《湖南省长沙市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,主要因素：参加反应的物质的性质,外界条件：,浓度、压强、温度、催化剂等,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。,次要因素:,化学反应速率的影响因素,一、浓度对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。,2、微观解释,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）,有效碰撞次数增多，反应速率加快,3、适用范围,适用范围：气体、溶液 （固体或纯液体的浓度视为常数）,二、温度对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。,2
2、、微观解释,活化分子百分数增加（主要）,碰撞频率提高（次要）,3、适用范围,所有状态 所有反应,温度每升高10 ，v增大到原来的 2 4 倍,三、催化剂对反应速率的影响,1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率,2、微观解释,降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加,3、适用范围,催化剂具有专一性,四、压强对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。,2、微观解释,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）,有效碰撞次数增多，反应速率加快,只适用于气体 （必须引起反应或生成物气体浓度改变）,3、适用范围,说明：压强对化学反应速率的影响的几种
3、情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： 恒温时，压缩体积 压强增大 反应物浓度增大 反应速率加快。,恒温时，对于恒容密闭容器： a充入气体反应物 总压强增大反应物浓度增大反应速率增大。 b.充入“惰气” 总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。 恒温恒压时 充入“惰气” 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小。,1、决定化学反应的主要因素是 A、温度
4、 B、压强 C、浓度 D、催化剂 E、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初 速率明显加快的是 A、增加碳酸钙固体的量 B、盐酸的量增加一倍 C、盐酸的用量减半，浓度加倍 D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍,E,C D,3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反 应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列 物质中的 A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液,A D,4、增加压强，下列反应速率不会变大的是 A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、氨的催化氧化,B,5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应 N2
5、2O22NO2，下列措施能加快反应速率 的是 A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入氮气 C、恒压，充入He D、恒容，充入He E、恒压，充入氮气,A B,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作
6、如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（） （1）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10时0.1
7、mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器 b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别充入等物质的量的二氧化氮，发生反应： 2NO2 N2O4(正反应为放热反应) 反应起始时两容器内的反应速率a和b的关系为_。反应过程中两容器内的反应速率a和b的关系为：_。,解析反应开始时
8、，温度、压强、容器体积相同，NO2的物质的量也相同，即a和b两容器内的NO2浓度相同，所以速率相等。故ab。 当反应开始后，两容器内分子总的物质的量不断减少，2NO2N2O4，由于容器a体积恒定，所以a容器内NO2的物质的量浓度不断减小，反应速率逐渐减慢。而容器b体积可变，它的体积随反应的进行而变小，所以在反应过程中b容器内的NO2物质的量浓度比a容器中的NO2的物质的量浓度大，故ba。 答案反应开始时：ab。反应过程中ab,把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。 (1)实验时放出气体总体积是_
9、。 (2)放出一半气体所需的时间约为_。 (3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。,解析用作图法求解(1)，曲线水平时，对应y轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。 (2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。 (3)法一：开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。法二：曲线的斜率代表了曲线的反应速率，斜率越大，反应速率越大。 (4)先求H2O2的物质的量,2 mol22.4 L n(H2O2) 0.060 L n(H2O2)0.0054 mol c(H2O2)0.0054 mol/ 0.0
10、5L0.11 mol/L。 答案(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L,(2004上海)将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(),解析粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大。故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于ab，且粉末状碳酸钙的消耗速度大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaC
11、O3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。故正确答案为C。 答案C,化学反应速率中的图象 1图象类型 (1)例如：化学反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O,(2)例如：化学反应：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l),2.运用物理思维解决化学问题 在物理学中有st，s表示位移，t表示时间，表示速率。公式可变形为 ct，即时间t内的浓度变化相当于图中阴影部分所占的面积。,3分析化学反应速率图象的方法 分析化学反应速率图象，要注意分析图象的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析： (1)明确坐标含义：首先要知道横坐标和纵坐标所代表的化学物理量 (2)
12、分析起点：分清反应物或生成物，浓度或物质的量减少的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物。反应物以高于原点为起点，生成物多以原点为起点。 (3)分析变化趋势：如升温或降温，加压或减压等，注意浓度、温度、压强的改变等对化学反应速率的影响。,(4)分析终点：确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。 (5)分析时间：如速率图象中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。 【例1】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。,解析Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物
13、的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。,答案反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H浓度减小，反应速率逐渐减慢。 点评解题时注意图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。,【例2】反应：2SO2O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。从图可知，催化剂可以_，但不_。,解析曲线P比Q的拐点出现早，说明P的反应速率快，但最终P、Q在同一条直线上。 答案加快反应速率提高SO3的质量分数 点评催化剂能同等倍数地增大正反应速率和逆反应速率。,
