《2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第3章专项提能特训3工业流程中含铁化合物的制备试题精选及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第3章专项提能特训3工业流程中含铁化合物的制备试题精选及解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家专项提能特训3工业流程中含铁化合物的制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质答案A解析FeCO3中的2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。2从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用
2、仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2答案C解析A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而退色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。3(2019湖南高三高考模拟)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是()A铁红
3、可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B酸浸液遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀C洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液答案C解析铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；酸浸液中含有Fe2，遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色的沉淀，B项正确；用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；氧化Fe2时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3，D项正确。二、非选择题4下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是_(填
4、化学式)，该物质的用途是_。(任写一种)(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_。(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_。(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：_。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12，原因是_。答案(1)Fe2O3制红色油漆、涂料、炼铁等(2)加盐酸(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀(4)Fe22Fe38OHFe3O44H2O(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子解析(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时，为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施
5、是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe22Fe38OHFe3O44H2O。(5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。5绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 时饱和H
6、2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_(填字母)。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)_、_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、过滤。(4)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪
7、器名称)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_ g。(保留4位小数)答案(1)A(2)除去溶液中的Sn2将Fe3还原成Fe2(3)蒸发浓缩(4)酸式滴定管75%9.266 7解析(2)通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3还原为Fe2。H2S在溶液中饱和，可以增大溶液中的S2浓度，尽量保证将Sn2转化为SnS沉淀，以便于过滤除去Sn杂质。(3)溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等，所以操作的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)用硫酸酸化的0.010
8、 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL，则根据方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O得到：n(Fe2)0.010 00 molL10.020 0 L50.001 mol。所以250 mL溶液中有n(Fe2)0.01 mol。则FeSO47H2O物质的量也是0.01 mol，质量为0.01 mol278 gmol12.78 g，质量分数为：100%75%。若滴定管规格为50 mL，则最多能量出50 mL的高锰酸钾溶液，根据方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O得到最多反应的n(Fe2)0.010 00 molL10.050 0L50.002 5 mol，所以250 mL溶液中有n(Fe2)0.025 mol，则FeSO47H2O物质的量最多是0.025 mol，质量为0.025 mol278 gmol16.95 g，因为样品中FeSO47H2O的质量分数为75%，所以样品质量为6.95 g75%9.266 7 g。- 4 - 版权所有高考资源网
