2019-2020学年安徽省六安市舒城干汊河中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省六安市舒城干汊河中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（） A NaOH+HClO4 NaClO4+H2O BH2CO3+Na2SiO3H2SiO +Na2CO3 CZn+FeSO4 ZnSO4+Fe D2FeCl3+2 NaI 2FeCl2+I2+NaCl 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 项、 NaOH 与 HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A 能解释； B 项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的

2、酸能制备较弱的酸，故B 能解释； C 项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释； D 项、 FeCl3与 NaI 发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的 反应，故D 不能解释； 故选 D。 2某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则 A电流方向：电极IV 电极 I B电极 I 发生还原反应 C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反应：Cu 2+2e-=Cu 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由题意可知，该装置的I、II 是原电池的两极， I 是负极， II

3、是正极， III、IV 是电解池的两极，其中III 是阳极， IV 是阴极，所以电流方向：电极IV电极 I，正确； B、电极 I 是原电池的负极，发生氧化反应，错误； C、电极 II 是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极 III 是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu 2+，错误； 答案选 A。 3下列实验中，所选装置或仪器合理的是 A高温煅烧石灰石B从 KI和 I2的固体混合物中回收I2 C除去乙醇中的苯酚 D量取 15.00mLNaOH 溶液 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A 错误； B.

4、I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B 错误； C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误； D. 量取 15.00mLNaOH 溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D 正确； 答案选 D。 4天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的 CH4和 CO2，CH4产生的温 室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A和B只有C只有D 【答案】 A 【解析】 【详解】 天

5、然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源， 故 正确； CH4的相对分子质量为： 12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16 2=44；因为 1644，故相同质量的上 述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故正确； 天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故错误。 答案选 A。 【点睛】 甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。 5某同学结合所学知识探究Na2O2 与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B装置

6、B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D装置 A 也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 探究 Na2O2与 H2能否反应，由实验装置可知， A 装置为 Zn 与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装 置中应为碱石灰可除去HCl 和水蒸气， C装置试管为Na2O2与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢 气不纯加热时可能发生爆炸，最后D 装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与 H2能否反应，以此 解答该题。 【详解】 A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无

7、法控制反应的发生与停止，故A 错误； BB 装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B 错误； C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气 体的纯度，故C 正确； D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故D 错误； 故答案选C。 6下列烷烃命名错误的是 A 2甲基戊烷 B 3乙基戊烷 C 3,4 二甲基戊烷 D 3甲基己烷 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 2 甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的； B. 3 乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确； C. 3,4

8、二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3 二甲基戊烷，C错误； D. 3 甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。 命名错误的是C，故选 C。 7向 100mL0.1mol ? L -1 硫酸铝铵 NH4Al( SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol ? L -1Ba( OH) 2溶液。 随着 Ba(OH)2溶液 体积 V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。下列说法正确的（） A a 点的溶液呈中性 Ba 点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 Cb 点加入 Ba( OH)2溶液的体积为 250mL D至 c 点完成反应，反应的

9、离子方程式可表示为： Al 3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH- AlO 2-+2BaSO4 +NH3? H2O+2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 100mL 0.1mol ? L 1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2中 NH4Al(SO4)2物质的量为 0.01mol 溶液含有NH4+0.01mol ， Al 3+0.01mol， SO42-0.02mol 。 开始滴加时， 发生反应为SO42-+Ba 2+=BaSO 4， Al 3+3OH- =Al(OH) 3，当 Al 3+沉淀完全时需加入 0.03mol OH -，即加入 0.015mol Ba(OH) 2，加入的 B

10、a 2+为 0.015mol， SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫 酸铝；（开始到 a） 再滴加 Ba(OH) 2，生成 BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba 2+=BaSO 4， NH4+ OH -=NH 3? H2O，所以沉淀 质量继续增加； 当 SO42-完全沉淀时， 共需加入 0.02mol Ba(OH)2， 加入 0.04mol OH -， Al3+反应掉 0.03molOH ，生成 Al(OH) 30.01mol ，剩余 0.01molOH 恰好与 NH 4 +完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶 液为氨水溶液； （a 到 b） 继续滴加Ba(OH)2，A

11、l(OH)3溶解，发生反应 Al(OH)3+OH - =AlO 2 +2H 2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（ b 到 c） 【详解】 A由分析可知，从开始到a 点，发生反应为 SO42 +Ba2+=BaSO 4，Al3+3OH = Al(OH) 3 ， a 点对应的沉淀 为 BaSO4和 Al(OH)3，溶液中的溶质是 (NH4)2SO4，该物质水解溶液呈酸性，A 错误； Ba 点沉淀的质量=0.015mol 233g/mol+0.01mol 78g/mol=4.275g，c 点为硫酸钡的质量

12、，为 0.01mol 2 233g/mol=4.66g，所以质量c 点 a 点， B 错误； C当 SO42 完全沉淀时，共需加入 0.02mol Ba(OH)2，则 b 点消耗氢氧化钡体积 = 0.02mol 0.1mol/L =0.2L=200mL， C 错误； D至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42 +NH 4+2Ba2+5OH =AlO 2 +2BaSO4 +NH3? H2O+2H2O，D 正确； 故选 D。 【点睛】 在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Al 3+、Al(OH) 3与 OH -反应的顺序问题，若 假设 NH4+先与 O

13、H -发生反应， 由于生成的 NH3? H2O 能与 Al 3+反应生成 Al(OH)3， 所以假设错误， 应为 Al 3+ 先与 OH -反应生成 Al(OH) 3；对 NH4+、Al(OH)3哪个先与OH -反应，若我们认为 Al(OH) 3先反应，生成的 AlO2-能与 NH4+发生反应生成 Al(OH)3和 NH3 ? H 2O，所以假设错误，应为NH4+先与 OH -反应。 8阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是 A加 NaOH 可制得 Fe(OH)3胶粒 0.2NA B溶液中阳离子数目为0.2NA C加 Na2CO3溶液发

14、生的反应为3CO32-+ 2Fe 3+ = Fe 2(CO3 )3 D Fe2(SO4)3溶液可用于净化水 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. Fe2(SO4)3加 NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A 错误； B. l00mL l mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 nFe2(SO4)3 =1 mol?L - 1 0.1L =0.1mol ，n(Fe3+)=0.2mol ，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O 垐 ? 噲 ? Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于 0.2NA，故 B错误； C. 加 Na2CO3溶液发生双水解生

15、成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO32-+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故 C 错误； D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。 9化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维 BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 CNH3具有还原性，可用于检查HCl 泄漏 D BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

16、【答案】 D 【解析】 【详解】 A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A 错误； B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B 错误； C.NH3与 HCl 反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl 是否泄漏， 与 NH3的还原性无关， C错误； D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X 射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造 影检查， D 正确； 故合理选项是 D。 10一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说 法错误的是（） A反应的关键是隔绝空气和水 B反应的产物LiOH是离子化合物 C整个流程中，金属锂是催化剂 D整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A反应 是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应 的关键是 隔