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1、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第7章 化学反应的类型,考纲要求,1.了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 2.了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。 4.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。,知识整理,一、四大基本反应类型,A+B=C,Ca(OH)2,一变多,A=B+C,2H2O,单+化=单+化,ABCCB+A,Cu(NO3)2+2Ag,化+化=化+化 (相互交换成分),AB+CD=AD+CB,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCl2+H2O+CO2,注意：
2、1.一定有单质生成的是 反应，一定有单质参加的是 反应。一定无单质参加的是 反应和 反应。一定无单质生成的是 和 反应。 2. 反应化合价一定变， 反应化合价一定不变， 和 反应化合价可能变。,置换,置换,复分解,分解,化合,复分解,置换,复分解,化合,分解,3.中和反应：(定义) (它属于 反应)。 4.置换反应(AB+C=CB+A)：C或H2+金属氧化物；金属+酸盐+氢气；金属+盐新金属+新盐。 5.复分解反应(AB+CD=AD+CB)：酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸。,酸和碱生成盐和水的反应,复分解,5.质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减
3、少的原因。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ 。,产生氧气,不对，氧气参与了反应,二、氧化反应和还原反应,CH4+2O2 CO2+2H2O,氧,失去氧,氢气,一氧化碳,炭,还原,氧化,氧化,还原,CO+CuO Cu+CO2,化学反应能否发生与反应物本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。 1.外界条件(如点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件) 例如：碳燃烧需要 ，氢气还原氧化铜需要 ，水分解需要 ，碳酸钙分解需要 ，氯酸钾分解制氧气需要 和 。,三、化
4、学反应发生的条件,点燃,加热,通电,高温,催化剂,加热,2.置换反应发生的条件(金属活动性顺序表的应用) 排在 的金属置换酸中的氢生成氢气(酸一般是 )； 排在 金属能把排在 金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。,氢前,强酸,较前,较后,例题分析,例1 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)硫在氧气里燃烧： ， ( )反应。 (2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ， ( )反应。 (3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ， ( )反应。 (4)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ， ( )反应。,【思路点拨】本题是初中化学常见的化学方程式书写，书写时要注意反应条件和向上
5、向下的箭头，理解四种基本反应的区别。,例2 (2014广东)AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。它们之间的相互关系如右图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题： (1)E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 反应。 (2)C与D反应的化学方程式为 (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 (填化学式)。,【思路点拨】(1)根据AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸，所以E是硫酸
6、，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。,(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 (3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2。,强化训练,1.(2014佛山)下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是 （ ）,A,A组,A.CuO+CO
7、 Cu+CO2 B.2H2O 2H2+O2 C.CaO+H2O =Ca（OH）2 D.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,2.(2013揭阳)从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是 （ ） A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应,C,3.（2016郴州）下列反应属于复分解反应的是 （ ） A.C+O2 CO2 B.CO+CuO Cu+CO2 C.2H2O 2H2+O2 D.HCl+NaHCO3 =NaCl+CO2+H2O,D,4.(2014广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： (
8、1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为 。,C2H6O,(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示： 下列说法正确的是 (填序号) a.该反应类型为置换反应 b.4种物质中只有D属于氧化物 c.反应前后，氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分，而原子不能 该反应的化学方程式为 。,abcd,4NH3+3O2 2N2+6H2O,5.（2015大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。 （2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残
9、余硫酸： 、 。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。,化合反应,3Fe+2O2 Fe3O4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,复分解反应,2H2O2 2H2O+O2,分解反应,6.（2012肇庆）下列反应中属于置换反应的是 （ ） A. CO+CuO=Cu+CO2 B. CaO+H2O Ca（OH）2 C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,C,7.(2012梅州)铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。 (1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 (填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。 (2)铁元素
10、与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 (写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH) 3，此反应的基本类型是 。,贫血,FeO或Fe2O3、Fe3O4,H2O,化合反应,+6,8.(2012广州)用化学方程式描述下列事实： (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 (2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑
11、材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是 (3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是 。,4Al+3O2=2Al2O3,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,9.下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是 （ ） A. 3Fe+2O2 Fe3O4 B. 2H2O 2H2+O2 C. CO+CuO Cu+CO2 D. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O,C,B组,10.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ） A.若生成物C和D分别是盐和水，则
12、反应物一定是酸和碱 B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C.若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g,C,11.通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是 （ ） A.二氧化碳、氧气 B.铁、稀盐酸 C.氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D.氢氧化铜、稀硫酸,A,12.（2016广东）查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。回答下列问题： （1）食物变质是一种 氧化反应（填“剧烈”或“缓慢”）。 （2）米酒味道变酸的化学反应方程式为 ；可用 验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。,缓慢,C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O,加入石蕊溶液变红,13.(2014随州)从H、C、N、O、Na、Al、Cu七种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。 (1)两个铝离子 ； (2)氨气中氮元素的化合价为-3 ； (3)小苏打中的阴离子 ； (4)相对分子质量最小的氧化物 ； (5)最简单的有机物在氧气中燃烧 ； (6)有二氧化碳生成的置换反应 。,2Al3+,HCO3-,H2O,CH4+2O2 CO2+2H2O,C+2CuO CO2+2Cu,谢谢！,
