2019-2020学年博雅闻道新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年博雅闻道新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知某酸HA的电离常数Ka=2.010 -8 ，用 2mol/LNaOH 溶液滴定 100ml2mol/LHA 溶液，溶液的pH随滴 入 NaOH溶液的体积变化曲线如图 .下列说法正确的是 A a 点溶液的pH=4 Bb 点溶液中存在：c（A -）c（Na+）c（H+）=c（OH-） Cb 点 c（HA）/c （A -）=5 D c 点 c（ A -） +c（H+）=c（Na+）+c（OH- ） 【答案】 C 【解析】 A. HA 的电离常数Ka=2.0

2、 10 -8， 则 2mol/LHA 溶液中氢离子浓度约是84 22 10/2 10/mol Lmol L ， 因此 a 点溶液的pH4，A 错误； B. b 点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+) c(OH-)，B 错误； C. b 点溶液显中性， c(H+)107mol/L ，根据电离平衡常数表达式 ()? () () c Hc A Ka c HA 可 知 c(HA)/c(A -)=5，C 正确； D. c 点酸碱恰好中和，生成 NaA ，根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)， D 错误，答案选C。 2有关碳元素及其化合

3、物的化学用语正确的是 A原子结构示意图可以表示 12 C，也可以表示 14 C B轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D分子式 242 C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示 12 C，也可以表示 14 C，故 A 正确； B. 由轨道表示式 可知电子排布式为1s 22s22p2，可以表示碳原子， 不能表示氧原子最 外层电子，故B 错误； C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故 C 错误； D. 分子式

4、为242 C H O ，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式为262 C H O ，故 D 正错误； 故选 A。 3在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A B C D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A 不符合题意； B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质 量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4 次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结

5、晶操作，因此实验过程 中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意； D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无 水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D 不符合题意； 故合理选项是 C。 4能用元素周期律解释的是( ) A酸性：H2SO3 H2CO3B熔、沸点：HFHCl C碱性：NaOHAl(OH)3D热稳定性：Na2CO3CaCO3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误； B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B 错误； C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确； D

6、、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D 错误， 答案选 C。 【点晴】 素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 原子序数依次递增依次递增 电子层数相同依次递增 最外层电子数依次递增（从1 至 8）相同（ He 除外） 原子半径逐渐减小逐渐增大 主要化合价最高正价由1 价到 7 价价 (O、 F除外 ) 最低负价由4价到 1 价一般相同 金属性逐渐减弱逐渐增强 非金属性逐渐增强逐渐减弱 5有关晶体的下列说法中正确的是 A原子晶体中共价键越强，熔点越高 B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂

7、D CaCl2晶体中含有两种化学键 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.原子晶体中 ,共价键越强 ,熔点越高，故A 正确； B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关 ,故 B 错误； C.冰融化时 ,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H 共价键没有发生断裂,故 C错误； D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故 D 错误； 答案为 A。 6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A - 12 + OH 10 H c c 的溶液： NH4 +、 Cu2+、NO3-、SO 4 2- B0.1 m

8、olL-1的氨水： Cu2+、 Na+、SO42-、NO3- C1 mol L - 1 的 NaClO 溶液： Fe 2+、Al3+、NO3-、I- D 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液： K+、Na+、NO3 -、OH- 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A - 12 + OH 10 H c c 的溶液显酸性，NH4 +、Cu2+、NO3-、SO 42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大 量共存， A 项正确； B氨水显碱性，与Cu 2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存， B项错误； C1 mol L - 1 的 NaClO 溶液具有氧化性，能氧化Fe

9、2+和 I-，故在该溶液中不能大量共存，C 项错误； D HCO3-与 OH-会反应生成 CO32-和 H2O 而不能大量共存， D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 （1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则， 不能大量共存； （2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看 离子之间的相互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存； （3）注意题目中给的是“ 一定 ”“可能 ” 还是 “ 不能 ” 大量共存，具体问题具体分析。 7下列实验操作，现象和结论都正确的是 选 项 操作

10、现象结论 A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落 氧化铝的熔点较 低 B 向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通 入品红溶液 品红溶液褪色 非金属性： ClS C 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相 同） ，分别插入同浓度的稀硫酸中 镁片表面产生气泡速率大 于铝片 还原性： MgAl D 常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和 稀硝酸中 浓硝酸中无明显现象，稀 硝酸中产生气泡 稀硝酸的氧化性 比浓硝酸强 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，

11、 但不滴落， A 错误； B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B 错误； C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气 泡速率大于铝片，说明Mg 比 Al 更活泼，即还原性更强，C正确； D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D 错误； 故答案选 C。 8利用电解法制取Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液 体积变化忽略不计） A Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应 BNi 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e = O 24H C若隔膜为阴离子交换膜，则电

12、解过程中OH 由 B 室进入 A 室 D电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH -6e-=FeO 42-+4H2O ，故 A 错误； B. 镍电极为阴极，X 接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2 +2OH -，故 B 错误； C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH -由 A 室进入 B室，故 C错误； D. 总反应为2Fe+2OH -+2H2O=FeO 4 2-+3H2，由于反应消耗 OH-，电解的 OH-浓度降低，pH比原来小，故D

13、 正确； 故选 D。 【点睛】 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还 原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 9室温下，用0.20mol/L 的 NaOH 溶液滴定10.00mL0.20mol/L 的 NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH 变 化和滴加NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（） A溶液中水的电离程度：bac BpH=7 时，消耗的V(NaOH)7，所以 pH =7 时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)ClO （NaClO H亦可）H2S+Cl2 S+2HCl S=C=S

14、室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 【解析】 【分析】 (1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9； (2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子 半径减小； (3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与 CO2分子结构相似； (4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3 与 H2，由电子、原子守恒可知反应为 NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ， 该反应中Cl失去电子， H 得到电子，共转移6e-； (5)发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关。 【详解】 (1)与氯元素同族的短周

15、期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5； (2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子 半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 NaClO； (3)利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如 H2S+Cl2=S+2HCl ；CS2分子与 CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S ； (4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3 与 H2，由电子、原子守恒可知反应为 NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ， 该反应中Cl失去电子， H 得到电子，共转移6e-，

16、反应及电子转移的方向和数目为 ； (5)II 中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出 KClO3晶体该反应能够发生的原因是室温下， 氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。 19含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题： （1） N2O 在金粉表面发生热分解反应： 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ?H 己知： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ?H1 2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) ?H2 ?H=_(用含 ?H1、?H2的代数式表示)。 （2）一氧化二氮可反生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。不同温度 (T)， N2O 分解半哀期随起始压强的变化关系如 图所示 (图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间)，则 T1_T2(填“ ” 、“ =”或“ ” 、“ =”或“ 1.25p0弱与 反应物的浓度逐渐减小，反应速率减慢阳 离子交换膜2Cl-2e-=Cl2 【解析】 【详解】 （1）已知： 4NH3（