《成都龙泉第二中学2019-2020学年度201级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都龙泉第二中学2019-2020学年度201级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题化 学 （测试时间：90分钟 满分：100分）第卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。1对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物答案：C解析：为纯净物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物；属单质；为纯净物，属盐类；故分类正确的为C项。2除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2
2、O，过滤答案：A解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。3为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在答案：D解析：向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO。在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生
3、白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。42012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2答案：D解析：根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NOO2=2NO2；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO24CON24CO2；
4、反应反应可得催化转化总反应：2NOO24CO4CO2N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。5下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABC D答案：B解析：标准状
5、况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。6(下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使
6、酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案：C解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。7有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mo
7、lL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1答案：C解析：本题应根据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(K)1c(Al3)3c(SO)2，c(K)0.4 molL130.7 molL12，c(K)0.2 molL1。8V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案：C解析：根
8、据电荷守恒：c(Al3)3c(SO)2，得3c(SO)2，c(SO)，当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了16倍，则c(SO)16 mol/L。9下列说法正确的是()A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电答案：B解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。10下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是
9、()A石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子答案：A解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。11下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBN
10、a、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CO DNa、Mg2、Cl、HCO答案：C解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3，D中的Mg2和HCO，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。12常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl
11、答案：A解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。13由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()AZn BFeCAl DMg答案：C解析：方法一：假设法。假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反应生成H2的
12、质量分别为 g、 g、 g、 g，从以上数据可以看出，只有10 g铝生成H2的质量大于1.0 g，其他三种金属生成氢气的质量均不够1.0 g，因此当两种金属(共10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g时，必须含有铝。方法二：本题可以采用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量10 gmol1，Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5 gmol1、28 gmol1、12 gmol1、9 gmol1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有金属Al。14设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A1 mol Na
13、在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD11.2 L Cl2含有的原子数为nA答案：B解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2.7 g(0.1 mol)Al消耗0.1 mol H2O，B正确；根据反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.1 mol Fe完全反应生成 mol H2，C错误；在标准状况下，11. 2 L Cl2的
14、物质的量为0.5 mol，含有的原子数为nA，题中未给出Cl2的状态，D错误。15某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl来源:学|科|网粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABCD答案：D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。将原粉末加
