《2019-2020学年北京市东城区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市东城区新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市东城区北京第六十六中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1短周期主族元素X、 Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层 数的 2 倍， Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z 与 T 能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（） A简单离子半径：TZY BZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同 C由于 X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T D ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离 【答案】 D 【解析】 【分析】 R 原子最外层
2、电子数是电子层数的2 倍， R 可能为 C 元素或 S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可 知 R 应为 C元素； Y 与 Z能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na2O2，则 Y为 O 元素， Z为 Na 元 素； Z 与 T 形成的 Z2T 化合物，且 T 的原子半径比Na 小，原子序数 TZ ，则 T应为 S元素， X的原子半径 最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为 H 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解 答该题。 【详解】 根据上述推断可知：X是 H 元素； Y是 O 元素； Z是 Na 元素； R 是 C元素， T是 S元素。 A.S 2-核
3、外有 3 个电子层， O2-、Na+核外有 2 个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离 子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ ， A错误； B. Z2Y、Z2Y2表示的是 Na2O、Na2O2，Na2O 只含离子键， Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学 键类型不相同，B 错误； C.O、S是同一主族的元素，由于H2O 分子之间存在氢键，而 H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在 使 H2 O 的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关， C错 误； D.ZXT表示的是NaHS ，该物质为强
4、碱弱酸盐，在溶液中 HS -水解，消耗水电离产生的 H+结合形成H2S，使 水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)c(H+)， 溶液显碱性，D 正确； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解 题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。 2W、 X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是 当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是 A单质 Z保存时需要加水形成液封 BY的金属性弱于第三周
5、期的所有金属元素 CW 与 X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D向 YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 由题可知， W、X 是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是 N、O，Y的合金是当今世界使用量最大 的合金，所以Y 为 Fe，Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知Z为 Br， 由此解答。 【详解】 A单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确； B第三周期的金属元素有Na、Mg 、Al，由金属活动顺序可知， Fe 的金属性比这三种金属都要弱，B 正确； CN 和 O 两种元素形成的二元化合物中，N
6、O、NO2都不是酸性氧化物， C 正确； DYZ2就是 FeBr2，通入少量Cl2，由于 Fe 2+还原性比 Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不 属于置换反应，D 错误； 答案选 D。 3清初泉州府志物产条载：“ 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖 白，后人遂效之。” 文中 “ 盖泥法 ” 的原理与下列相同的是（） A活性炭净水B用漂白粉漂白织物 C除去 KNO3中的 NaCl D除去河水中泥沙 【答案】 A 【解析】文中“ 去土而糖白 ” 是指固体土吸附糖色，所以文中“ 盖泥法 ” 的原理与下列相同的是活性炭净水， 故选
7、 A。 4下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（） A将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5 的溶液，所加水的量 BpH=10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度 C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与 (NH4)2CO3溶液中 NH4+的物质的量浓度 D相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与 100mL 0.01mol/L 的醋酸中H +的物质的量 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以 pH 相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸
8、，所以将 pH=4 的盐酸和醋酸分 别稀释成pH=5 的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A 项错误； B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢 氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B 项错误； C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下 ,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者 ,所以 10 mL 0.1mol/L 的醋酸 与 100 mL 0.01mol/L 的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 D 项
9、是易错点， 要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10 mL 0.1mol/L 的醋酸与100 mL 0.01mol/L 的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。 5常温下，在10mL0.1mol L -1 Na2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol L - 1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶 液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是 A溶液的pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20mL B在 B 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3 -)+c(OH-)+c(Cl-) C在 A 点所示的溶液中：c(Na+
10、)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D已知 CO32-水解常数为 210 4，当溶液中 c(HCO3-)2c(CO32-)时，溶液的 pH 10 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.当混合溶液体积为20mL 时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶 液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选 A； B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c( 2- 3 CO)+c( - 3 HCO)+c(OH-)+c(Cl- )， 故不选 B； C.根据图象分析，A 点为碳酸
11、钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c( - 3 HCO )=c( 2- 3 CO )，溶液呈碱性， 则 c(OH-)c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以 c( 2- 3 CO)c(OH-)，则离子浓度大小顺序是 c(Na+)c( - 3 HCO)=c( 2- 3 CO)c(OH-)c(H+)，故选 C； D.根据 Kh= - 3 2- 3 c(HCO)c(OH ) c(CO ) 计算可得c(OH-)=10-4，因此溶液的pH10，故不选 D； 答案选 C。 6海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下： 下列说法错误的是 A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B电解熔
12、融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程 C步骤中将Br2还原为 Br 的目的是富集溴元素 D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的 Mg(OH)2来制取镁 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A 正确； B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确； C. 步骤中将Br2还原为 Br ，发生反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项 C正确； D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的 MgCl2来制取镁，选项D 错误。 答案选 D。
13、 7 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30%以上 ,工作原理如图所示, 其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（） A A池中右边加入NaOH 溶液的目的是增大溶液的导电性 B两池工作时收集到标准状况下气体X 为 2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的 体积变化 )的体积约为5.6L CA 为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c% 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A氢氧化钠是强电解质，A 池中右边加入NaOH 溶液的目的是增大溶液的导电性，A 正确； B电解池中，阳极反应：2Cl
14、 - - 2e - =Cl2， X是氯气，阴极氢离子放电 2H +2e- H 2， Y是氢气， 2. 24 氯 气是 0. 1molCl2，转移电子是 0. 2mol ，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e -=4OH-，当 转移 0. 2mol 电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为 0. 05mol ， 标况下体积是0. 05mol 22. 4L/mol 1. 12L，因此此时充入标准状况下的空气( 不考虑去除CO2的体积变化 ) 的体积约为 1. 12L5 5. 6L，B 正确； C电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、 B 均为阳离子交换膜
15、， C 错误； D燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH - ，所以反应后氢氧 化钠的浓度升高，即b% 大于 a% ，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a% c% ，得到 b% a% c% ，D 正确。 答案选 C。 【点睛】 明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。 8下列有关有机化合物的说法中，正确的是 A淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D在3 FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应 【答案】 C 【解析】 【
16、分析】 【详解】 A淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A 项错误； B苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 项错误； C酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确； D在 FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D 项错误； 答案选 C。 9下列各表述与示意图一致的是 A 25时，用0.1mol L-1盐酸滴定 20mL 0.1mol L -1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B 10mL 0.01molL -1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1mol L -1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2-)随时间的变化 C 曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 D a、b 曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量 变化 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. 等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的
