2019—2020学年度山西省实验中学高三年级第二次月考高中化学

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1、20192020学年度山西省实验中学高三年级第二次 月考高中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137 第一卷选择题，共44 分 一、选择题此题包括22 小题，每题2 分，共 44 分，每题只有一个选项符合题意。 1以下物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ANO2Na Br2 BCl2Al H2 CF2K HCl DO2SO2H2O 22H2g +O2 g=2H2Og ； H=-483.6kJ/mol ，以下讲法正确的选项是 A2L 水

2、蒸汽分解成2L 氢气和 1L 氧气吸取 483.6kJ 热量 B在相同条件下，2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于2mol 水蒸汽的能量 C氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成2mol 液态水放出的热量小于483.6kJ 3相等物质的量的KClO3分不发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到； 假设不用催化剂，加热至470，得到KClO4高氯酸钾和 KCl 。以下关于和 的讲法不正确的选项是 A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同D生成 KCl 的物质的量相同 4以下仪器：漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液

3、漏斗滴定管燃烧 匙，常用于物质分离的是 ABCD 5关于硫酸工业中废物处理和再利用的讲法，错误的选项是 A用氨水吸取尾气中的SO2，最终得到的产物NH42SO3用作肥料 B用石灰乳处理生产过程中的污水 C矿渣一样可用于制造水泥或制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后能够炼铁 D能够充分利用废热以降低生产成本 6以下实验操作与安全事故处理错误的选项是 A使用水银温度计测量烧杯中水温时，不慎打破水银球，赶忙用滴管将水银吸出，放 入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约三分之一处，手持试管夹长柄，进行加 热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

4、 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，手紧握潮湿的玻璃管插入端，缓慢旋进橡 胶塞孔中 7以下离子方程式书写错误的选项是 A过量 Cl2通入 FeBr2溶液中： 3Cl2+2Fe2+4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br 2 B过量 CO2通入 NaAlO2溶液中： CO2+2H2O+AlO2- = Al OH3+HCO3- C在溶液中NH4HSO3与 NaOH 等物质的量混合：NH4+HSO3-+2OH - = SO32-+NH3 +2H2O D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al 3+ + 3HCO-3=3CO 2+Al OH3 8X、Y、Z、M 代表四种金属元素，金属X 和 Z

5、 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解， Z 极上有氢气放出；假设电解Y 2-和 Z2+离子共存的溶液时， Y 先析出； 又知 M 2+离子的氧 化性强于 Y 2+离子。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY 9白酒、食醋、蔗糖、淀粉等平均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验 是：检验自来水中是否含氯离子鉴不食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中 是否含甲醇 ABCD 10按下述实验方法制备气体，合理又有用的是 A锌粒与稀HNO3反应制备H2 B向饱和NaCl 溶液中滴加浓H2SO4制备 HCl C亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2 D大理

6、石与浓H2SO4反应制备 CO2 11将质量分数为0.052 5.2%的 NaOH 溶液 1L密度为1.06g/cm 3用铂电极电解，当 溶液中 NaOH 的质量分数改变了0.0101.0%时停止电解，那么现在溶液中应符合的 关系是 NaOH 的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出的质量/g A 0.0626.2%19 152 B 0.0626.2%152 19 C 0.0424.2%1.2 9.4 D 0.0424.2%9.4 1.2 12白磷和氧气能够发生反应：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸取的能量分不为：P P a kJ/mol、 PO b kJ/mol 、P=O ck

7、J/mol 、OO d kJ/mol 。依照图示的分子结构和有 关数据估算该反应的H，其中正确的选项是 A 6a+5d4c12bkJ/mol B 4c+12b 6a5dkJ/mol C 4c+12b 4a5dkJ/mol D 4a+5d4c12bkJ/mol 13以下各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量AlO -2 的溶液中： NH +4、Na+、Cl-、 H+ B在强碱性溶液中：Na+、SO 2-3、 NO- 3、AlO2- C由水电离出的H+浓度为 10-13mol/L 的溶液中： NH +4、Cl-、Na+、NO-3 D常温下，在cOH-=10-13mol/L 的溶液中： Na +、

