2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(五)(1)(1)

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1、试卷第 1 页，总 21 页 2020 年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（五） 一、选择题 1. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的 能量如下： HH436kJ ；ClCl243kJ ；HCl431kJ。下列所得热化学方 程式或结论正确的是 () 。 A2HCl(g)=H2(g) Cl2(g) 的反应热 H0，错误；B项，断裂 HCl 键要吸热，则生成 HCl 键 时要放热，错误； D项，反应热单位为“ kJmol 1”，错误。 2. 碱性电池具有容量大、 放电电流大的特点，因而得到广泛应用。 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s) 2MnO2(

2、s) H2O(l)=Zn(OH)2(s) Mn2O3(s) 。 以下说法正确的是 () 。 A电池工作时， MnO2失去电子 B电池工作时，电子由锌经外电 路流向 MnO2 C从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 D电池的正极反应式为2MnO2(s) H2O(l) 2e =Mn 2O3(s) 2OH (aq) 答案： D 解析： A项，二氧化锰中锰元素化合价从4 变为 3，故 MnO2得 试卷第 2 页，总 21 页 电子，不正确；B项，碱性电池中二氧化锰不是电极材料，故电子 由锌经外电路流向正极材料，不是二氧化锰； C项，氢氧化钾溶液 是电解质溶液，既可以参与导电，也可以防止锌

3、生成氧化物而影 响电流大小，故不正确。 3. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯 答案： B 解析： A、利用太阳能制氢气是节能的，正确；B、家用汽车代替 公交车会增加汽车尾气的排放，从而导致环境污染进一步加强， 错误； C、利用潮汐能发电是节能的，正确；D、节能灯代替白炽 灯是节能的，正确，答案选B。 考点：考查化学与生活、生产及环境保护 4. 在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解 质，最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4 答案： A 解析：本题考查电解原理，明确离子

4、的放电顺序是解答本题的关 键；电解水制取 H2和 O2时，阳极 OH - 放电，阴极 H +放电，为了增强 导电性，加入电解质增强导电性，必须保证放电的离子不发生变 化。 A加入 NaOH 时，仍然为阳极OH - 放电，阴极 H +放电，正确； B、 加入 HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；C、加入 NaCl时， 阳极氯离子放电生成氯气，错误；D、加入 CuSO4时，阴极铜离子 试卷第 3 页，总 21 页 放电生成 Cu ，错误。 考点：考查电解原理。 5. 判断下列体系的熵变小于0 的是（） 水蒸气冷凝成水CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) C乙烯聚合成聚乙烯N2O4(g)

5、2NO2(g) 答案： AC 解析：B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子 数减少，熵值减少。 6. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是() ANH4NO3 BCl2 CH2O2 DNa2O2 答案： D 解析： NH4NO3 是含有极性共价键离子化合物，故A不正确； Cl2 属于单质，不是化合物，故B不正确； H2O2中虽然含有非极性共 价键，但它是离子化合物， 故 C不正确；Na2O2虽然是离子化合物， 但其 O22-内部含有极性共价键（ O-O2- ），故 D正确。 7. 已知某元素的最高化合价为+7 价，下列说法中正确的是 A该元素在元素周期表中一定处于A族

6、B该元素可能是氟元 素 C该元素的某种化合物可能具有漂白性D该元素的单质没有还 原性 答案： C 解析： C最高化合价为 +7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0 价，除氟元素外 的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。 试卷第 4 页，总 21 页 8. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ACH 3Cl B CCl4 C CH2Cl2 DCH4 答案： B 解析： A.CH3Cl 中还含有 H原子，因此可以发生取代反应。错误。 B.CCl4不含有 H原子，因此不可以发生取代反应。正确。C.CH2Cl2 还含有 H原子，因此可以发生

7、取代反应。错误。D.CH4中含有 H原 子，因此可以发生取代反应。错误。 考点：考查发生取代反应的特点的知识。 9. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在 光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A容器内压强不变 B容器内分子总数不变 C容器内原子总数不变 D 容器内发生的反应是取代反应 答案： A 解析：甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和HCl，反应后原子总数不 变，分子总数也不变，但是由于CCl4是液态，故气体的物质的量 减小，反应后压强减小，该反应为取代反应。 考点：考查甲烷的取代反应。 10. 下列关于有机物的叙述中，不正确的是 A烷烃的同系物的分子式可用通式C

