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1、【目标与要求】 *了解学习化学反应原理的几种概念模型法。 *.理解反应热的含义，能判断反应是放热还是吸热。 *.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程为什么会有能量变化。 *.理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式。 *.能根据热化学方程式判断和分析反应热的多少。 *.掌握燃烧热的涵义，能准确的写出物质燃烧的热化学方程式及有关燃烧热的计算。 *.了解怎样合理利用化石燃料及开发新能源 *明确盖斯定律的涵义，能运用盖斯定律进行简单的计算。 *.能根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，进行反应热的计算。 *.掌握计算反应热的常用方法,【重点知识】 化学反应过程中不但有物质变
2、化而且有能量变化，根据键能、图示和现象等计算或判断反应过程的能量变化。 热化学方程式的书写及其涵义，根据热化学方程式进行计算。 盖斯定律及多步反应反应热的有关计算,【高考要求】 1书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误； 2有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。 3比较反应热的大小 4反应热跟化学键键能的联系。 5盖斯定律的应用,【例题1】下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( ),物质本身的能量（化学能）与化学键的能量的关系： 在化学反应中，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。物质本身所具有的能量（化学能）越低时，说明其结构越稳定，热稳定性就越强，
3、断裂其化学键所吸收的能量就越多，而形成其化学键所释放的能量也越多。,*已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A. X能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生,（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水,*下列属于放热反应的是（ ） A. AlHCl（稀） B.Ba(OH)28H2ONH4Cl（固体） C.KClO3受热分解 D.NaOH+CH3COOH,（2000天津）由
4、氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热akJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热bkJ,则反应2H2（g）+O2(g)2H2O (1) 的H= _kJmol-1。氢气的燃烧热为_ kJmol-1。,下列反应的反应热属于燃烧热的（ ） A.C(s) +O2(g) = CO(g) H = 110.5kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 889.6kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.5
5、kJ/mol,6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是( ). A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 ； 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2 BS(g) + O2(g) SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) SO2(g) H2 CCO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g)H1 ； C(s) + O2(g) = CO2(g) H2 DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1 ； 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) HCl(g) H2,BD,已知 A(g)+B(g) = C(g) H1； D(g)+B(g) = E(g)
6、H2。 若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热H3，则A和D物质的量之比是（ A.(H2H3)：(H1H3) B.(H3H2)：(H1H3) C.(H3H2)：(H3H1) D.(H1H3)：(H3H2),B,在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJmol-1125kJmol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H= -23.4kJmol-1，以上事实表明( ) A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应 C.1,3-环己二烯比苯稳定 D.苯比1,3-环己二烯稳定,D,.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
7、C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1300kJmol-1的说法中，正确的是( ) A.10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量 B.NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量,酸与碱发生中和反应生成1mol 水时所释放的热量称为中和热。50 mL1.0mol/L盐酸 跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下 图装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。 试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条
8、的作用是什么？ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的 数值有何影响? （3）用60 mL1.0molL-1盐酸跟50mL 1.1molL-1 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热的数值是否相等？简述理由。,完成本实验需要的仪器有: 50mL量筒两个、温度计、大小烧杯各一个、环形玻璃搅拌棒 实验中所需测量的数据有哪些？ 盐酸和氢氧化钠溶液的体积、 未混合前盐酸和氢氧化钠溶液的温度、 混合后溶液的最高温度 数据处理、公式计算 Q=cm t（平均）,已知：C（金刚石，固） = 隔绝空气高温 高压C（石墨，固） H = -1.4kJ/mol C（金刚石，s）+ O
9、2（g）CO2（g） H1 C（石墨，s）+ O2（g）CO2（g） H2 根据已述反应事实所得出的结论正确的是（ ） A. H1=H2 B. H1H2 C.H1H2 D.金刚石比石墨稳定,发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = +67.7 kJ/mol (1) 2 N2H4(g) + 2NO2(g) = 3 N2(g) + 2H2O(g) H = 1135.7 kJ/mol (2) 则：肼与氧气的反应的热化学方程式为,*X、Y两种元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）。 A.X -的还原性大于Y - B.X -的还原性小于Y - C.Y的氧化性小于X D.Y的氧化性大于X,练2、X、Y两种元素的原子，它们分别失去一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X吸收的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）。 A.X +的氧化性大于Y + B.X +的氧化性小于Y + C.Y的还原性小于X D.Y的还原性大于X,总结：反应物还原性越强，吸收能量少，所得产物氧化性越弱，越稳定； 反应物氧化性越强，放出能量多，所得产物还原性越弱，越稳定。,
