《2019-2020学年安徽省六安二中、、金寨一中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省六安二中、、金寨一中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另 一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li 2Fe+3Li2O，关于 此电池，下列说法不正确的是 A放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加 D充电时，阴极反应为Li +e-=Li 【答案】 C 【解析
2、】 【详解】 A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确； C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减 少，故错误； D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。 故选 C。 【点睛】 掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传 到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 2下列说法正确的
3、是 A共价化合物的熔、沸点都比较低 BH2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 CH2O 分子比 H2S分子稳定的原因是H2O 分子间存在氢键 D SiO2和 CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强 【答案】 B 【解析】 【详解】 A共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体离子晶体 分子晶体， 故共价化合物的熔点不一定比较低，故A 错误； BH2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确； C分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误； D常温下，水溶液中
4、酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和 CaCO3在高温下反应生成 CO2气体是高温条 件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D 错误； 本题选 B。 3下列对装置的描述中正确的是 A实验室中可用甲装置制取少量O2 B可用乙装置比较C、Si 的非金属性 C若丙装置气密性良好，则液面a 保持稳定 D可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A甲中 H2O2，在 MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O2 2 MnO 2H2O+O2生成 O2，故 A 正确； B乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，
5、故 B错误； C丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不 变，故 C错误； D丁中合金里Al、Si与 NaOH 溶液反应生成H2，根据 H2体积无法计算合金中Mg 的含量，因为Al、 Si 都能与 NaOH 溶液反应生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。 4 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A A为电源的正极 B溶液中H+
6、从阳极向阴极迁移 C电解过程中，每转移2 mol 电子 ,则左侧电极就产生32gO2 D Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO3 -+12H+10e- = N2 + 6H 2O 【答案】 C 【解析】 A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt 电极为阴极，pt 电极为阳极，连接 阴极的 B电极为负极， A为正极，故A项正确； B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H +从阳极向阴极迁 移，故 B项正确； C 项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H +O 2，所以每转移2 mol 电子时，左侧电极 就产生 0.5 mol O 2即 16g 氧气，故 C 项错误； D 项，阴极
7、上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式 为，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为C。 点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极 反应式的书写。 5下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（） 选项操作现象结论 A 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH 前者 pH 比后者大非金属性： SC B 将相同体积、 相同 pH 的盐酸和醋 酸溶液分别稀释a、 b 倍 稀释后溶液pH 相 同 ab C 向 25mL 沸水中滴加56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀制得 Fe(OH)3胶体 D 向 H2
8、O2溶液中滴加少量硫酸酸化 的 FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后 迅速出现大量气泡 Fe 2+催化 H2O2 发生 分解反应生成O2 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH，前者 pH 比后者大，说明酸性H2CO3H2SO4， 故 A 正确； B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH 变化小，若稀释后溶液 pH 相同，则弱酸稀释的倍数大，即a 6 正八面体 A 10 3 22234 10 4N 【解析】 【详解】 （1）氮原子一共有7 个电子，每个电子的运
9、动状态均不同，则共含有7 种运动状态不同的电子；与N3- 含有相同电子数的四原子分子是NH3；中心原子的价电子对数为 53 4 2 ，有 1 对孤电子对， 则该分子空 间构型为三角锥形，故答案为：7； NH3；三角锥形； （2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 VA族元素第一电离 能大于其相邻元素，C、N、O、 F位于同一周期且分别位于第IVA族、第 VA 族、第 VIA 族、第 VIIA 族， 所以第一电离能大小顺序为CONF，故答案为：C ONF； （3）Cu+的核外有28 个电子， 根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s
10、23p63d10，则 Cu + 价层电子的轨道表达式为：；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的 3d 轨道上全满，稳定，故答案为：； Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更 稳定； （4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4 个 键，醛基上的碳原子含有3 个 键，所以甲基中的碳原子采用 sp3杂化，醛基中的碳原子采用 sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3 杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O 的键角，故答案为：sp3、 sp2； （5） Cu（H2O）4 2+为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被 Cl-取代有两种
11、不同的结构，Cu（H2O）2（ Cl） 2是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：； （6） 由 Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na +离子研究，距离一个 Na+最近的 Cl- 在其上下前后左右共6 个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体； 晶胞中Na+离子数目 =1+121 4 =4，Cl-离子数目 =8 1 8 +6 1 2 =4，故晶胞质量m= A 458.5 N g，晶胞体积 V= AA 458.5 N m234 = N cm3，令 Cl -离子半径为 r，则棱长为 2 4r=22r 2 ，则 3 A 234 (2r) N 2，解得： A 3 N 234 r 2 2 ，Na+的半径为 A A 3 10 3 A 3 234 2 222223422234 ( 21)cm=10pm 2442 N N2N rr ，故答案为： A 10 3 22234 10 4N 。 【点睛】 注意轨道表达式(电子排布图 )与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。
