《2013-2014学年高中化学选修5同步辅导与检测课件1.4第1课时 有机化合物的分离和提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学选修5同步辅导与检测课件1.4第1课时 有机化合物的分离和提纯（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 第1课时有机化合物的分离和提纯,认识有机化合物,第1课时有机化合物的分离和提纯,1了解研究有机物的基本步骤。 2掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。,一、研究有机物的一般步骤 分离、提纯元素定量分析确定_测定相对分子质量确定_波谱分析确定_。 二、分离和提纯 1提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质_的差异而将它们分离。例如，提纯固体有机物常采用_法，提纯液体有机物常采用_操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中_的差异，用_该有机物的方法来提纯。,实验式,分子式 结构式,物理性质,重结晶 蒸馏,溶解性,溶
2、剂萃取,2分离和提纯方法 (1)蒸馏。 蒸馏是分离、提纯_有机物的常用方法。 该方法要求被提纯的有机物_较强，与杂质的_相差较大(一般约大于30)。 (2)结晶和重结晶。 重结晶的首要工作是选择适当的_，要求该溶剂：杂质在此溶剂中的溶解度_或溶解度_，易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响_。,液态,热稳定性,沸点,溶剂,很小 很大,较大,(3)萃取。 萃取包括_萃取和_萃取。液液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的_不同，用一种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来，前者称为_，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。_是萃取操作的常用玻璃仪器。 (4)色谱法。 这
3、种利用_对不同有机物吸附作用的不同而分离、提纯有机物的方法叫色谱法。,吸附剂,液液 固液,溶解性,萃取剂,分液漏斗,含有杂质的工业乙醇的蒸馏,1蒸馏原理 (1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。 (2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集7779的馏分。,2蒸馏装置 3实验步骤 在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。,关键一点： (1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 (2)温度计水银球应处于蒸馏烧
4、瓶的支管口处。 (3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。 (4)收集7779的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共沸沸混合物。,苯甲酸的重结晶,1实验步骤 (1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。 (2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL烧杯中。 (3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 (4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。,2实验流程图 3注意事项 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。,关键一点： 分离提纯物质
5、时必须遵循“四原则”和“三必须”。 “四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)。 “三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。,物质分离方法的选择,下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是() A萃取 B重结晶 C聚沉 D渗析 解析：渗析是分离胶体常用的方法，即根据微粒大小进行分离。 答案：D,名师点睛：应用化学方法分离或除去溶液中的杂质，如需多步分离过程，后加入的试剂应该能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。,变式应用,1下列混合物可用分液漏斗分离的是() A苯和植物油
6、B乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C甘油和水 D苯和液溴,解析：A项，苯和植物油均为有机物，互溶，不能用分液漏斗分离；B项，乙酸乙酯为有机物，与饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分离；C项，甘油和水互溶，不能用分液漏斗分离；D项，苯和液溴互溶，不能用分液漏斗分离。 答案：B,2现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液，乙醇和丁醇，溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,解析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分液；乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离；溴化钠和单质溴可用苯或CCl4将单
7、质溴萃取出来再进行分离。 答案：C,物质提纯方法的选择,(双选)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是(),解析：A项，Ca(OH)2会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，且会引进新的杂质；B项，NaOH溶液与FeCl2和FeCl3均反应。 答案：CD 名师点睛：(1)分离和提纯均为利用物质性质差别将混合物分离开，设计的思路和要求不同。分离要求将混合物各成分都保留(即“分开”)，提纯则要求除去杂质即可。 (2)一般应先考虑是否能用物理方法分离和提纯，再考虑用化学方法分离和提纯。,变式应用,3下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(),解析：A中CO2与
8、SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应，B错；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错。故选D。 答案：D,4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(),解析：A项，除去杂质NaI又引入了杂质NaCl；B项，除去了杂质FeCl3，又引入了杂质NaCl；C项，CO反应生成了CO2；D项，乙醇与水的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。 答案：D,有机物质的分离和提纯,现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号处填入适当试剂，在方括号处填写适当的分离方法，在方框内填入所分离的
9、有关物质的名称。,解析：先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH。 答案：a.饱和Na2CO3溶液b稀硫酸分液蒸馏蒸馏A乙酸乙酯BCH3CH2OH、CH3COONaCCH3COONaDCH3COOHECH3CH2OH 名师点睛：物质分离和提纯的区别： 分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态。,变式应用,5(双选)为了提纯下表
10、中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(),解析：出错的原因是不能明确物质的分离与提纯的具体要求。向A中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，且己烷可萃取溴水中的溴，用分液法不能将己烷提纯；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3溶液不可行，应改用饱和NaHCO3溶液。 答案：BC,6.下列实验装置不适用于物质分离的是(),解析：A项可用于互不相溶液体的分离；B项可将容易升华的物质分离出来；C项可用于降温结晶；D项并非蒸馏(或分馏)操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分
11、离。 答案：D,1可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是() A溴和CCl4B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水,解析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，硝基苯不溶于水，且与水分层，可用分液漏斗分离。 答案：D,2下列各项操作，有错误的是() A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下,解析：酒精能与水互溶，不能萃取溴水中的Br2。 答案：A,3下列分离或除杂的方法不正确的是() A用分液法分离水和酒精 B用蒸馏法分离苯和溴
12、苯 C用重结晶方法提纯苯甲酸 D用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,解析：酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离。 答案：A,4为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(),A. B C D,解析：除杂试剂应该用氨水；分离方法应该为分液。 答案：C,5用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是() A乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气) B溴乙烷中含有乙醇(水，分液) C溴苯中含有溴(CCl4，萃取) D苯中含有苯酚(NaOH溶液，分液),解析：溴苯和溴都能溶于CCl4中，所以不能用CCl4作萃取剂。 答案：C,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,
