2020届广东省第二学期高一期末复习(六)高中化学

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1、2020 届广东省英德中学第二学期高一期末复习（六） 高中化学 化学试卷 期末模拟2 一、单项选择题1-10 题每题 3分， 11-20 题每题 4 分，共 70 分 12018 年北京奥运会的祥云火炬所用的燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达 中不正确的选项是 A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品 2以下做法中用到物质氧化性的是 A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢 32007 年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德 埃特尔的要紧奉献是研究气相物质与固 相物质表面发生反应的化学原理，开创了表面化学的先河。以下

2、咨询题或事实与表面化学无 关的是 A铁在潮湿的空气中容易生锈的原理研究 B铁作为催化剂采纳氮气和氢气反应合成氨 CCO 与 NO 在催化剂存在时生成CO2和 N2 DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀 4某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。现欲从碘 水中进一步提取碘第一需要 A萃取B沉淀C蒸馏D过滤 5以下表达不正确的选项是 A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B能发生酯化反应的酸不一定差不多上羧酸 C天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸 D油脂水解得到的醇是丙三醇 6人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品 叫

3、绿色食品， 海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白 色食品的是 A酱油B面粉C海带D菜油 7以下各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是： A13 和 17 B16 和 8 C9 和 3 D15 和 17 8以下讲法中，错误的选项是 A煤炭直截了当燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成 B煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，差不多上非再生能源，应想方法提高其 燃烧效率，以节约能源 C人类只有通过燃料燃烧才能获得能量 D物质发生化学反应的同时相伴着能量的变化，它通常表现为热量变化，这确实是化学反 应中的放热或吸热现象 9关于反应A23B22

4、C 来讲，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 Av(B2)=28 mol/ (L min) B v(A2)= 4 mol/ (L min) Cv(C)= 6 mol/ (L min) Dv(B2)=02 mol/ (L s) 10以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 11某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含 N 个中子， 它与 1H 原子组成 HmX 分子， 在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 A a A+m (A-N+m)m

5、ol B a A (A-N)mol C a A+m ( A-N)mol D a A (A-N+m)mol 12以下做法中不符合 绿色化学思想的是 A 以水性涂料代替油性涂料 B 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C 试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 D 在通风橱中制取氯气时不用NaOH 溶液吸取尾气 13对经常显现的客观现象进行归纳能够形成普遍规律，但普遍规律也存在专门性，查找例 外现象显现的缘故是科学进展的内在动力。以下事实与括号内相关规律不相吻合的是 ACs 是专门爽朗的金属碱金属具有专门强的金属性 BCl 是同周期中原子半径最小的元素同一周期原子半径依次减小 CAl 在常温下遇浓硫酸钝

6、化爽朗金属与浓硫酸有气体产生 DHF 是所有卤化氢中最稳固的物质非金属越强，其气态氢化物越稳固 14以下除去杂质的方法正确的选项是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 ABCD 15比较丁烷的二氯取代物和八氯取代物的种类，前者与后者比较 A前者多B后者多C一样多D无法确定 16以下排列顺序错误的选项是 A 酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B 碱性Ca(OH)2Mg(OH)2Al(

7、OH)3 C 氢化物的稳固性SiH4H2SH2OHF D 原子半径F OSNa 17以下表达正确的选项是 A汽油、柴油和植物油差不多上碳氢化合物 B乙醇能够被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个 CC 单键 18以下关于反应限度的表达不正确的选项是 A反应限度是一种平稳状态，现在反应差不多停止 B达到平稳状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C达到平稳状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D许多反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大 19 如下图的原电池装置，以下讲法错误的选项是 A该装置的能

8、量转化形式为：化学能转化为电能 B电子由Zn 片通过导线流向铜片 CZn 为负极发生还原反应 DCu 为正极，在Cu 片上有气泡产生 20苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 CHCH2 OH COOHHOOC ，苹果酸可能发 生的反应是与NaOH 溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化 ABCD 二、填空题70 分 21 8分为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少 量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的 单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上如图，在烧杯壁上

9、显现液滴 后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观看有无混浊。 以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来：_ _。 确认所用乙醇为无水乙醇的方法是_ 。 假设向烧杯中加入少量澄清石灰水后发觉有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是 _ _。 假设向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发觉混浊，那么可推断乙醇分子结构中含有 _ _ 。 22 10 分某化学课外小组用以下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗 中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器AA 下端活塞关闭中。 写出 A 中反应的化学方程式：_ _。 实验终止时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是_ _

10、 。 C 中盛放 CCl4的作用是 _ 。 假设要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填 写下表。 向试管 D 中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一 方法二 23 10 分 A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素有三个电子层，其中最外层电子数占 总电子数的1/6；B 元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C 离子核外电子层 数比 A 元素的离子核外电子层数多1；D 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍。请填写以 下空格： 1请写出A 的元素符号 _； 2C 的负价阴离子的结构示意图_； 3C、D 两元素形成的化合物的电子式_。 4A

11、、B 两元素相比较，A 元素的金属性较强，能够验证该结论的实验是。 A将这两种元素的块状单质分不放入冷水中 B将这两种元素的单质分不和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分不和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳固性 24 8 分 A 是一种重要的化工原料，A 的产量能够用来衡量一个国家的石油化工水平， D 是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系部分反应 条件、产物被省略。 工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A 是_变化。 A B 的反应类型是_ ；写出反应B C D 的化学方程式： _ 。 丁烷是由石蜡油获得A 的

12、过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式： _ 。 25 10 分有以下各组微粒或物质： A O2和 O3B 12 6C 和 13 6C CCH3CH2CH2CH3和 D和E CH3CH2CH2CH3和 (1) 组两种微粒互为同位素；(2) 组两种物质互为同素异形体； (3) 组两种物质属于同系物；(4) 组两物质互为同分异构体； (5) 组两物质是同一物质。 26 10 分下表为元素周期表的一部分，请按要求回答以下咨询题： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 1表中元素的非金属性最强，元素的金属性最强填元素符号。 2表中元素的原子结构示意图；元素形成的氢化物的电子

13、式。 3表中元素、形成的氢化物的稳固性顺序为填化学式。 4 表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为填化学式。 5表中元素、 、的原子半径大小为填元素符号 。 27 6 分在 2SO2 + O2 2SO3反应中：假如2 分钟内 SO2的浓度由6 molL -1 下 降为 2 mol L -1 ， 那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol (L min) -1， 用 O2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol(L min) -1。现在假设保持密闭容器的 体积不变， 往容器中充入N2使压强增大， 那么反应速率将 填增大、 不变 或减小。 28 8分能源是人类生活和社会进展的

14、基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好 地利用化学反应为生产和生活服务。阅读以下有关能源的材料，回答有关咨询题： 1从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。拆开 1 mol H H 键、 1 mol I I、1 mol H I 键分不需要吸取的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。那么由 氢气和碘反应生成1 mol HI 需要填放出或吸取kJ 的热量。 2在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在以下甲、乙两装置中，甲中负 极电极反应式为_，溶液中的阳离子向_极移动； 乙中铁电极的电 极反应式为 _，发生 _反应填氧化或还原。 三、运算题10 分 29某有机物的蒸汽与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分 不是 40%、66%，其余是氧。 1求该有机物的分子式； 2假设该有机物能与Na2CO3溶液反应产动气体，写出其结构简式。