2019-2020学年北京市第三十九中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市第三十九中学新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意) 1短周期主族元素X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m、n 分 别是元素W、X、Y、Z的气体单质, p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol ? L 1t 溶 液与0.1 mol ? L 1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确 的是 A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 BZ 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为:ZY Cs 溶于水的反应中,氧化剂与还原剂

2、的物质的量之比为1:2 D v 的电子式可表示为 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,p、q、m、n 分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质。 p 与 q 反应生成u, u 为二元化合物,而常温下0.1mol L -1u 溶液的 pH 为 1,则 u 为 HCl ,由原子序数 可知, X 为 H 元素、 W 为 Cl 元素,故 q 为 H1,p 为 Cl1q 与 m 反应生成 v, v 的水溶液呈碱性,则m 为 N1,v 为 NH 3,故 Y 为 N 元素; m 与 n 在放电条件下得到r,r 与 n 得到有色气体s,且 s与水反应得 到 r 与

3、t,而常温下0.1molL -1t 溶液的 pH 为 1,t 为一元强酸,故 n 为 O1,r 为 NO,s 为 NO1,t 为 HNO3,则 Z 为 O 元素 , 综上可知X为 H 元素、 Y为 N 元素、 Z为 O 元素、 W 为 Cl元素。 【详解】 A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和 HClO4,两者均为强酸,故选项A 正确; BZ 和 Y的简单氢化物分别为H1O 和 NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气,故选项 B 正确; Cs 为 NO1,3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1,故选项C正确; Dv 为 NH3,其电子式可表

4、示为 ,故选项D 错误; 故选 D。 【点睛】 本题考查无机物的推断,注意气体的颜色及溶液的pH 为推断的突破口,再结合转化关系推断,熟练掌握 元素化合物知识。 2下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A 4Na + O2 = 2Na2O B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 4Na+O22Na2O 反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故A 错 误; B2FeCl2 +Cl 22FeCl3反应中 FeCl2为还

5、原剂,被氧化,氯气为氧化剂,被还原,被氧化与被还原的元素不 是同一元素,故B 错误; C2Na+2H2O2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化,H 元素化合价降低被还原,被氧化与被还原 的元素不是同一元素,故C 错误; D 3NO2+H2O 2HNO3+NO 该反应中只有N 元素的化合价变化,N 元素既被氧化又被还原,故D 正确; 故选 D。 3已知A、B、C、 D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B 形成的简单化合物常用作制冷 剂,D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC 中两种离子的电子层结构相同,A、B、C、D 的 原子序数之和是E 的两倍。下列说法正确的是

6、() A原子半径:CBA B气态氢化物的热稳定性:EC C最高价氧化对应的水化物的酸性:BE D化合物DC 与 EC2中化学键类型相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 已知 A、B、C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂, A 为 H,B为 N,D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D 为 Mg,化合物DC 中两种离子的电子 层结构相同,C为 O,A、 B、C、D 的原子序数之和是E的两倍, E为 Si。 【详解】 A. 原子半径: NCH,故 A 错误; B. 气态氢化物的热稳定性:H2O SiH4,故 B错误; C. 最高价氧化对应的

7、水化物的酸性:HNO3 H2SiO3,故 C正确; D. 化合物MgO 含有离子键,SiO2含共价键,故D 错误; 答案为 C。 【点睛】 同周期,从左到右非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强,氢化物稳定性增强。 4我国古代文献中有许多化学知识的记载,如梦溪笔谈中的“ 信州铅山县有苦泉, ,挹其水熬之, 则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A复分解反应B化合反应 C离子反应D氧化还原反应 【答案】 A 【解析】 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应, CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O 为分解反应, Fe+CuSO4=

8、Cu+FeSO4为置 换反应,且Fe、Cu元素的化合价变化,为氧化还原反应,故答案为A。 5下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( ) A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应 C硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来 D淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH 溶液 ,再加入银氨溶液,水浴加热 , 看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。 故 A 不选

