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1、工业纯碱总碱度的测定,化学实验教学中心,一、实验目的 (1)掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、滴定 突跃范围及指示剂的选择。 (2)掌握HCl标准溶液的配制、标定方法。 (3)掌握定量转移的基本操作。,二、实验原理,工业纯碱的主要成分是Na2CO3,常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。,滴定反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 化学计量点:pH为3.83.9 指示剂:甲基橙 终点颜色:黄色变橙色,三、基本操作回顾,移液管的使用:,(2)左手拿吸耳球,排出球内空气后,将球尖接在移液管口,慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。,液面升
2、至标线以上,移吸耳球,右手食指按住上口。略松食指,拇指和中指轻转管,使液面下降至弯月面下缘与标线相切。,移液管插入承接容器中,管垂直,接受器倾斜45,管尖靠着容器壁,放开食指,溶液自由流出。,液体不再流出后,等待15s,取出移液管。除特别注明“吹”字的移液管外,不得吹入接受器中。,四、仪器和试剂 仪器:滴定管、移液管 试剂:HCl标准溶液、工业纯碱试样、 甲基橙指示剂,五、实验步骤,六、数据处理,c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) (Na2CO3)= 2Vs,七、注意事项,(1)用移液管移取试液时一定要准确; (2)滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始; (3)要注意终点的颜色判断,避免滴定过量。,(2)用HCl作标准溶液滴定时,怎样使用甲基橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH Na2CO3还是Na2CO3 NaHCO3 组成的?,八、思考题,(1)本实验为什么选用甲基橙做指示剂?,