《2020-2021学年高三化学专题复习03方程式书写(答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高三化学专题复习03方程式书写(答案)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学专题复习03方程式书写近三年全国卷考情2018年2019年2020年陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写T26、T27T26T27T28T26、T28T27、T28T26、T28T27、T28非氧化还原反应方程式的书写T27T28T27、T28T26、T27T26T26、T27T26陌生电极反应式的书写T27T26T27【类型一】陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写【重点知识再复习】1.氧化还原判定：有无元素化合价升降符合否规律如两强两弱 先后律 【指出】：常见元素的化合价A.一般H为+1，O为-2，金属为正价 B.变价元素：金属Fe0、+2和+3价；Cu0、+1和+2价；Mn0、
2、+2、+4、+6和+7价；Cr0、+3和+6价；Pb-0、+2、+4非金属H- -1、0、+1价O- -2 -1 和0价 S -2 0 4和6价 N -3 0 1 2 3 4和5价 Cl -1 0 1 3 5 和7价 C- -4、0、+2、+4价C要利用物质的电中性原则进行推断。如KMnO4中Mn的价态为:24-1=7,即+7价。D个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显+4价，N显-3价。ICl 中I为1价 常见的如KO4 K2O4 K22O7 Na22 Fe2 2S 3P 3N2 C6H5OH CH3CH2OH CH3CHO CH3COO
3、H Na2S2Ox （利用物质的电中性） Na2S2O8（ 8个O含有2个）Fe3O4 Pb3O42.掌握常见的氧化剂、还原剂。(1)强氧化性物质或离子:O2、O3、Cl2、Br2 、I2等；ClO、MnO4、Cr2O72；浓H2SO4、HNO3；AgFe3Cu2H；Na2O2 H2O2 、NaClO HClO ClO- 、Ag(NH3)2+ 、NO2 MnO2 Pb3O4等(2)强还原性物质或离子:C、 S、 Si、 H2；S2-(Na2S、NaHS、H2S)、SO32-(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2)、I-(NaI、HI)、Fe2+Fe(OH)2、Br-/Cl-等；NH3
4、 CO浓HCl NaH CaH2 LiAlH43.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑,如:H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4,I-可以被过量的浓氯水氧化生成IO3-。了解常见物质反应后的存在形式,比如O2得电子后转变为O2-,在酸性环境下结合H+生成H2O,而在碱性条件下则与H2O转变为OH-。常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物Na2O2O-2价Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO42-NO2NOH2S、Na2S、NaHSS、SO2、SO42-HNO3(浓)NO2NaI、HII
5、2、IO3-HNO3(稀)NOH2C2O4、C2O42-CO2CO32-H2O2H2OH2SO4(浓)SO2Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2Cl-KMnO4(H+)Mn2+4.简单规律守恒律 强弱律即两强制两弱或左右比较性质、判断反应发生先后律即先强后弱 引申：【非氧化还原反应顺序】表现律A价态律【不同一元素价态变化】最高价态，最低价态，中间价态B同一元素价态变化规律A归中律B同种元素相邻的价态不发生氧化还原如S5.常见的强弱电解质，离子反应、电极反应方程式书写规律，各类物质通性等6.反应方程式书写方法 四步法:步 反应物（原料）产物（产品）【一般、化工、氧化还原、电极反应等】步
6、 电子守恒【属于氧化还原反应、电极反应等即配平】步 电荷守恒 【属于离子反应方程式】步 原子守恒 【右图是氧化还原反应程式书写】【补缺技巧】（1）可能出现的情况：H+H2O（酸性） OH-H2O（碱性）H2OH+（中性或酸性） H2OOH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+OH- 或者OH-H+【自测1】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
7、请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_（2）KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是_【答案】（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 【例1】 (2019全国卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下,写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:_。【答案】:2FePO4+Li2CO3
8、+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2【例2】 (2020全国卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。【答案】:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+【牛刀小试1】1.(2018全国卷,26节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)
9、为原料制备金属锌的流程如图所示:回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。2.(2014全国卷,27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。【答案】:1.(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)Zn+Cd2+Zn2+Cd2.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O【补充基础练1】1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧
10、化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式 （2 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过右图过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 2、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。当用CaSO3悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、
11、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是_；酸性KMnO4溶液可将NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_【补练1答案】1.（1）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- （2 ）2:1（3）NH4Cl2HCl3H2NCl3 2.SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O 3.3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O4.MnO2+2H+ +H2O2=Mn2+ +O2+2H2O；4H+ + 3Mn
12、O4- +5NO = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O 【类型二】非氧化还原型陌生方程式的书写 非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应,也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在书写和配平时用到更多的是原子守恒,学会四步法【策略】运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物【自测2样题】写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。【答案】CoSO4+2NH4 HCO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【例题】 (2020全国卷,28节选)三
13、氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式。【答案】:2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl【牛刀小试2】1.(2020全国卷,28节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为。2.(2019全国卷,27节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式:【答案】:1.(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O42.Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3【补充基础练2】1、纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过
