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1、一、物质的分离和提纯 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫混合物的净化或。,分离,纯净物,纯净物,除杂,3物质分离提纯的常用物理方法,不溶性固体与液体,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,重复操作,液体飞溅,大部分溶质,溶于溶剂中的固体,溶质,大,不相溶,不反应,下口,上口,溶剂,沸点,支管口,沸石(碎瓷片),下进上出,二、常见物质的检验 1常见阳离子的检验 (1)常规检验法 用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4。,焰色反应 用焰色反应可检验出
2、溶液中的K和Na。,（2）特殊检验法,2常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,思考：(1)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42？ (2)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42？ 提示：(1)不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。(2)不能，若溶液中存在SO32、Ag，也有相同的现象发生。,3常见气体的检验,木条复燃,淡蓝色,变蓝色,生成白烟,褪色,红色复原,变浑浊,变澄清,试纸变成蓝色,1(2011年海口模拟)下列仪器常用于物质分离的是(),AB C D 答案：B,2对于某些离子的检
3、验及结论一定正确的是() A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 答案：C,3下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 () 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3 用植物油、NaOH溶液制取肥皂 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 用焰色反应检验K时须透过蓝色钴玻璃观察 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂
4、瓶中 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 A B C D 答案：C,4气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水中，没有沉淀生成。则下列有关X成分的判断正确的是() A可能含有HBr B一定不含有NH3和Cl2，可能含有CO2 C一定含有CO2 D一定含HBr，可能含有CO2和Cl2 答案：B,5物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。 (1)两种互不相溶的液体的分离 _。 (2)固体和液体的分离 _。 (3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 _。,(4)胶
5、体中分离出可溶电解质 _。 (5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 _。 答案：(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏(或分馏),要点1物质的分离和提纯的常用化学方法 1加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。,2沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混
6、有的Na2SO4。 3转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。,4酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 5氧化还原法 (1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl
7、3溶液中，除去FeCl2杂质。 (2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，即可除去FeCl3杂质。,6调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 7电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜
8、及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。,名师解惑：除气体中的杂质可用溶液进行洗气，如除CO中的CO2，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶；也可用固体转化法，如除CO2中的CO可通过灼热的CuO。但不能用气体转化法，如除CO2中的CO不能通过2CO+O2 2CO2除杂，因为O2用量不易控制，容易混入新的杂质O2。,例1(2010年上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足
9、量CaO，蒸馏 【解析】A项，引入杂质Cl；B项，酸性KMnO4与SO2发生氧化还原反应，除去SO2；C项，温度对NaCl的溶解度的影响不大；D项，2CH3COOHCaO=Ca(CH3COO)2H2O，再蒸馏使C2H5OH挥发。 【答案】A,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 1下列物质提纯的方法正确的是() A除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏,【解析】A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质
10、O2，A错；B项能够得到纯净CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C错；D项加入生石灰会与乙酸反应，D错误。 【答案】B,要点2物质的检验与鉴别 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 1检验方法 (1)若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 (2)若同时检验多种物质，应将试管编号 (3)要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 (4)叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式),3鉴别题的特殊类型及方法 (1)不用试剂鉴别一组物质：解题方法有特征现象法、加热法、列表优选法、逐一检出法、互滴法。 特
11、征现象法：先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。,加热鉴别法：如果待检物质加热时能发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。 列表优选法(又称相互作用判断法)：不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。 逐一检出法：首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再用其中的一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质(或溶液)。,互滴法 化学反应原理：两种物质相互反应，量不同，则反应产物不
12、同，互滴时现象不同。 (2)只用一种试剂鉴别一组物质：这类题多数是根据被检物质的特性，选择一种试剂能与(n1)种被检物质分别发生作用产生不同现象达到鉴别的目的。,例2(2010年浙江高考)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2F
13、e(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() AB C D,【解析】中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2。中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42和SO32；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO32。故选B。 【答案】B,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 2物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 () 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和
14、NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙烯 A B C D,【解析】苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别的目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧产生明亮的火焰，并且伴有黑烟，能达到鉴别目的。 【答案】B,易错点审题不清引起错误 例某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得出的结论如表所示。,下列结论正确的是() A肯定含有的离子是 B肯定没
15、有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 【错因分析】对题目要求理解不透彻，限制条件被忽视等造成错误。如：对括号内的说明视而不见；对用“化学方法鉴别”忽视；对“依次”还是“分别”等词语注意不到。,【正确解答】pH大于7，溶液呈碱性，可以肯定SO32存在，同时可知Ba2不存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，表明溶液中有Br，由于加入氯水，无法确定原溶液中是否存在Cl；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，表明溶液可能存在SO42，则阳离子必有Na。 答案：D,易错补练某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓硫酸(无明显现象)；灼热的氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的判断正确的是() A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2和H2O(g) C可能
