《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应,1掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。 2掌握铁与酸和水反应的现象与条件。 3掌握铝与强酸、强碱反应的性质。,导 学 导 练 1金属与酸的反应 酸与金属活动性顺序表中氢以前的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属越活泼，反应越剧烈。如Zn、Al、Fe和稀盐酸反应的化学方程式分别为： ， . ， , 。,金属与酸和水的反应,Zn2HCl=ZnCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,Fe2HCl=FeCl2H2,2金属与水的反应 (1)钠与水的反应,浮,熔,游,嘶嘶,红,小,较低,气体,剧烈,NaOH,H2,NaOH,还原,还原,2Na2H
2、2O=2NaOHH2,(2)铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气反应的化学方程式为 。,点拨不是所有金属与水反应都生成碱，钠与水反应生成碱(氢氧化钠)，而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。 金属越活泼与水反应越容易，钠能与冷水剧烈反应，镁与热水能反应，铁只能与水蒸气在高温下反应。 非常活泼的金属(如Na、K、Ca等)与盐溶液反应时，先与水反应而不符合置换规律。,(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ (2)钠能与NaOH水溶液发生反应吗？ (3)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？ 提示(1)钠先与酸反应，钠过量，再与水反应。 (2)钠能与NaOH溶液中的
3、水反应。 (3)钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀。,铝与强酸和强碱的反应,导 学 导 练,2Al6HCl=,2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O,=2NaAlO23H2,实验结论：铝既能与 反应又能与 反应。,盐酸,氢氧化钠溶液,向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因_， 反应的离子方程式_。 (2)易拉罐又鼓起来的原因_， 离子方程式_。 解析开始CO2溶于NaOH溶液，罐
4、内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又重新鼓起。,要点一钠与水及水溶液的反应 【示例1】 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()。 A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液,解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。 答案A
5、,1与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H反应，如： 2Na2HCl=2NaClH2。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。,4与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,【应用1】 将一小块金属钠投入盛
6、有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()。 A有气体产生 B有沉淀产生 C有银白色金属产生 D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动 答案C,要点二铁与水蒸气反应 【示例2】 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：,(1)A装置的作用是_， B中反应的化学方程式为_。 (2)D的作用是_。 (3)E中的现象是_。 (4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。,【应用2】 如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。,(1
7、)所观察到的现象是_， 有关反应的化学方程式是_。 (2)干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_(装置)代替。 (3)玻璃管中石棉绒的作用是_。 实验开始时应先点燃_处酒精灯，实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。 解析常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。,要点三铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应的有关计算 【示例3】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和
8、氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为 ()。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,解析由6HCl2Al=2AlCl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为12，反应的Al的物质的量之比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的A
9、l为5.4 g。 答案A,【应用3】 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的HCl溶液，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为()。 A12 B13 C32 D11 解析不论是与NaOH溶液反应，还是与HCl溶液反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al6e3H2，由化学方程式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。 答案D,1钠与水、酸及盐溶液的反 应 (1)钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水反应，钠作
10、还原剂，水作氧化剂。 (2)由于酸中的H浓度比纯水中的H浓度大得多，所以钠与酸反应比与水反应剧烈得多。 (3)钠与盐溶液反应的实质也是钠先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH有可能再与盐中的某些离子反应，生成难电离物质、沉淀或气体。,2铝的特性 铝是一种特殊金属，既能与酸又能与强碱溶液反应，都产生氢气。若铝与某溶液反应产生氢气，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。,一 金属与酸和水的反应 1钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()。 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性很强 解析钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切
11、割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，证明钠的还原性很强。 答案C,2(双选)将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是 ()。 A钠溶解，有铜析出并有气体产生 B溶液颜色变浅 C只有沉淀产生 D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生 解析Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2溶液浓度变小，颜色变浅。 答案BD,3将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()。 A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D反应结束时产生的气体一样多 解析经计算知金属相对盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能与水反应，因而产生的气体最多。 答案A,二 铝与氢氧化钠溶液反应,5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系均无固体物质，消耗碱最多的是()。 AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DAl 提示Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al与过量的NaOH溶液反应，都生成NaAlO2。 解析A、B、C、D与足量的NaOH溶液反应均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最大，消耗碱量最多。 答案D,
