《2017-2018年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第56页到第57页的内容,自主学习影响盐类水解的主要因素: 1.研究化学反应时,一般从哪两个方面考虑? 提示研究化学反应时,可以从两方面考虑,一是反应物本身的性质,二是反应条件。,阅读思考,自主检测,2.影响盐类水解的因素有哪些? 提示从反应物考虑,盐类水解反应的发生是由于其能与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),如果生成弱电解质的倾向越大,对水电离平衡的影响越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就越大,即水解的程度越大。以生成弱酸为例:,阅读思考,自主检测,也就是说生成盐的弱酸(或弱碱)越弱,即越难
2、电离,该盐的水解程度越大。 从反应条件考虑,水解反应是可逆反应,影响水解程度的因素可以从引起水解平衡的因素分析、寻找。 任务二、认真阅读教材第57页到第58页的内容,自主学习盐类水解反应的利用: 1.为什么加热可以增强纯碱溶液的去污能力? 提示纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污力的原因,在于升温可以促进碳酸钠的水解,使溶液中c(OH-)增大。 2.配制FeCl3溶液时为什么要加入少量盐酸? 提示配制FeCl3水溶液时,加入少量的盐酸,是为了抑制水解以防止溶液浑浊。,阅读思考,自主检测,3.铝盐和铁盐为什么可以用于净水? 提示部分盐在水解时,可生成难溶于水的氢氧化物,当生成的氢氧化物呈胶体状
3、态且无毒时,可用作净水剂,例如铝盐、铁盐。 4.用TiCl4制备TiO2的原理是什么? 提示用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下: 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,阅读思考,自主检测,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.纯碱溶液去油污 B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D.硫化钠溶液显碱性 答案:C 2.下列说法中正确的是() A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀硫酸中,然后再用水稀释到所需要的浓度 B.加热蒸干Na2CO3溶液可得到Na2CO3固体 C.Na2
4、CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D.泡沫灭火器中使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝固体 答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题 1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解的生成物是什么?写出其水解反应的离子方程式。 提示从反应物性质考虑,FeCl3中含有Fe3+易发生水解。水解的生成物是Fe(OH)3。其水解反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,2.应用平衡移动原理,以FeCl3水解为例,分析外界条件对盐类水解的影响。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,提示,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,
5、知识点拨 一、影响盐类水解的主要因素,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,说明:(1)内因:主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。例如,酸性:HFCH3COONa。 (2)外因:温度:水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小。浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小;加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大。酸、碱性:向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。加入相互促进水解的离子,两种离子的水解程度均增大。,重点难
6、点探究,重要考向探究,随堂检测,(3)加水稀释能水解的盐溶液,所有溶质粒子浓度都减小,相对的c(H+)或c(OH-)增大。 如加水稀释CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)均减小,但由于温度不变,KW不变,所以c(H+)增大,即水解显碱性的盐,加水稀释时,c(H+)增大;水解显酸性的盐,加水稀释时,c(OH-)增大。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,二、盐类水解反应在生产、生活中的应用 1.用热纯碱溶液去污 加热可促进Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,去污能力增强。 2.配制易水解的盐溶液 如配制FeCl3水溶液时,加入少量的盐酸,以防
7、止溶液浑浊。 3.用盐作净水剂 如铝盐、铁盐溶于水时,水解生成氢氧化物胶体,可以净水。 4.制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,并加热至沸腾以增大Fe3+的水解程度,从而制备Fe(OH)3胶体。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5.泡沫灭火器灭火原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。 6.制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2,其反应的方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一盐类水解的影响因素 【例题1】 向纯碱
8、溶液中滴入酚酞溶液。 (1)观察到的现象是, 原因是; (2)若微热溶液,观察到的现象是,原因是; (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是, 原因是; (4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因是。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:碳酸钠属于弱酸强碱盐,水解呈碱性:Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反应。 (1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,碱使酚酞溶液变红; (2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深; (3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-的浓度,促进碳酸根离子水解,并产生二氧化碳
9、,相当于发生相互促进的水解反应; (4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中 的浓度,减弱了碳酸根离子的水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,答案:(1)溶液变红碳酸根离子水解: (2)红色变深加热,碳酸根离子水解平衡向生成OH-的方向移动,溶液碱性增强 (3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律
10、方法点拨 盐类水解的影响因素: 若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-则结果如下:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验1对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析:明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl
11、固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。 答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向二盐类水解的应用 题型一配制盐溶液 【例题3】 在氯化铁溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0。 回答下列问题: (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。 (2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入。 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。,重点难点探究,重要
12、考向探究,随堂检测,解析:(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体,加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)为防止浑浊,应加入盐酸抑制FeCl3水解。(3) 与Fe3+发生相互促进的水解反应,生成的Fe(OH)3过滤除去。 答案:(1)生成红褐色沉淀(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 盐类水解的应用: (1)设计物质水溶液的配制方法。 凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。 配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱
13、阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时发生水解反应 ,因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊,通常先将FeCl3溶于稀盐酸中,抑制Fe3+ 的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。 配制强碱弱酸盐溶液:应加入少量强碱,抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠溶液,再加水稀释至所需浓度。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(2)选择试剂的保存方法。 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木
14、塞的试剂瓶保存。 (3)解决离子能否大量共存问题。 在水溶液中水解相互促进的离子: 若相互促进程度较小,则可以大量共存,如 和CH3COO-、 等;,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验2普通泡沫灭火器是常用的灭火器材,内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液,外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题: (1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是(用离子方程式表示);不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是(用离子方程式表示)。 (2)灭火时打开阀门,并将泡沫灭火器倒置,此时发生反应的离子方程式是。 (3)不用溶解
15、度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,题型二溶液蒸干所得固体问题 【例题4】 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是() A.AlCl3B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3D.KMnO4 解析:AlCl3加热水解生成的HCl易挥发,促进水解,灼烧最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4加热分解,D不符合题意。 答案:
16、C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 盐溶液蒸干后产物的判断方法: 加热盐溶液,需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体; 加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4; 加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验3下列说法正确的是() A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检
