《2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市十三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构 简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（） A该有机物分子式为C10H8O5 B分子中有四种官能团 C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D 1mol 该化合物最多能与3molNaOH 反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC- 及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来 解答。 【详解】 A.由结构可知
2、分子式为C10H8O5，A 正确； B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4 种官能团， B正确； C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH 可发生氧化反应，-OH、-COOC- 可发生取代反应，C 正确； D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与 4mol NaOH 反应， D 错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D 为解答的易错点。 2下列有关 14C 60的叙述正确的是 A与 12C 60化学性质相同B与 12C 60互为同素异形体 C属于原子晶体
3、D与 12C 60互为同位素 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 14C 60与 12C 60中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A 正确； B 14C 60与 12C 60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误； C 14C 60是分子晶体，故C 错误； D 14C与12C的质子数均为 6，中子数不同，互为同位素， 14C 60与 12C 60是同一种单质，故D 错误。 故选： A。 3第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推 动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正 确的是
4、A放电时甲为负极，充电时为阳极 B电池充电时，OH 由甲侧向乙侧移动 C放电时负极的电极反应式为:MHnne M+nH + D汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A 错误； B. 电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙 是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B 正确； C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne -+nH+=MH n，故 C错误； D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D 错误； 答案选 B。
5、 4设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA D常温常压下，20g 重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 5.6g 铁为 0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe 2+和 H2，转移的电子数为 0.2NA， A 错误； B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L 的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA，B 错误； C. 标准状况下
6、，22.4LHe 与 22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA，后者为0.2NA，C错误； D. 常温常压下，20g 重水 (D2O)的物质的量为1mol ，含有的电子数为10NA，D 正确。 故选 D。 5反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（） A Fe2O3BCO CFe D CO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。 【详解】 A、反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，中 Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确； B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故
7、B 错误； C、铁是还原产物，故C 错误； D、 CO2是氧化产物，故D 错误； 故选： A。 6实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气 D吸收多余氨气 【答案】 D 【解析】 A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故 A 错误；B.氨气的水溶液显碱性， 不能用浓硫酸干燥，故B错误； C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误； D.氨气极易溶于水，采 用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D 正确；故选 D。 7教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 A过滤 B灼烧 C溶解 D检验 【答案】 B 【解析】 【详
8、解】 A过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A 不选； B灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B 选； C溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C 不选； D可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D 不选； 故选 B。 8海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电 解槽内部的 “ ” 和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b 电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的 说法错误的是 A工作过程中b 极电势高于a 极 B“ ” 表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜 C海水预
9、处理主要是除去Ca 2、Mg2等 D A 口流出的是 “ 浓水 ” ，B 口流出的是淡水 【答案】 D 【解析】 【分析】 电解过程中b 电极上持续产生Cl2，则电极 b 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为： 2Cl-2e -=Cl2，电极 a 为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为 2H+2e -=H2，工 作过程中，氯离子向b 移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a 移动，实线为阳离子交换膜，据此分 析解答。 【详解】 A电极 b 为电解池阳极，电极a 为电解池的阴极， b 极电势高于a 极，故 A 正确； B根据分析，“ ” 表示阴离子交换膜， “”表示阳离
10、子交换膜，故B正确； C为了防止海水中的Ca 2、Mg2、SO 42 等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去 其中的 Ca2 、Mg2 等，故 C正确； D根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a 移动，氯离子向b 移动，各间隔 室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是 “ 浓水 ” ，故 D 错误； 答案选 D。 9Mg 与 Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备 无水 MgBr2。下列说法错误的是 A a 为冷却水进水口 B装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C实验时需缓慢通入N2，
11、防止反应过于剧烈 D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a 为冷却水进水口，故A 正确； BMgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A 的作 用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误； C制取 MgBr2的反应剧烈且放出大量的热， 实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应 过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故 C正确； D不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO 会
12、阻碍反应的进行，故D 正确； 答案选 B。 10干冰气化时，发生变化的是 A分子间作用力B分子内共价键 C分子的大小D分子的化学性质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A 正确； B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误； C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误； D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D 错误； 答案选 A。 11已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( Q1、 Q2均为正值 ) ： H2( g) +Cl2( g) 2HCl ( g) +Q1 H2( g)
13、+Br2( g) 2HBr( g) +Q2 根据上述反应做出的判断正确的是( ) A Q1 Q 2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1mol HCl( g) 放出 Q1热量 D等物质的量时，Br2( g) 具有的能量低于Br2( l) 【答案】 A 【解析】 【详解】 A非金属性ClBr， HCl 比 HBr 稳定，则反应中放出的热量多，即QlQ2，故 A 正确； B燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B 错误； C由反应可知，Q1为生成 2mol HCl 的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q1，故 C错误； D同种物质气体比液体能量高，则1mol
14、HBr(g)具有的能量大于1molHBr(l) 具有的能量，故D 错误； 故选 A。 12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为 2NA B常温下， lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4溶液中HCOO -与 NH4+数目均为 NA C0.1molCl2与 0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NA D 100g34%的 H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A金刚石中平均1 个碳原子形成 2 个共价键，石墨中平均1 个碳原子形成 1. 5 个共价键，因此12
15、g 金刚 石与 12g 石墨所含共价键数不相等，A 错误； B常温下， lLpH=7 的 1mol/ LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO - 与 NH4 +的浓度相等， 但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B 错误； C0. 1molCl2与 0. 2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl 分子数为0. 1NA，C正确； D 100g34% 的 H2O2（物质的量是1mol ）中加入MnO2充分反应生成0. 5mol 氧气，转移电子数为NA，D 错误； 答案选 C。 13下列各图示实验设计和操作合理的是（） A图 1 证明非金属性强弱：SCSi B图 2
16、制备少量氧气 C图 3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图 4 制备少量乙酸丁酯 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S CSi， 所以酸性： H2SO4H2CO3 H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图 1 可以证明非金属性强弱：SC Si ，A 正确； B过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气， B 错 误； C配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中， 不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误； D反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发， 大大降低了反应物的转化率，D 错误； 故选 A。 14如图所示装置中不存在的仪器是() A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行
