《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省安溪第八中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的 的是 () A制取 Cl2 B使 Br 转化为 Br 2 C 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气， A 项错误； B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“ 长进短出 ” 原则，
2、所以该装置错误，不能实现实验目的，B 项错 误； C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确； D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直 接蒸发，得不到无水FeCl3，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规 范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促 进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 2鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说
3、法中正确的是 A二者互为同分异构体 B二者均能发生氧化反应和取代反应 C胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内 D等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na 反应时，最多消耗 Na 的量相同 【答案】 B 【解析】 【详解】 A鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故 A 错误； B鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B 正确； C胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中 所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误； D鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆
4、酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na 完全反应时消耗的Na的物质的 量不等，故D 错误；故答案为 B。 3下列实验方案中，可以达到实验目的的是（） 选项实验操作与现象目的或结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、 静置后分层 裂化汽油可萃取溴 B 用 pH 试纸分别测定相同温度和相同浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO 溶液的 pH 验证酸性： CH3COOH HClO C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶 液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH 溶液并加 热，产生的气体
5、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有NH4+ A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A 错误； B. NaClO具有漂白性，不能用pH 试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B 错误； C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe 2+氧化生成 Fe 3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液变红， 并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故 C错误； D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH 溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有 NH4+，故 D 正确。 故选 D。 4下列
6、过程不涉及氧化还原反应的是（） A大气固氮B工业制漂粉精 C用 SO2漂白纸浆D天空一号中用Na2O2供氧 【答案】 C 【解析】 【分析】 反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。 【详解】 A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 A 不选； B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选； C.用 SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选； D.用 Na2O2供氧，过氧化钠中O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选； 故答案选C。 52019
7、年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A放电时B 电极反应式为：I2+2e-=2I- B放电时电解质储罐中离子总浓度增大 CM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D充电时， A 极增重 65g 时， C 区增加离子数为4NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电 路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I-2e-=I2、阴极反应式为 Zn2+2e-=Zn，据此分 析解答。 【详解】 A.放电时， B电极为正极
8、，I2得到电子生成 I-，电极反应式为 I2+2e-=2I-， A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e -=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大， B 正确； C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正极区生成 I-、负电荷 增加，所以Cl-通过 M 膜进入负极区，K +通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换 膜， C错误； D.充电时， A 极反应式Zn2+2e-=Zn，A 极增重 65g 转移 2mol 电子，所以C区增加 2molK +、2molCl-，离子 总数为 4NA，D 正确； 故合理选
9、项是C。 【点睛】 本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电 池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。 6强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H +(aq)+OH(aq) H 2O(l)+55.8kJ。已知： HCl(aq)+NH3?H2O(aq) NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ； HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ； HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则 a、b、c 三者的大小关系为 () A abc Bbca Ca=b
10、=c D a=bc 【答案】 B 【解析】 【详解】 HCl（ aq）+NH3?H2O（aq） NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3?H2O 是弱电解质，电离过程吸热，因此 a 55.8； HCl（ aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氢氧化钠固体溶解放热，因此 b55.8； HNO3（ aq）+KOH（aq） KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和热的概念，因此 c=55.8， 所以 a、b、c三者的大小关系为bca；选 B。 【点睛】 本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀 释放热、
11、氢氧化钠固体溶解放热； 7已知 A、B、 D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列 有关物质的推断不正确的是（） A若 A 为碳，则E可能为氧气 B若 A 为 Na2CO3，则 E可能为稀HCl C若 A 为 Fe，E为稀 HNO3，则 D 为 Fe（NO3）3 D若 A 为 AlCl3，则 D 可能为 Al（OH）3，E不可能为氨水 【答案】 C 【解析】 【详解】 A若 A 为碳， E为氧气，则B 为 CO2， D 为 CO ， CO2与 CO可以相互转化，选项 A 正确； B若 A 为 Na2CO3，E为稀 HCl，则 B为 CO2，D 为 NaH
12、CO3，CO2和 NaHCO3可以相互转化，选项B 正确； C若 A 为 Fe，E为稀 HNO3，则 B为 Fe（NO3）3，D 为 Fe（NO3）2，选项 C错误； D AlCl3与少量 NaOH 溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若 E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和 NH4Cl，选项 D 正确。 故选 C。 82019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要 金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备 L
13、i2C2O4，并用其制备 LiFePO4部分工艺流程 如图（该流程可能造成水体砷污染）： 已知：滤液1、滤液 2 中部分离子的浓度（gL -1） ： Li+Ni 2+ Mg 2+ 滤液 1 22.72 20.68 60.18 滤液 2 21.94 7.710-3 0.7810-3 I.制备 Li2C2O4 (1)滤渣 2 的主要成分有_（填化学式） 。 (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为_。 (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式： _。 .制备 LiFePO4 (4)将电池极Li2C2O4和 FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的
14、化学方程式是_。 (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_（任写一 点） 。 (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As()，其机制模型如图，其中零价铁 与过硫酸钠反应的离子方程式是_。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到 一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为 _。 【答案】 Mg(OH)2、 Ni(OH)2 c(Na +)c(C 2O42-)c(OH-)c(HC2O4 -)c(H+) 2Li+C2O42-=Li2C2O4 Li2C2O4+2FeP
15、O42LiFePO4+2CO2 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用 Fe+S2O82-=Fe 2+2SO 42-3: 4 【解析】 【分析】 含锂废渣 ( 主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%) 粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、 Mg 溶解生成 Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣 1)，所得滤液1 的主要成分为Li2SO4、 NiSO4、 MgSO4；加入 NaOH 调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与 NaOH 的反应，所 得滤渣 2 的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液
16、 2 中主要含有Li2SO4；加入 Na2C2O4，与 Li2SO4发生反应， 主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3 的主要成分。 【详解】 (1)由以上分析知，滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。答案为： Mg(OH)2、 Ni(OH)2； (2)Na2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2OHC2O4-+OH -、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-、 H2OH+OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为 c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4 -)c(H+)。答案为： c(Na+)c(C 2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)； (3)加入 Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为： 2Li+C2O42-=Li2C2O4。答案为： 2Li+C2O42-=Li2C2O4； (4)将 Li2C2O4和 FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和
