广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习

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1、广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 1 / 6 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 一、选择题： （每小题只有一个选项符合题意） 1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A. KIB. AgNO3C. BaCl 2D. H2SO4 2. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 3. 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳

2、极附近的溶液中滴加KI 溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4. 下列防腐措施中，属于电化学保护法的是 A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成金属合金 C. 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D. 金属表面喷漆 5. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能 与原来溶液完全一样的是 A. CuSOCuCl 42 B. NaOHNaOH C. HClNaCl D. OHCuCuSO 24 6. 将 Mg条、

3、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中， 用电器连接成原电池。此电池工作时， 下列叙述中正确的是 A. Mg 比 Al 活泼， Mg失去电子被氧化成 2 Mg B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移 动形成的 D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色 沉淀析出 7. 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 A. 精铜板：阴极 B. 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为 Cue2Cu 2 C. 粗铜中所含 Ni 、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D. 电解铜的纯度可达 %95.99 99.98% 8.

4、 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 3222 )OH(Fe4OOH2)OH(Fe4 B. 222 )OH(Fe2OOH2Fe2 C. OH4e4OOH2 22 D. e3FeFe 3 9. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 2 / 6 D. 在含碳粒较多、湿潮透气的土壤中 10. 将等质量的两份锌粉a、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量 4 CuSO 溶液，下 列各图

5、中产生 2 H 的体积 VL与时间 t min的关系，基本正确的是 11. 将两个铂电极插入 4 CuSOmL500 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 g064.0 （设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离 子浓度约为 A. 13 Lmol104 B. 13 Lmol102 C. 13 Lmol101 D. 17 Lmol101 12. 根据下列事实： （1）XY 2 X2Y； （ 2）Z2H 2O Z（OH ）2H2（3）Z 2氧化 性比 X 2弱； （4）由 Y、W电极组成的原电池，电极反应为： W 22eW ，Y2eY2，可 知 X、Y、Z、

6、W的还原性由强到弱的顺序是 A. X ZYW B. Z W XY C. Z XYW D. Z YX W 13. 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定 量的某盐溶液， 通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g ，乙池电极析出0.64g 金属， 则乙池中溶质可能是 A. CuSO4B. MgSO4C. Al （NO3）3D. Na2SO4 14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn （OH ） 2 B

7、. 充电时阳极反应为：Fe（OH ）3 3e + 5OH = FeO4 2 + 4H 2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 15. 将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol 的电子发生转移时， 负极的质量变化是 A. 增加 0.8g B. 增加 6.4g C. 减轻 5.6g D. 增加 5.6g 16. 用 Pt 电极电解含有 2 Cu 和 3 X均为 0.1 mol 的溶液，阴极析出金属的质量m （g）与溶 液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图， 则离子的氧化 能 力由大到小排列正确的是

8、A. HXCu 32 B. 23 CuXH C. 23 CuHX D. 32 XHCu 17. 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag 作阳极， Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g 时。下列判断（设电解按理论进行，溶液不蒸发）正确的是： A. 溶液的浓度变为0.08mol/L B. 阳极上产生112mLO2（标准状况） 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 3 / 6 C. 转移的电子数是1.204 10 22 个 D. 反应中有0.01mol 的 Ag被氧化 18固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关 于固体燃料电池的有关说

9、法正确的是 固体氧化物燃料电池的工作原理示意图 A.电极 b 为电池负极，电极反应式为O2+4e =2O2 B.固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过 C.若 H2作为燃料气，接触面上发生的反应为： H2+2OH 2e =2H 2O D.若 C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O 212e=2CO 2+2H2O 19. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通 电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g ，溶液质量增加0.03g ，则 A合金中 Cu 、Zn 原子个数比为 A. 4 1 B. 3 1 C. 2 1 D. 任

10、意比 20. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（ OH ）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 二、非选择题： 21. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U型管中， 如图所示， 最终可在A极观 察到酚酞变红。 问 A是原电池正极还是负极？代表锌还是代表铁？写出电极上的反应式和总 反应式。 22 右 图 是 一 个 化 学 过 程 的 示 意 图 。 已 知 甲 池 的 总 反 应 式 为 ： 2CH3OH+3O 2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名

11、称。甲电池是装置，乙池是装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH 的电极名称是，B（石墨）电极的名称 是。 （3）写出电极反应式：通入 O2的电极的电极反应式是。A （Fe）电极的电极反应式为， 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 4 / 6 （4）乙池中反应的化学方程式为。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O2 mL （标准状况下） 23某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4( 稀) CuSO 4+H2。 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时

12、， 看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你 分析其原因： 24.Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为，发生的电极反应为； （2）电池正极发生的电极反应为； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果 把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。 25. 请回答氯碱的如下问题

13、： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k （要求计算表达式和结果）； （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2、 Mg2、Fe3、SO 4 2等杂质，必须精制后才能供电解使 用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸） BaCl2， 这 3 种试剂添加的合理顺序是（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电） 能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未 标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、Y 分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧

14、化钠质量分 数a与b的大小； 分别写出燃料电池B中正极、 负极上发生的电极反应正极：； 负极：； 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 处）、。 三、计算题： 26.500 mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3 ） 6molL1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后， 两极均收集到22 4 L气体（标准状况） ， 假设电解前后溶液的体积 不变，求（ 1）原混合溶液中c（ K ）是多少？（ 2）电解后溶液中c（H ）是多少？ 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 5 / 6 参考答案 21. 21. A是正极， Fe 作正极材料。 负极： e2ZnZn 2 正

15、极： OH4e4OOH2 22 总反应： OH4Zn2OH2OZn2 2 22 25. 答案： （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89（2） (3）Cl2 H2a 小于bO2+4e +2H 2O 4OH H22e +2OH2H 2O 燃料电池可以补充电解池消耗 的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分） 解析： （ 1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H 2+Cl2 即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89 ； （2）只要抓住除钡离子要放在除碳 酸根离

16、子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边 广东省肇庆市实验中学高三化学电化学单元练习 6 / 6 为正极 （还原反应） ，那么左边必然通H2，这样 Y即为 H2；再转到左边依据电解饱和食盐水 的化学方程式可知唯一未知的就是X， 必然为 Cl2了；A中的 NaOH进入燃料电池正极再出来， 依据 O2+4e +2H 2O4OH 可知 NaOH+ 浓度增大。 26. 答案： 2 mol L 1 ；4mol/L 附加题： A D B A 5. 答案：（1）2MnO24KOH O22 K2MnO4 2H2O；让反应物充分接触，使反应顺利进行 （2）阴极： 2H 2eH 2；阳极： MnO4 2 eMnO 4 总反应式： 2K2MnO 42H2O2KMnO42KOH H2