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1、1 四川省彭州中学高13 级高三上期9 月月考 化学试题 时间： 100 分钟；满分： 100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 Fe56 Cu64 第 I 卷（选择题 ,40 分） 一、单选题（ 本题共 20 道小题，每小题2 分，共 40 分） 1运用有关概念判断下列叙述正确的是（） A1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 BNa2SO3和 H2O2的反应为氧化还原反应 C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不导电，故 BaSO4是弱电解质 2某学习兴趣小组讨论辨
2、析以下说法，其中说法正确的是（） 通过化学变化可以实现 16 O 与 18O 间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和 C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ABCD 3设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述正确的是（） A标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下 ,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA C50 mL 18.4 molL -1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为0.46NA D某密闭容器盛有 0.1
3、 mol N2和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应 ,转移电子的数目为 0.6NA 4下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A在 c（HCO3） =0.1 mol L 1 的溶液中： NH4 +、AlO 2 、Cl 、NO3 B常温下， 在由水电离出的c(H + )=1 10 12 mol L -1 的溶液中： Fe 2+ 、ClO、Na + 、SO4 2 C在加入铝粉产生H2的溶液中： SO4 2 、NO3、Na + 、NH4 + D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3 2 、CO3 2 、Na + 、K + 5混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量
4、不变，最终残 2 电解 留固体为纯净物的是（） A向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与 KI 溶液混合 C等物质的量的NaHCO3与 Na2O2溶于水 D在 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2 氧化成 MnO 2： Mn 2 ClO H2O=MnO 2 Cl 2H B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO3 4H + =Ag + NO 2H2O C向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+ 2Br 2Cl2=2Fe 3+ Br24Cl D用铁棒作阴极、炭棒作阳
5、极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl 2H2O=H 2 Cl2 2OH 7将足量的 CO2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2 的混合溶液中， 生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积 关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的 是（） AOa 段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O Bab 段与 cd 段所发生的反应相同 Cde 段沉淀减少是由于BaCO3固体消失 Dbc 段反应的离子方程式是2AlO2 +3H 2O+CO22Al （OH）3+CO3 2 8用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应 后的溶液分析合理的是 A
6、若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe 3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2 C若溶液中有Cu 2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe 2，则一定有 Cu 析出 9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5 的 H2S溶液中， c（H +）=c（HS ）=1 10-5mol L1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则 a=b+1 C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合： c（Na +）+c（H+） =c（OH ）+c（HC 2 4 O ） D. pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c
7、（Na+） ： 10向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变 为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。 则下列说法正确的是 （） A通入 22.4 L SO2参加反应时，有 2 NA个电子发生转移 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 3 C滴加 KI 溶液时， KI 被氧化， CuI 是氧化产物 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ I2 SO2 11在一密闭容器中有CO、H2 、O 2共 16.5g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完 全反应， Na2O2增重 7.5g，则原混合气体中O2的
8、质量分数是（） A54.5%B40%C 36%D33.3% 12关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A装置 可用于分离C2H5OH 和 H2O 的混合物 B装置 可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl 、NO2等气体 C装置 中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH 3或 HCl ，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的 NH3 13满足分子式为C3H4ClBr 不含有环的有机物共有，（不考虑立体异构） （） A6 种B7 种C8 种D 9 种 14甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及 其它产物已略去） 下列说法不正确的是（
9、） A若甲是 AlCl3溶液， 则丁可能是 NaOH 溶液 B若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C若丁是CO2，则甲可能为 Mg D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 15乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于 该有机物的叙述中正确的是 （） 1mol 该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类； 1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH AB C D 16除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（ ） 物 质杂 质试 剂 A Cl2HCl 饱和食盐水 B CO2HCl 饱和 Na2CO3溶液
10、C 金属镁金属铝稀 NaOH 溶液 D FeCl2FeCl3铁粉 17已知反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有 1molO2生成时反应 所转移的电子总数为（） 4 Mg 2+、CO 3 2 、SO42 Mg(OH)2 NaBr Cl2 Br2 SO2水溶液 Cl2 Br2 MgCl26H2O MgCl2 Br A4mol B9mol C10mol D5mol 18 在 1L 溶液中含有Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2mol L 1和 1.5mol L1， 现向该溶液中加入39.2g 铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）
11、 A反应后溶液中Fe 3+物质的量为 0.8mol B反应后产生13.44L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe 2+和 Fe3+物质的量之和为 0.9mol D由于氧化性Fe 3+ H +，故反应中先没有气体产生后产生气体 19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说 法正确的是（） A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 加盐酸后过滤 B在过程中将MgCl2?6H2O 灼烧即可制得无水MgCl2 C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 20将 51.2gCu
12、完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的 混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO2的物质的量为（） A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol 第 II 卷 （填空题， 60 分） 二、填空题（共60 分） 21 （8 分）向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式_ （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 _（填序号） A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHS
13、O4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO4 2 恰好完全沉淀 C向 NaHSO 4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液 中的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用右图中的曲线表 示是 _（填序号） （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO 4)2溶 液至 Ba 2+ 恰好完全反应则反应的离子方程式是_ 5 22.（8 分）某强酸性溶液X 含有 Ba 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO3 2 、SO3 2 、SO4 2 、 Cl 、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，
14、实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是_ ； （2）写出有关离子方程式： 步骤 中生成 A： _ _； 步骤 生成沉淀I： _。 （3）假设测定A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n（ H+） 0.04 mol，而沉淀C 物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。 23.（10 分）.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g） CO2+H2 T时，往 1L 密闭容器中充入0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建
15、立平衡后，体系中 c（H2）=0.12mol L 1 。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果） 。 （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（ g） 2NH3（g） ；H” 、 “ ”或“ =”） 。 （3）N2和 H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产 率如右图所示。温度高于900时， NH3产率下降的原因是。 （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将 氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4（g）+4NO2=（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ； H=574kJ mol 1 CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H= 1160kJ mol 1 则甲烷直接将NO2还原为 N2的热化学方程式为：。 （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃 料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为。 24.（10 分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“ 联合制碱法 ” ，为世界制碱工业 6 作出了突出贡献生产流程如下图： （1）完成有关反应的化学方程式 沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 A生产原料为：食盐、NH3、
