【精准解析】天津市滨海新区四校2020届高三联考化学试题

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1、- 1 - 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cl355 N 14 O 16 第 I 卷 1.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D. 84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A二氧化氯可在广泛的pH 值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。 A 项正确； B医用消毒酒精是75%的乙醇溶液， B 项错误； C医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C 项

2、正确； D84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性， 遇到酒精会发生复杂 的化学反应而使消毒作用减弱，D 项正确； 答案选 B。 2.下列关于基本营养物质的说法正确的是( ) A. 蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖B. 油脂的皂化反应属于加成反应 C. 淀粉和纤维素是同分异构体D. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白 质 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.蔗糖和麦芽糖都是二糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故 错误； B.油脂的皂化反应为水解反应，不是加成反应，故错误； C.淀粉和纤维素分子中的n值不同，不是同分异构体，故错误； D.盐析为可逆过程，不改变

3、蛋白质的结构，则采用多次盐析和溶解， 可以分离提纯蛋白质，故 正确。 - 2 - 故选 D。 3.下列说法正确的是( ) A. 最高正化合价：ONCB. 第一电离能：NaMgSSeD. 晶体类型相同：CO2SiO2GeO2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A氧元素非金属性很强，通常不显正价，故A 错误； B由于镁的外围电子排布式为3s2比铝的 3s23p1稳定，故第一电离能： NaAl Mg ，故 B 错 误； C O、S、Se为同主族元素， 核电荷数增大， 非金属性减弱， 电负性减小， 则电负性： OSSe， 故 C 正确； DCO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，说明三者晶体类型不可能

4、相同，故D 错误； 故答案为 C。 4.下列说法正确的是( ) A. 反应 A(g) ? 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol ，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则 H=(Eb-Ea)kJ/mol B. 反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 C. 0.1 mol?L -1 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中 + 3 (H ) (CH COOH) c c 增大 D. 电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中 的 c(Cu2+)保持不变 【答案】 C 【解析】 【详解】 A反应A(g)

5、? 2B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则 H=正反应的活化能-逆反应的活化能 =(Ea-Eb)kJ?mol-1，故 A 错误； B如果该反应能自发进行，则G=H-T S0，该反应的 S0，该反应在一定条件下能自 发进行，则该反应不一定是放热反应，故B 错误； C0.1 mol?L -1 CH 3COOH 溶液加水稀释，促进CH3COOH 的电离，溶液中H +的微粒数增大， 而 CH3COOH 的数目减小，因为 + 3 H CH COOH c c = + 3 H CH COOH n n ，则溶液中 - 3 - + 3 H CH COOH c

6、c 增大，故C 正确； D电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、 纯铜作阴极， 电解过程中粗铜上 Cu 和比 Cu 活泼的金属失 电子被氧化，阴极上只有铜离子得电子，所以粗铜溶解的Cu 质量小于阴极析出Cu的质量， 则溶液中c(Cu 2+)减小，故 D 错误； 故答案为 C。 5.下列反应的离子方程式书写不正确的是() A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH -+ - 3 HCO CaCO3 +H2O B. 向 FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+4Br -+3Cl 2 2Fe 3+2Br 2+6Cl - C. 向 NaAlO2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液： - 2 AlO+ -

7、 3 HCO+H2O=Al(OH)3+ 2- 3 CO D. 用铁电极电解饱和食盐水2Cl -+2H 2O = 2OH -+H 2 +Cl2 【答案】 D 【解析】 【 详 解 】 A 澄 清 石 灰 水 与 少 量 小 苏 打 溶 液 混 合 时 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 Ca2+OH -+ - 3 HCO CaCO3 +H2O，故 A 正确； B向 FeBr2溶液中通入足量的氯气时发生的离子反应方程式为 2Fe2+4Br -+3Cl 2 2Fe 3+2Br 2+6Cl -，故 B 正确； C向 NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液时发生的离子反应方程式为 - 2 A

8、lO+ - 3 HCO +H2O=Al(OH)3+ 2- 3 CO ，故 C 正确； D 用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl -+2H 2O = Fe(OH)2 +H2 +Cl2 ， 故 D 错误； 故答案为 D。 6.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A. 1molA 最多可以与2molBr2发生反应 B. 一个 A 分子中最多有8 个碳原子在同一平面上 - 4 - C. 1molA 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOH D. 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A1mol

