-) C水的电离程度:cba D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO -)c(H+)=c(OH-) 【答案】 A 【解析】 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的 pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶 液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该