《2021年高考化学总复习必考重点知识复习梳理汇总(精华版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学总复习必考重点知识复习梳理汇总(精华版)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2021 年高考化学总复习必考重点知识复习梳理汇 总（精华版） 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应： 4、Fe Fe2O3
2、 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO4 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si( 粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3
3、 2 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO2 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 金属+Cl2、卤素间的置换、 H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H +、Fe+H+、Na+H 2O 、Na+乙醇、Na+ 丙三醇、 Al+H + 、Al+OH 、 *Zn+OH 、Fe + H 2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO2；分解 H2O
4、2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、 CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO ：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2： CO3 2+H+ ； NaHCO3、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 CaCO3、 MgCO3分解；浓 H2SO4+C 、 浓 HNO3+C ；有机物燃烧 CxHyOz + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4 +OH、NH
5、 4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO ：C+O2、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C 3 CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水 ： （1）化合反应：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、 CuSO45H2O 、H2C2O45H2O 、Na2CO3xH2O 、NH3H2O 、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与
6、 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、 SO2 （4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属 的反应（ Cu 、C） ；KMnO4、MnO2与 HCl反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH 、有机物 燃烧 CxHyOz + O2 13、与水反应： Na、K、Mg 、Fe、Na 2O 、Na2O2、MgO 、CaO 、SO2、CO2、SO3、 NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋
7、白 质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、 淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl、Na2CO3、KSCN 、 有机银氨溶液、 新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、 碘水 15、物质的检验、除杂 4 11 种气体：H2、O2、Cl2、NO 、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4 +、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+； Cl 、Br 、I 、SO4 2 、CO3 2 、 9 种有机物： 乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、 醋酸、卤
8、代烃、葡萄糖、 淀粉、蛋白质 11 种沉淀 ：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)28H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应 17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇 燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化 腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧 化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、
9、电解硝酸银溶液；牺 牲阳极法防止金属腐蚀。 七、物质的制备 5 制金属：电解法 Na、Mg 、Al ；CO还原法 Fe；铝热法 Mn 、 Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐 酸蒸发结晶。 制胆矾 (CuSO45H2O)： 粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和 溶液冷却结晶。 制绿矾 (FeSO47H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（ 5070） 趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。 八、盐类水解 19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的
10、转化 20、有机反应类型 取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与 液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁 二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 6 消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加 热 酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水 加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚 醛树脂 氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO C
11、H3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢 21、有机物的转换关系 （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） CH3 OOCCH3 CHO OOCCH3 COOH OOCCH3 COOH OH COONa ONa COONa OH COOH OH COOH OH Br Br CH2CH2 n 7 （3） BC D Br2 NaOH / H2OCu / O2
12、 C3H6 CH3CCHO O CH3CCOOH O H2 O CH C O CH3 H OH n 双分子酯化成环 （4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉 （5）由制 （6）由苯酚制 （7）制优质汽油 8 第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O 、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe 3+(aq) 、碘水、 K 2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝：Cu 2+(aq) 、CuSO 45H2O 、Cu(NH3)4 2+
13、(aq) ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿：Fe 2+(aq) 、FeSO 47H2O 、氯气、 CuCl2(aq) 、 5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO 、C、CuS 、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 9 二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银： Hg 10、氧化物：赤铁矿 (Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4) 、干冰（固体 CO2） 、石英 和水晶（ Si
14、O2） 11、酸：醋酸（ CH3COOH） 、水杨酸（ COOH OH ） 、草酸（ H2C2O4?2H2O ） 、 蚁酸（HCOOH） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（ NaOH ） 、石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO及少 量水的混合物） 13、盐：纯碱（ Na2CO3） 、大理石（ CaCO3） 、胆矾（ CuSO4?5H2O ） 、明矾 KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4?H2O 、漂白粉 Ca(ClO)2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（CaC2） 、电石气（乙炔）、氟里 昂（氟氯
15、烃）、福尔马林（HCHO） 、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚 异戊二烯） 甘氨酸（ NH2CH2COOH） 、谷氨酸 10 第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容） 一、原子结构与性质 1、原子的表达式X A Z 、平均相对原子质量 2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳 的电子数 3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu 、N、 O 、Al 等） 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。 5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族” 6、元素周期表分区： s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半
16、导体区 7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负 性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物 的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化： 电负性的周期性变化 11 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质 9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 、H2O 、HCl、NaOH 、MgO 、 CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用 结构式表示上述物质中的共价分子） 10、共价键的参数：键长、键能、键角（键 长越短、键能越大分子越稳定） 11、等电子原理 CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、 H2O 、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、B
