会考复习材料答案课件

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1、考点1 （1）表示物质所含微粒数目的多少 n 摩尔(mol) （2）,（3）,考点2,（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 （2）操作步骤：计算称量（量取）溶解转移洗涤定容摇匀,1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.A 9. 1.2041024 44.8 4 10. 1.75mol 0.75mol 57.1% 11. (1)6mol/L (2) 20% (3)不变 不变 不变 2.4g 0.06mol (4)0.6mol 12. 31.25mol 34.7% 17.35mol/L 13.(1)量筒 烧杯 500mL容量瓶 玻璃棒 胶头

2、滴管 （2）AEFDCB (3) 13.6 15mL 偏低 防止暴沸、迅速散热 低 冷却至室温 高 偏低 偏高 偏低 14. （1）2.24L (2)2mol/L,考查点三 物质的分离与检验 考点1,（1）过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 （2）萃取 （3）蒸馏,考点2,（1）,（2）焰色反应 黄 紫 沙场点兵 过关检验 1.A 2.B 3. C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.(1) BaCl2和HCl (2)溶解、蒸发、结晶、过滤 11.（1）蒸馏烧瓶 （2）B （3）C 12. Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl 稀HNO3和AgNO3 13.

3、（1）C B D H (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能够流出 （3）CCl4与水不互溶，I2在CCl4中的溶解度比水中大 （4）D,考查点五 氯、溴、碘及其化合物,考点一 氯气的物理性质及用途；溴、碘单质的物理性质,（1）氯气物理性质：通常是黄绿色、比空气的密度大，有刺激性气味的气体；能溶于水，有毒，易液化。,（2）溴、碘单质物理性质比较,深红棕色,紫黑色,很小,黄色,橙黄色,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，橙红色,易挥发,易升华,液体,固体,很小,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，紫红色,从溴水（碘水）中提取溴（碘）

4、,加四氯化碳（CCl4）（密度比水大，不溶于水）,加苯（密度比水小，不溶于水）,溶液分层，下层有机层为橙红色（紫红色），上层为水层，接近无色,溶液分层，上层有机层为橙红色（紫红色），下层为水层，接近无色,（1）工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为氯碱工业。 电解饱和食盐水的化学方程式为,（3）工业制取漂白粉 用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2次氯酸钙，发生的反应是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉在空气中易失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,考点2 氯气的工业制法、氯

5、气的实验室制法,阴极,阳极,考点3 氯气的化学性质，氯溴碘单质间的置换反应,（1）化学性质 与金属的反应,与水反应,2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （现象：产生棕色烟）,Cu + Cl2 CuCl2 （现象：产生棕黄色烟）,Cl2H2O HClHClO,见光分解,2HClO O2+ 2HCl,新制的氯水成分： Cl2 、 H2O 、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,与碱反应,Cl22NaOHNaClNaClO+H2O（用于氯气的尾 气吸收）,与非金属单质反应,H2 + Cl2 2HCl（现象：苍白色火焰，瓶口产生大量白雾）,（2）Cl-、Br-、I-的检验,硝酸银溶液和稀硝酸,生

6、成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Br-=AgBr,Ag+I-=AgI,Cl22KBrBr22KCl,Cl22KII22KCl,（3）氯、溴、碘单质间的置换反应,Br2 2KII22KBr,从海水中提取溴和碘,考点4 氧化还原反应,（1）在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性 。 （2）还原剂生成的物质是氧化产物，氧化剂生成的物质是还原产物。,2NaCl2 = 2NaCl,失去2e-,得到2e-,（3）双线桥法表示电子转移

7、的方向和数目,考查点6 钠、镁及其化合物,考点1 钠的物理性质 银白色金属，质软，密度比水小，比煤油大，熔点较低,考点2 钠、镁的化学性质,4NaO22Na2O （白色）,2NaO2 Na2O2（淡黄色）,2Na2H2O2NaOHH2 （现象：浮、熔、游、响、红）,2Na2HCl2NaClH2,Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2,Mg2HClMgCl2+H2,氧化钠和过氧化钠的性质,氧化钠白色固体，碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,过氧化钠淡黄色固体，不是碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

8、2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,考点3 钠、镁的生产原理,MgCl2 （熔融） MgCl2,2NaCl （熔融） 2NaCl2,MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2 MgCl2,CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2,考点4 碳酸钠的性质,物理性质：又称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。,化学性质： （1）与酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,（2）与碱反应,Na2CO3Ca(

9、OH)2=CaCO3+2NaOH,（3）与盐反应,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,（4）热稳定性好，受热不分解,碳酸氢钠的性质 物理性质：俗名小苏打，白色粉末，易溶于水。 化学性质：不稳定，受热易分解；可以与酸、碱反应。,碳酸钠的用途 制造玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业上。,碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化,Na2CO3 2NaHCO3,通入二氧化碳或酸,加热或加碱,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,考查点6 强弱电解质，离子反应的本质及 发生的条件,（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶

10、液里部分电离成离子的电解质。,强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。,弱酸、弱碱和水都是弱电解质。,电离方程式,HClH+Cl,强电解质的电离：,NaOHNaOH,弱电解质的电离：,HAc HAc,NH3H2O NH4OH,H2O HOH,（2）离子反应：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 （3）离子反应发生的条件： 生成难溶物质。 生成难电离物质。 生成易挥发物质。,考点7 离子方程式,（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子间反应的式子叫离子方程式。 （2）离子方程式的意义是：不仅表事物之间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。,写出下列反应的离子方程式： 1、醋

11、酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应 3、碳酸钙与盐酸反应 4、氯气和氢氧化钠反应,练习：,离子共存问题：,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl- 、I-、Br-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2

12、-、SiO32-等与H+不能大量共存；HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。,2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；H+与S2O32-不能大量共存。 3. Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与SCN- 、CO32-、HCO3-、Al

13、O2-、ClO-等不能大量共存。 4、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。,考查点7 铁、铜的获取及应用,考点1 自然界铁、铜的存在形式,铜在自然界中以游离态和化合态形式存在，而铁在地球上只能以化合态存在，只有陨石（天石）中含有游离态的铁（又称陨铁）,考点2 工业炼铁的反应原理,用还原剂将Fe从化合物中还原出来,炼铁的主要反应过程,产生还原剂： C+O2CO2 CO2+C2CO （空气，焦炭）,炼铁产品：生铁,湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,铜的冶炼：,考点

14、3 铁、铜的化学性质,（1）铁的化学性质,与O2反应：,与Cl2反应：,高温与水蒸气反应：,与酸反应：,与强氧化性酸反应：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化,与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,与某些盐（如CuSO4、FeCl3）反应：,（2）铜的化学性质,与O2 、Cl2反应：,与浓硫酸反应：,与浓、稀硝酸反应：,Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,与FeCl3、AgNO3溶液反应：,考点4 Fe2+、Fe3+ 的性质及转化,（1） Fe2+既有氧化性，又有还原性； Fe3+ 具有氧化性。,考点5 Fe3+ 的检验,在Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液，溶液变成血红色，离子方程式： Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3,考查点8 含硫化合物的性质和应用,考点1 二氧化硫的性质,（1）物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度大，易液化，易溶于水,（2）化学性质： 与O2反应,