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1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,资料,物质的量(n),摩尔,mol,分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。,2、摩尔：,摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。,符号表示：mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,【学生练习】： 判断下列说法是否正确？,1mol小米（ ）
2、,1molH2 （ ）,1mol氧（ ）,1molH2O （ ）,1molNa+ （ ）,宏观物质,微观粒子,1mol,？个,NA个,1打 毛巾 12条,1双 鞋 2只,1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。 把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,3.阿伏加徳罗常数, 符号：NA, NA 6.02 1023mol-1,单位： mol-1 (每摩尔),资料：假想把1摩尔（6.021023个）水分子（分子直径210-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道 周！,300万,2. 2mol H2O中含氧原子 个。
3、,3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。,NA,2NA,0.5NA,试试看：,物质的量（n）,微粒数（N）,？,4. 2NA个H2是 mol。,2,1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。,1 mol 。,n,=,N,NA,物质的量 （单位：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：mol-1）,迁移应用,2mol,1mol,6.021023,26.021023,（4）1mol NaCl中含有 个Na+、 含有 _ 个Cl-。,6.021023,6.021023,（2）1.2041024个H是 mol ；,1.2041024/NA或2,(3) x 个水分子的物质的量是
4、 mol;其中H原子的物质的量是 mol。,【学生练习】：,（1）0.5molH2O中含有 个水分子；,3.011023,x/NA,2x/NA,判断下列说法是否正确，并说明理由：,1mol氧,(2)0.25molCO2,(3)摩尔是7个基本物理量之一。,(4)1mol是6.021023个粒子的集合体。,填空：,1.1molO中约含有（ ）个O,2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 ，可电离出（ ）molH+,3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子,4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+,1molH2O的质量,18g,1molH2SO4的质量,98g,
5、4、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为,常用单位： g/mol 或 gmol-1,定义式：,数值： 等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相同,1,g,g / mol,【课堂小结】：,【巩固练习】： 计算：前面出示的342g蔗糖、18g水、58.5g氯化钠、32g硫、65g锌所含分子数、原子数或离子数？,【巩固练习】：有五种物质：6gH2； 0.5molCO2；1.2041024个HCl分子； 147gH2SO4；92g乙醇(C2H5OH)； 请回答： 物质的量最大的是 ； 所含分子数最多的是 ； 所含
6、原子数最多的是 ；,计算题：,0.5mol CO 和 CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO 和 CO2的物质的量之比。,质量(m),物质的量(n),微粒数(N),物质的体积(V),=,=,二、 气体摩尔体积,1.决定物质体积的因素,（1）构成物质的粒子数目,（2）粒子的大小,（3）粒子之间的距离,在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,2、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol(m3mol-1 ) 。,定义式：,符号为Vm,定义：单位物质的量气体所占的体积。,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所在的温度和压强，在0、101k
7、Pa下，气体摩尔体积约为22.4L/mol.,判断下列说法是否正确？为什么？ 1.气体的摩尔体积为22.4Lmol-1 2.1molCO2占有的体积为22.4L 3.标况下任何气体的体积都约为22.4L 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L 5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,填写下列空白
8、： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 L （6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,三、物质的量在化学实验中的应用,体积是溶液体积，并非溶剂体积。,常用单位：摩 / 升,注 意,符号： mol / L 或 molL-1,溶质用物质的量表示。,1、物质的量浓度,定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的
9、量浓度。用 CB 表示。,0. 5,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,1,（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,配制溶液的计算,【例1
10、 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,溶液稀释的计算,【例3 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,解：设需6 mol/L NaOH 溶
11、液的体积为V,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液) V(稀溶液),2.配制一定物质的量浓度的溶液,(1)步骤,计算：质量或体积,称量：用托盘天平称量或量筒量取,溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解,转移：移入一定容积的容量瓶,洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶,定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。,下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,（2）误差分析及讨论,.转移溶液前容量瓶中有水,无影响,2.向容量瓶中转移液体时
12、少量流出,偏低,3.未洗涤烧杯和玻璃棒,偏低,4.定容，摇匀后液面下降再加水,偏低,5.定容时，水加多后用滴管吸出,偏低,6.未冷却至室温就加水定容,偏高,7.俯视,8.仰视,偏高,偏低,练习：用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配 250mL 1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_ 缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,13.6,蒸馏水,浓硫酸,玻璃棒,冷却,250mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,250mL容量瓶,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,实验所需仪器,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,
