《2019-2020学年北京市二十二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市二十二中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市二十二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关化学用语表示正确的是 CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl 的结构示意图： 苯分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20 个中子的氯原子： 20 17Cl HCO3 的水解方程式为：HCO3 H 2OCO3 2H3O ABCD全部正确 【答案】 A 【解析】 【详解】 CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确； 对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误； Cl 的结构示意图为 ，错误； 苯为平面结
2、构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确； 葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为 CH2O，正确； 原子核内有20 个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为： 37 17Cl，错误； HCO3 的水解方程式为：HCO3 H 2OOH H 2CO3，HCO3 H 2OCO3 2H3O为电离方程式， 错误； 答案选 A。 2下列有关NH3的说法错误的是（ ） A属于极性分子B比例模型 C电子式为D含有极性键 【答案】 B 【解析】 【分析】 NH3中 N-H 键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。 【详解】 A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A 正
3、确； B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故 B错误； C. 氨气中 N 原子分别以单键和H 原子形成共价键，且N 原子上还有一对孤电子对，故电子式为， 故 C 正确； D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H 键为极性共价键，故D 正确。 故选： B。 3下列说法错误的是 A 天工开物中“ 凡石灰，经火焚炼为用，这里” 涉及的反应类型是分解反应 B“ 用浓酒和糟入甑(蒸锅 )，蒸令气上，用器承滴露” 涉及的操作是蒸馏 C 本草图经在绿矾项载：“ 盖此矾色绿，味酸，烧之则赤 ” 因为绿矾能电离出H +， 所以 “ 味酸 ” D我国晋朝傅玄的傅鹑觚集 太子少傅箴中写道： “ 夫
4、金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。 故近朱者赤，近墨者黑。” 这里的 “ 朱” 指的是HgS 【答案】 C 【解析】 【详解】 A石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2，该反应为分解反应，A 正确； B根据 “ 蒸令气上 ” 可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馏，B 正确； C绿矾的化学式是FeSO47H2O，在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，C错误； D“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS，硫化汞的天然矿石为大红色， D 正 确。 答案选 C。 4亚硝酸钠 ( NaNO2) 是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(
5、 夹持装置略去) 制取亚硝 酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3-。下列说法 正确的是（） A可将 B中的药品换为浓硫酸 B实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2 C开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体 D装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.装置 B 中无水 CaCl2作干燥剂，干燥NO 气体，由于装置为U 型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因 此不能将B中的药品换为浓硫酸，A 错误； B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO
6、 氧化产生NO2气体，不能发生 2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2会发生反应： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 因此也不能制得比较纯净的NaNO2， B 错误； C.开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生NO 气体， NO 与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少 量红棕色气体，C 正确； D.在装置 D 中， NO 会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当 D 中溶液紫红色变浅，就证明了NO 可 以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D 错误； 故合理选项是C。 5部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确
7、的是 A B只能得电子，不能失电子 B原子半径GeSi CAs 可作半导体材料 D Po 处于第六周期第VIA 族 【答案】 A 【解析】 【分析】 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和 非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。 【详解】 A. 根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A 错 误； B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故
8、B正确； C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确； D. Po为主族元素，原子有6 个电子层，最外层电子数为 6，处于第六周期第VIA 族，故 D 正确。 故选 A。 6化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（） A从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 【答案】 A 【解析】 【详解】 A花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为
9、烃类物质，故A 错误； B増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确； C新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一 种新型的无机非金属材料，故C正确； D用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“ 碳 ” 的循环利用，防止形成白色污 染，故 D 正确； 答案选 A。 7下列说法正确的是( ) A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热 B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中 C测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 D用
10、pH 计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，通过比较 pH 大小比较 H2CO3、HCN的 酸性强弱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A 错误； B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B 正确； C. NaClO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其pH 值，故 C错误； D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN溶液的 pH， 可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较 H2CO3、 HCN的酸性强弱，故D 错误； 故答案为 B。 【点睛】 从习惯
11、上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准 确即可。 8下列说法正确的是（） A共价化合物的熔沸点都比较低 B、三种核素可组成3 种水分子 CH2O 分子比 H2S 分子稳定的原因，是 H2O 分子间存在氢键 D SiO2和 CaCO3在高温下反应生成 CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强 【答案】 B 【解析】 A共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A 错误； B根 据排列组合，、三种核素可组成3 种不同的水分子，故B正确； C氢键是分子间作用力，只 影响物理性质不影响化学性质，H2O 分子比 H2S分子稳定的原因，是
12、 H2O 分子 HO 的键能大的缘故，故 C 错误； D高温下SiO2能与 CaCO3固体反应生成CaSiO3和 CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中 进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D 错误；答案为B。 9下列关于氨气的说法正确的是（） A氨分子的空间构型为三角形 B氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C氨分子是含极性键的极性分子 D氨水呈碱性，所以氨气是电解质 【答案】 C 【解析】 【详解】 A NH3中 N 原子的价层电子对数=3+ （5- 3 1）=4，属于 sp 3 型杂化，空间构型为三角锥形，选项A 错 误； B氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催
13、化下，氨被氧化成一氧化氮 （NO ） 。此时温度很高，选项B 错误； C NH3中有 N、H 元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选 项 C 正确； D氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D 错误； 答案选 C。 10下列解释事实的离子方程式正确的是（） A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 2H +SO 2S2Na+ H 2O B硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 C向 NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸： ClO- H 2OCO2HClOHCO3- D硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2 混
14、合形成的溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -=BaSO 4 +AlO2-+2H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为： 2-+ 2322 S O+2H =SO+S+H O，故 A 错 误； B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方 程式为： +- 322 8H +2NO +6I =3I +2NO+4H O，故 B 错误； C、因酸性：碳酸 次氯酸 碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHC
15、O，故 C正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2 混合形成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba+2SO +NH +Al+4OH =2BaSO+Al OH+NHH O，故 D 错误； 故答案为： C。 【点睛】 对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“ 假设法 ” 进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子 与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存， 则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。 11一定温度下，10mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准 状
16、况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正 确 的是（）（溶液体积变化忽略不计） A反应至6min 时， H2O2分解了 50 B反应至6min 时， c(H2O2)=0.20 molL -1 C06min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.3 10 -2mol/(L min) D 46min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10 -2mol/(L min) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 06min 时间内，生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol ，由 2H2O22H2O+O2，可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L =0.2mol/L ，则 H2O2分解率为 0.2mol / L 0.4mol / L 100%=50% ，故 A正确； B由 A 计算可知，反应至6 min 时 c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L