8、Cl-、I-、 NO-3 14将 V1mL 1.0mol/L HCl溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合平均后测得并记录溶液 温度，实验结果如以下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL 。以下表达正确的选项是 A做该实验时环境温度为22 B该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应 CNaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L D用该图表的数据即可粗略运算出HCl 溶液和 NaOH 溶液的中和热 15向含有 0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O 2-7的酸 性溶液，使溶液的Fe2+恰好被氧化，且X2O2-7被还原为 X n

9、+，那么 n 值为 A 2 B3 C4 D5 16下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有漂白性 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的还原性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平稳的阻 碍 D 分不向2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中1 支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速 率的阻碍 17由海水制备无水氯化镁，要紧有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是 ABCD 18等物质的量的以下化合

10、物在相应条件下完全分解后得到氧气最多是 A KClO3加 MnO2催化剂，加热BKMnO4加热 CH2O2水溶液，加MnO2催化剂DHgO加热 19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物是 A NO2 BNO CN2O DN2 20限用一种试液区不Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液， 应选用 A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液 21甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -X-为 Cl-、Br-或 I-离子，向甲中加淀粉溶液和氯 水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液， 颜色无明显变

11、化。 那么甲、乙、丙依次含有 A Br -、Cl-、 I- BBr -、I-、Cl- CI -、Br-、Cl- DCl -、I-、Br- 22 NH42SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、 N2和 NH3。在该反应的化学方程式中， 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2、 H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、 SO2、 N2 第二卷共56 分 二、填空题共34 分 23 11 分工业上用接触法制硫酸的生产过程要紧分为造气、接触氧化和吸取三个过程， 假设将三个过程中所使用的要紧设备依次记为设备A、 设备 B 和设备

12、 C， 填写以下空白。 1设备A 的名称是，写出在其中进行的化学反应方程式并 标出电子转移。 2从设备 A 里放出的气体必须通过、处理后，才能进入设 备 B，其缘故是。 3设备B 的名称是，其中部的装置叫做，应用相同原理的 化学实验仪器叫。 4设备 C 的名称是，在其中选择98.3%的硫酸吸取SO3的缘故是 。 24 6 分某溶液只可能含有以下离子中的假设干种：K +、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 3 2-、 SO2-4，现取三份溶液进行如下实验： 1第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。 2第二份加入足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.04mol。 3第三份加入足量BaCl

13、2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉 淀质量为2.33g。依照上述实验，作出判定： 该溶液中一定存在的离子是 该溶液中一定不存在的离子是 该溶液中可能存在的离子是 25 4 分完成并配平以下方程式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2 SO43+ Na2SO4+ H2O 26 13 分某无色溶液，其中可能含有的离子如下：Na+、Ag +、Fe3+、 Al3+、 AlO-2、S2-、 SO2-3、SO2-4，现取该溶液进行有关实验，其结果如下： 1沉淀甲是填化学式 ，生成甲

14、的离子方程式为： 。 2沉淀乙是填化学式 ，生成乙的离子方程式为： 。 3沉淀丙可能是填化学式 。 4气体甲的成分有哪几种可能？ ，。 有几种填几种，可不填满 5综合上述信息，能够确信溶液中存在的离子有。 三、实验题共14 分 27 14 分为了测定氢氧化钠固体混合物mg 中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分不 设计了如下实验方案： 1甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数， 结果误差较大，请你提出改进措施； 2乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数， 他重复正确操作三次，结果数据显现了较大偏差。你认为要紧缘故可能是任写两 个

15、3丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称 取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中蒸馏水溶解，加 11 滴酚酞指示剂， 用物质的 量浓度为cmol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由红色至无色指示CO32-+H+=HCO -3 反 应的终点，消耗HCl 溶液体积为V1mL，再加入 12 滴甲基橙指示剂，连续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙指示 H +HCO-3=CO 2+H2O 反应的终点，又消耗 HCl 溶液体积为V2ml。那么烧碱样品中Na2CO3的质量分数为； 4 请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH 固体混合物中Na2CO3的质量分数。 写出操作步骤 用测得的数据用字母表示写出质量分数的表达式。 四、运算题共8 分 28锈铁片铁锈为氧化铁置于稀硝酸中，反应终止后收集到1.12LNO 标准状况 ，溶 液中还剩下4g 单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中 Fe 2+全部氧 化假设 Cl2只与 Fe2+反应 。运算： 1锈铁片中铁单质的质量。 2锈铁片中铁锈的质量分数。