9、; B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选; C. 硝酸铜是重金属盐,加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来,故C不选。 D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验,在加银氨溶液之前必 须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D 选。 故选 D。 6对下列实验现象或操作解释错误的是( ) 现象或操作解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性 B 配制 SnCl2溶液时,先将 SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释, 最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制 Sn2+ 水解,并防止 Sn 2+被氧化为 Sn4+ C

10、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有 SO42- D 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS) AA BB CC DD 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项, KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入 SO2,蓝色褪去, 二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸, SO2具有还原性,故A 正确; B 选项,配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡 粒,加盐酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+,故 B 正确; C 选项,某溶液中

11、加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亚硫酸根,因此不能说 明该溶液中一定含有 SO42-,故C正确; D 选项,向含有ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此时溶液中含有硫化钠,硫化 钠与硫酸铜反应生成硫化铜,因此不能说Ksp(CuS) W BY和 Z 形成的化合物中只存在离子键 CZ、W 的简单离子半径:ZW D只有 W 元素的单质可用于杀菌消毒 【答案】 C 【解析】 【分析】 现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,Z、 W 处于同周期且族序数相差6, 则 Z 位于 A 族,W 位于 A 族;X 与 Y 形成的化合物是光

12、合作用的原料之一,该化合物可能为H2O、 CO2,若为 H2O,H 位于 A 族,与 Z 位于同一主族,不满足条件,所以X、Y 形成的化合物为CO2,则 X 为 C、Y 为 O 元素; Z、W 的原子序数大于O 元素,则 Z、W 位于第三周期,Z 为 Na,W 为 Cl 元素, 据此解答。 【详解】 根据分析可知:X 为 C 元素, Y 为 O 元素, Z 为 Na,W 为 Cl 元素。 A. 高氯酸的酸性大于碳酸,则非金属性XXY BX、Z的最高化合价不相同 C简单氢化物的热稳定性:XW D Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 【答案】 D 【解析】 【分析】 Z的一种氧化物的水

13、化物是具有还原性且不稳定的二元酸,判断Z 为 S元素; X、Z同一主族,可知 X 为 O 元素。 Y 的周期数是族序数的3 倍,可推出Y为 Na 元素,再结合W、X、Y和 Z 原子的最外层电子数之和 为 18,可知 W 为 N 元素。 【详解】 A.N 3-、Na+和 O2-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径顺序为: WXY, 与题意不符,A 错误; B.O 最高价 +2,而 S最高价为 +6,与题意不符,B 错误; C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致,而非金属性:ON,稳定性: H2O NH3,与题 意不符, C错误; D.Na 与 O 可形成 Na

14、2O2,含有离子键和共价键,符合题意,D 正确; 答案为 D。 【点睛】 具有相同的核外电子排布简单离子,原子序数越大,微粒半径越小。 13利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H +,O2,NO3 等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐 蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是( ) A反应 均在正极发生 B单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl 时 ne=amol C 的电极反应式为NO3 +10H+8e =NH 4+3H2O D增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使nt增大 【答案

15、】 B 【解析】 【详解】 A 选项,由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应均为得电子的反应,所以应在 正极发生,故A 正确; B选项,三氯乙烯 C2HCl3中 C原子化合价为 +1 价, 乙烯中 C原子化合价为-2价, 1 mol C2HCl3转化为 1 molC2H4 时,得到6 mol 电子,脱去3 mol 氯原子,所以脱去a mol Cl 时 ne = 2a mol,故 B错误; C 选项, 由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3_ + 8e_ NH4+,由于生成物中有 NH4+所以只 能用 H+和 H2O 来配平该反应, 而不能用 H2O 和 OH_来配平,

16、所以 的电极反应式为 NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O,故 C正确; D 选项,增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量,可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积,加快ZVI 释 放电子的速率,可使nt增大,故 D 正确; 综上所述,答案为B。 14下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是() A SO2 BNH3CCl2DCO2 【答案】 B 【解析】 【分析】 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明气体溶于水后显碱性,据此解答。 【详解】 A SO2和水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,使石蕊试液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 错误; B氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确; C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使湿润的红色石蕊试纸褪色,C错误; D CO2和水反应生成碳酸,溶液显酸性,使石蕊试液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 错误; 答案选 B。 15向 Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液

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