《2019—2020学年度山西省实验中学高三年级第五次月考高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山西省实验中学高三年级第五次月考高中化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山西省实验中学高三年级第五次 月考高中化学 化学试题 总分值 150 分，考试时刻120 分钟 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Al 27 第一卷共66 分 一、选择题此题包括5 小题，共10 分；每题2 分，只有一个正确选项 1氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是 A大于B小于C等于D不能确定 2某溶液中由水电离出来的c(OH )=10 12mol/L ，那么该溶液中的溶质不可能是 A HCl BNaOH CNH4Cl DH2SO4 3以下有关纯铁的描述正确的选项是 A熔点比生铁的低 B与
2、相同浓度的盐到反应生成氢气的速率比生铁的快 C在冷的浓硫酸中不发生任何化学变化 D在空气中不容易被腐蚀 4 把以下四种X 溶液分不加入四个盛有10mL2mol/L 的盐酸的烧杯中， 均加水稀释到50mL ， 现在 X 与盐酸反应时，其中反应速率最大的是 A 20mL 3mol/L 的 X 溶液B20mL 2mol/L 的 X 溶液 C10mL 4mol/L 的 X 溶液D10mL 2mol/L 的 X 溶液 5以下各组物质的溶液混合，假如其中的酸过量，仍有沉淀生成的是 A Cu(NO3)2、NaOH、HCl BNaOH、FeCl3、H2SO4 CBa(OH)2、CuSO4、HCl DK2CO3
3、、 NaCl、HNO3 二、选择题此题包括12 小题，共36 分，每题3 分，只有一个正确选项 6以下过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味 725时，向VmLpH=a 的 NaOH 溶液中滴加pH=b 的盐酸 10VmL 时，溶液中Cl 的物质 的量恰好等于加入Na+的物质的量，那么现在a+b的值为 A 13 B14 C15 D无法判定 8以下反应的离子方程式正确的选项是 A氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH = HCO 3 B碳酸氧钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO 3+Ba2+OH =BaCO 3+H
4、2O C稀硫酸中通入氨气：H +NH 3 = NH +4 D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 23+2H+ = CO 2+H2O 9将固体NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生以下可逆反应： NH4Br(S) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min 后，测得c(H2) = 0.5mol/L ，c(HBr)=4mol/L ，假设上述反应速率用v(NH3)表示， 以下反应速率正确的选项是 A 0.5mol/(L min) B2.5mol/(L min) C2mol/(L min) D5mol/(L min) 10将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观看到的现象
5、是 A最终生成红褐色沉淀B有气泡但无沉淀产生 C最终生成白色沉淀D无明显现象 11恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平 稳后，慢慢压缩气体体积，以下表达正确的选项是 A假设体积减小一半，那么压强为原先的两倍 B平稳向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C假设体积减小一半，压强增大，但大于原先的两倍 D平稳向右移动，混合气体密度增大 12某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入少量浓H2SO4，复原并保持原温度不变，测得溶液 pH 为 2，关于该溶液，以下表达不正确的选项是 A该温度高于25 B水电离出来的c(H+) = 1.010 10mol/L C该
6、溶液的浓度，与pH 为 12 的 KOH 溶液的浓度相等 D该溶液的浓度，与pH 为 10 的 Ba(OH)2溶液的浓度相等 13有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性专门强。以下离子中，还 需要作进一步的化学实验才能确定是否大量存在的是 A Fe3+BAlO 2 CNH +4 DCO 2 3 14以下关于盐酸与醋酸两种溶液的讲法正确的选项是 A相同浓度的两溶液中c(H +)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D两溶液中分不加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小 15 向 10
7、0mL0.25mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2 的澄清溶液，那么加入金属钠的质量是 A 3.45g B2.3g C1.15g D0.575g 16某温度下，在0.1mol/LnaHB 溶液中， c(H +)c(OH )，那么以下关系一定正确的 A c(Na +)=0.1mol/L c(B2 ) Bc(Na +)=c(HB )+2c(B 2 )+c(OH ) C可与 0.1mol/LNaOH 溶液完全中和 D c(H +)c(OH )=1014 17可用如图装置制取必要时可加热、净化、收集的气体是 A铜与稀硝酸制一氧化氮B二氧化锰与浓盐酸
8、制氯气 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 三、选择题此题包括5 小题 20 分。每题4 分，只有一个正确选项 18在室温下，体积相等的CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，假设反应后溶液呈酸性， 那么以下对两种溶液的判定正确的选项是 A CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等 BNaOH 与 CH3COOH 的质量相等 C两溶液的pH 之和小于14 D以上情形都不可能 19 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COO +H +， 要使溶液中 c(H+) / c(CH3COOH) 值增大，能够采取的措施是 A加少量烧碱溶液B减低
