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1、2017年高考化学,专题精讲,1物质的量气体摩尔体积,化学计量在实验中的应用,考纲要求 1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1物质的量 (1)物质的量(n)。 物质的量是表示含有_的物理量，单位为_。 (2)物质的量的规范表示方法：,一物质的量摩尔质量,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)。 0012 kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。,12C,6.021023,mol1,gmol1,
2、gmol1,相对分子(原子)质量,单位物质的量,1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,1下列有关说法正确的是() A物质的量不是国际单位制中的基本物理量 B某物质含有4 mol氧 C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1 D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体,解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A项错误；B项中“4 mol氧”指代不明，B项错误；阿伏加德罗常数
3、近似为6.021023 mol1，C项错误。 答案D,21个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() 该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 mol AB CD,解析中摩尔质量的单位错误；由于1个该氯原子质量是a g，且1个氯原子所含电子数为17，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。 答案C,3(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_
4、。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。 解析(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。 (3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。,0.2NA,2.8 mol,106 gmol1,1影响物质
5、体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性)。 (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)微粒的数目(物质的量的大小)。,二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,2气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_，标准状况下，Vm约为_。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_。,Vm,22.4 Lmol1,温度和压强,3阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论。,体积,相同,正,正,正,1下列说法正确的是() 标准状况下，6.021
6、023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B CD,解析物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。 答案B,答案D,解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V表示1 L该气体的质量。 答案B,4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，
7、试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是() A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙 C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙 D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙,5如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于() 27544572 AB CD,解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体可分为以下几
8、种类型： 1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。,三有关阿伏加德罗常数的考查,3电解质溶液中粒子数目的判断 (1)看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离。 (2)看是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关； 005 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,4氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)同一种物质在不同
9、反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。,(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以下述题(5)中转移的电子数目大于NA。,解答阿伏
10、加德罗常数试题的一般流程,2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子,解析23 g Na为1 mol，与水反应生成0.5 mol H2，即0.5NA个H2O分子，A项错误；Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，B项错误；标准状况下，22.4 L的混合气体为1 mol，其中含有的原子数为2NA，C项错误；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以11混
11、合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2和2 mol Fe3，Fe元素的化合价升高，失去的电子数为NA22NA38NA，D项正确。 答案D,3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA B标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA C500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH数目为NA D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4NA,4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
12、A B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA,5下列有关叙述中正确的是() ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键 B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键 C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子 D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子,解析1个CH4分子中含有4个CH键，而1个P4分子中含有6个PP键，A项错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，B项正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023，C项错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1 mol，D项错误。 答案B,
