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1、第四章,电化学基础,第三节 电 解 池,济宁市育才中学化学组,氢气,氧气,电解 电解水 ：2 H2O =2 H2 O2,+,_,思考回忆,1、原电池是_ 的装置 。 2、构成原电池的条件是,把化学能转化为电能,两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。,3、电极,负极：较活泼，氧化反应，流出电子，阴离子移向。 正极：较不活泼，还原反应，流入电子，阳离子移向。,形成原电池，铁做负极，碳作正极。,结论,铁棒溶解，碳棒上有红色固体析出。,实验 现象,如图甲所示，将用导线连接在一起的铁棒和碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。,实验 步骤,探究实验1,甲,探究实验
2、2,乙,无 现 象,不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因:,探究实验3,如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约35min后切断电源。,阴极,阳极,CuCl2溶液,理论分析,1：氯化铜溶液中含有哪些离子? 2：在通电时这些离子各向什么极移动？ 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-,Cu2+ H+向阴极移动； Cl- OH-向阳极移动,Cl-Cl2 OH-O2,H2O H+ + OH-,CuCl2 Cu2+2
3、Cl-,阴极区：,Cu2+Cu H+H2,阳极区：,实验结果,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,氢气？,阴极,阳极,1.电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。,3.构成电解池的条件：,直流电源；,阴极:与电源负极相连 ，还原反应,阳极:与电源正极相连 ，氧化反应,阴、阳 电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,形成闭合回路。,阴极：,金属 S2IBrClOH含氧酸根F,阳极：,除Pt、Au,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+,阴离子失去
4、电子,阳离子得到电子的过程叫放电。,4.放电能力,离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+移向阴极， Cl移向阳极；,电极反应：,2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,电极反应,阳极：,阴极：,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,6、离子和电子的移动方向,小结：,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极,思考?,电解
5、硫酸钠溶液中会有怎样的结果：,离子放电的顺序,H+ Na+,OHSO42,4OH4e2H2O +O2,4H+ +4e2H2 ,阳极 ：,阴极：,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,【方法小结】怎样写电极反应？,例以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:,阳极：4OH-4e-2H2O+
6、O2 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu,电解,总反应式：2Cu2+2H2O2Cu +4H+ +O2,阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2,总反应方程式：2Cl-+2H2O = Cl2+2OH-+H2,电解,H+应该在哪一极生成？,OH-在哪一极生成？,小结：一：电解原理 1、电解 2、电解池 3、构成条件 4、电极、电极反应 阴极：接外加电源负极，还原反应,放电顺序：阴极：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+ H+Fe2+Zn2+,阳极：金属（Au、Pt外）S2-I- Br-Cl-OH-含氧酸根F-,5、粒子流向：电子：负极阴极，阳极正极 离子：阴离子阳极，阳离子阴极,阳极：接外加
7、电源正极，氧化反应,电解池与原电池比较,两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路,活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路,形成条件,将电能 转变成化学能的装置,将化学能 转变成电能的装置,定义,装置 实例,电解池,原电池,装置,自发的氧化还原反应,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子 流向,阳极：氧化反应，金属电极失电子或溶液中的阴离子失电子；阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子。,负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极 反应,阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极 名称,电解池,原电池,装置,