9、温度C加水D加少量冰醋酸 20设 NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A 0.1mol Na 与 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2混合物时，失去电子的数目为0.1NA B0.1molFe 在 O2中燃烧生成FeO 和 Fe2O3时失去电子的数目为0.2NA C0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO2 3数目为 0.1NA D 2.7gAl 与足量的稀NaOH 溶液反应可生成AlO 2数目为 0.1NA 21在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和 1gH2，乙容器中充 入 2gN2和 2gH2。以下表达中，错误的选项是 A化学反应速率：乙甲B平稳后N2
10、的浓度：乙 甲 CH2的转化率：乙甲D平稳混合气中H2的体积分数：乙甲 22有 CuO 和 Fe2O3的混合物ag，加入 2mol/L 的 HCl 溶液 50mL，恰好完全溶解，假设将 2ag 该混合物在CO 气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为 A (2a3.2)g B(2a1.6)g C1.6ag D0.8ag 第二卷共84 分 四、 此题包括3 小题，共24 分 23 10 分某二元酸化学式用H2A 表示在水中的电离方程式是： H2A = H +HA HA H +A2 回答以下咨询题： 1Na2A 溶液显填酸性，中性，假设碱性。 理由是用离子方程式表示 。 2在 0.1molL
11、 1 的 Na2A 溶液中，以下微粒浓度关系式正确的选项是 Ac(A 2)+c(HA )+c(H 2A)=0.1mol L 1 Bc(OH )=c(H +)+c(HA ) Cc(H+)=c(OH )+c(HA)+2c(A 2) D c(Na +)=2c(A2 )+2c(HA ) 30.1molL 1NaHA 溶液的 pH=2，那么 0.1molL 1H 2A 溶液中氢离子的物质的量 浓度可能是0.11mol L 1 填 ， 或 = ， 理由是：。 24 7 分 1向 H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生以下反应： H2O2+2Fe3+ = 2Fe 2+O2 +2H+， H2O2+2Fe2+
12、2H + = 2Fe2+2H 2O 在以上反应中Fe3+实际起着作用，总反应式为。 2I2与 Fe 3+一样也能够发生上述类似反应，类比 I在下面填入合适的化学反应方 程式： H2O2+I2 = 2HIO ， 。总反应为。 3在硫酸和KI 混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并 可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为。 4铁酸钠 Na2FeO4可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+ 离子，请简述铁酸钠之因此能净化水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一缘 故是。 25 7 分一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂
13、为Cu2O/ZnO ：COg+2H2g CH3OHg 依照题意完成以下各题： 1反应达到平稳时，假如升高温度，CH3OH 的体积分数填增大、减 少或不变 。 2在 500，从反应开始到平稳，氢气的平均反应速率v(H2)= 。 3在其他条件不变的情形下，对处于E 点的体系体积压缩到原先的1/2，以下有关该 体系的讲法正确的选项是 a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加d重新平稳时n(H2)/n(CH3OH) 增大 4据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于坚持催 化剂 Cu2O 的量不变， 缘故可能是： 用化学方程表示 。 五、 此
14、题包括2 小题，共20 分 26 10 分与纯水的电离相似，在液氨中也存在关柔弱的电离：2NH3NH + 4+NH 2 1据此判定以下表达中错误的选项是。 A液氨中含有NH3、NH +4、NH 2等微粒 B一定温度下液氨中C(NH +4)C(NH 2)是一个常数 C液氨的电离达到平稳时C(NH3) =C(NH +4)=C(NH 2) D只要不加入其他物质，液氨中C(NH +4)=C(NH 2) 2完成以下反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。 列举在液氨中，与H+OH =H 2O的实质相类似的化学方程式 。 3NaNH2加入水中，是否有化学反应发生，写出可能的化学反应方程式 。 27
15、 10 分依照以下框图填写以下空格： 1写出以下物质的化学式：A ，C ，D ，F 。 2写出以下反应的离子方程式： B 与浓盐酸：。 H 与 NaOH 溶液：。 3在常温下，单质C 与浓硫酸共存的现象为：。 六、 此题包括2 小题，共24 分 28 10 分 以下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在， 不必作图。 1制取氨气：错在。 2称量硝酸钾固体：错在，这种称量方法，实际所得硝酸钾 的质量是。 3干燥 SO2体：错在。 4将溶液稀释至250mL 定容时，观看点如下图，错在，现在 所配制的溶液浓度偏填大或小 。 29 14 分氮化铝 AN 是一种新型无机材料，广泛应用于集
16、成电路生产领域。某氮化 铝中含碳或氧化铝杂质，现用图 I 中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH 溶 液反应 ALN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，依照反应中所生成氨气的体积来测定样品中 的氮化铝的质量分数，并依照实际现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计。 1实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN 样品； b、从分液漏斗往锥形瓶 中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为。 2本实验中检验装置气密性的方法是。 3广口瓶中的试剂X 可选用的是填选项的标号 。 A汽油B酒精C植物油DCCl4 4假设广口瓶的液体没有装满上方留有少量空间，实验测得NH3的体积将 填偏大偏小或不变。 5实验终止后， 假设观看到锥形瓶中还有固体，那么样品含有的杂质是。 6样品的质量为Wg，假设实验终止后测得氨气的体积为aL标况下，那么样品中 AlN 的质量分数为AlN 的式量为41 。 7 有人改用图