8、nH2n+2表示 B互为同系物的有机物也互为同分异构体 C两个同系物之间的相对分子质量差为14 或 14 的整数倍 D同分异构体间具有相似的化学性质 答案： BD 解析： A、烷烃是饱和烃，同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示， 试卷第 5 页，总 21 页 正确；B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同，所以不可能 是同分异构体，错误； C、同系物分子组成相差1 个或若干个 CH 2， 所以相对分子质量差为14 或 14 的整数倍，正确； D 、同分异构体 可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构等，碳链异构、 官能团位置异构可能具有相似的化学性质，官能团异构可能具有 完全不同的化学性

9、质，错误，答案选BD 。 考点：考查同系物、同分异构体中结构与化学性质的关系 11. 下列各组物质中属于同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B 金刚石和石墨 C 12C和 13C D乙烯 和乙烷 答案： A 解析：A正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，是 同分异构体，正确； B金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，是同素异 形体，错误； C12C和 13C是质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素， 错误； D乙烯和乙烷的分子式不同，也没有相同的通式，都是有机化合 物，错误。 考点：考查同分异构体的概念的辨析及判断的知识。 12. 石油催化裂化和裂解的目的是（） A使长链烃分子

10、断裂为短链烃分子B从石油中获得较多的芳香 烃 C 前者为了得到短链的不饱和烃， 后者为了提高汽油产量和质量， 试卷第 6 页，总 21 页 D提纯石油除去杂质 答案： A 解析：石油催化裂化的目的是为了提高汽油产量和质量，而裂解 的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。 13. 现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银 溶液；碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色 溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是() 。 A B C D 答案： D 解析：葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀；淀粉 遇到碘显蓝色；食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白色沉淀， 鸡蛋清溶液

11、中含有蛋白质，遇到浓硝酸显黄色，故试剂顺序为 。 14. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是（） A在高温条件下，用H2还原 MgO 制备单质 Mg B在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质 Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D加强热，使 CuO在高温条件下分解制备单质Cu 答案： B 解析：A项，Mg是活泼的金属，应采用电解熔融MgCl2的方法制取； C项，应采用电解熔融NaCl 的方法制备 Na；D项，利用 CuO制备 Cu，应采用热还原法，如H2CuOCuH2O 。 15. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和 天然气为原料生产的，下列有关说法错误的

12、是（） 试卷第 7 页，总 21 页 A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的 答案： C 解析：乙烯、丙烯、甲烷等化工原料是通过石油裂解得到的。 二、实验题 16.50mL0.50molL 1 盐酸与 50mL0.55molL 1NaOH 溶液在如图所示 的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计 算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。 （3

13、） 大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值 _ （填“偏 大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用 60mL0.50molL 1 盐酸跟 50mL0.55molL 1NaOH 溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相 等” “不相等”），所求中和热 _ （填“相等”“不相等”）， 简述理由 _ 。 试卷第 8 页，总 21 页 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测 得的中和热的数值会 _ ；用 50mL0.50molL 1NaOH 溶液 进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大” “偏小”“无影响”） 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （2）减

14、少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）偏小偏小 解析：（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所 用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的 仪器应为环形玻璃搅拌棒。 （2）碎纸条的作用是减少实验过程中 的热量损失。（ 3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。 （4）由中和热概念可知， 中和热只与生成水的量有关而与过量的 酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸 弱碱的中和热等于H 与 OH 生成 H2O时的反应热，加上其电离时吸 热，故所测数值

15、会偏小。因NaOH 在空气中易吸收空气中的CO2使 参加中和反应的OH 减少，故要使 NaOH 稍稍过量来达到以盐酸的 量为标准进行反应。 17. 某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验： 试卷第 9 页，总 21 页 (1) 从理论上讲，预期看到的现象是 _ 。 (2) 实验过程中， 观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气 泡逸出。试解释： _ _解析：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极， Zn-2e - Zn 2+；铜棒作正极， H+在正极得电子， 2H+2e- H2。Zn 片不纯， Zn 与杂质构成原电池，在杂质(正极)上，产生 H2。 答案： (1)Zn 片溶解， Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转 (2)Zn 片不纯， Zn与杂质构成许多微小的原电池所致 18. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空 （1）图中， A管的作用是 _ 。制取乙炔的化学反应方 程式为 _。 （2）乙炔通入酸性 KMnO4溶液中，发生 _ 反应，可以 观察到 _现象。 （3）乙炔燃烧的化学方程式为 _ ，点燃 乙炔前应该先 _