9、A 中含有的1mol 碳碳双键可以消耗1mol 的 Br2，还有 2mol 的酚羟基邻、对 位氢，可以被溴原子取代，能和 2molBr2发生反应， 所以 1molA 最多可以与3mol Br2发生反应， 故 A 错误； B苯环、碳碳双键都为平面形结构，这8 个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提 供 3 个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可提供11 个碳原子共平面，故B 错误； C能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基（该酯基为酚酯的酯基）和氯原子，1mol A 与 足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH ，故 C 错误； D分子中含有Cl 原子，且与氯原子相边的

10、碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生取代、 消去反应，酯基的水解及苯环上的溴代反应或硝化反应均属于取代反应，故D 正确； 故答案为 D。 7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 12g 金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA B. 2molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子数为 NA C. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol 气体时，电路中通过电子数为NA D. 标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA. 【答案】 A 【解析】 【详解】 A金刚石晶体中每个碳原子平均形成2 个碳碳单键， 12g 金刚石的物质的量

11、为1mol， 则 1mol 金刚石中含2mol 碳碳单键，即碳碳单键的数目为2NA，故 A 正确； BNa2O2与水反应生成NaOH 和 O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，2molNa218O2与足量水 反应，生成 18O2 的物质的量为1mol，由原子守恒可知，最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个，故 B 错误； C 惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气， 阴极先生成银， 后生成氢气， 两极均产生0.5mol 气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为2NA，故 C 错误； - 5 - D标准状况下，CHC13为液体，不能根据气体摩尔体积计算11.2LCHC13的物质的

12、量，故D 错误； 故答案为 A。 8.如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱， G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体， D 的相对原子质量比C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. D 气体一般用排空气法收集B. F 和 Y 在一定条件下不能直接生成C C. A 的水溶液呈酸性D. ED可用于检验D 【答案】 B 【解析】 【详解】 X 是一种强碱， G 为正盐，两者反应生成氢化物F，则 G 为铵盐， F为 NH3，F 连续 与 Y 反应得到氧化物D 与氧化物C，D 的相对分子质量比C 小 16，则 Y 为 O2、 E 为 N2、D 为 NO、C 为 NO2，

13、通常条件下 Z 是无色液体，C 与 Z 反应得到含氧酸B，则 Z 为 H2O、B 为 HNO3，硝酸与X 发生酸碱中和反应得到A 为硝酸盐； AD 为 NO，能与空气中氧气反应生成NO2，则不能用排空气法收集NO，应选择排水法收 集，故 A 错误； BF为 NH3，在纯 O2中燃烧生成N2，催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故 B 正确； CA 为硝酸与强碱中和反应产物，其水溶液显中性，故C 错误； DNO 的检验是利用NO 能与空气中氧气反应生成 NO2，气体由无色变为红棕色，即DC ， 而不是 ED ，故 D 错误； 故答案为B。 9.下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验结论 A

14、相同条件下， 测定等浓度的Na2CO3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性。 非金属性： SC - 6 - B 将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通 入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。 CH3COOHH2CO3C6H5OH C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 将 CH3CH2Br 与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气 体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。 产生乙烯气体 A. AB. BC. CD. D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A相同条件下，测定等浓度的Na2CO

15、3溶液和 Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后 者呈中性，说明 H2SO4的酸性大于 H2CO3，则非金属性：SC，故A正确； B醋酸有挥发性，醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入 苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，则无法判断碳酸的酸性比 苯酚强，故B 错误； C检验蔗糖的水解产物，需要先加NaOH 溶液中和起催化作用的硫酸，在碱性条件下再加新 制氢氧化铜并加热煮沸，不能直接检验，故C 错误； D乙醇有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D 错误； 故答案为 A。 10.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质N

16、i 的原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) - 7 - 已知： Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性： Ni 2+(高浓度 )H Ni 2+(低浓度 ) A. 铁棒上发生的电极反应：2H +2e-=H 2 B. 电解过程中， B 中 NaCl 溶液的质量分数将不断增大 C. a膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜 D. 若将图中a离子膜去掉，将A、B 两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。 【答案】 B 【解析】 【分析】 镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni 2+2e-=Ni 电解过程中为平衡 A、C 中的电荷， A 中的 Na+和 C 中的 Cl -分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中，这使B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大。 【详解】 AFe棒为阴极，表面发生还原反应，则电极反应式为Ni 2+2e-=Ni ，故 A 错误； B镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni 2+2e-=Ni 电解过程中为平