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1、第14讲金属材料、金属的化学性质,四川专用,1金属材料包括 和它们的_。 2金属的物理性质,纯金属,合金,3.物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的_在很大程度上决定了物质的_，当然还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,性质,用途,4合金,【特别提醒】 (1)合金中一定含有金属元素，但不一定含有非金属元素。 (2)生铁和钢的区别在于含碳量不同，从而使它们的性能存在很大的差异。 (3)不能把氧化铁、铁粉和铜的混合物等理解成合金。,【特别提醒】(1)铝虽然活泼性较强，但与氧气发生反应，生成致密的氧化铝薄膜，防止其进一步氧化，因而耐腐蚀。(2
2、)当Fe发生置换反应时，一般生成的是亚铁离子(Fe2)，而非铁离子(Fe3)，溶液为浅绿色。,5金属活动性顺序的探究,【命题解读】金属材料的性质与用途是中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质与用途；常见合金及其性质。 【例1】(2016，乐山)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_性。 (2)下列制造汽车所用到的材料中，属于合金的是_。(填序号) 钢铁合成橡胶羊毛织物铝合金塑料,导电,【思路点拨】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利
3、用了金属铜的延展性和导电性。(2)钢铁、铝合金，都属于金属材料；合成橡胶、塑料，都属于有机合成材料；羊毛织物，属于天然有机材料；,【对应练习】 1下列有关金属材料的说法错误的是( ) A钢是一种化合物 B黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C生铁是一种合金 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是( ) A汽车B水泥 C钢管 D铜缆,A,B,【命题解读】金属的化学性质是中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
4、【例2】(2016，广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3= 3AgX(NO3)3，有关该反应说法错误的是( ) A该反应是置换反应 BX可能是铁 C金属活动性XAg DX表面有固体析出,B,【思路点拨】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B.由X与硝酸银溶液反应的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C.由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D.由金属X能与硝酸银反应置换出银，所以X表面有固体银析出，故D正确。 【
5、方法指导】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。,【对应练习】 1将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( ) A铁 B炭 C铁、炭混合物 D硫酸亚铁 2.(2016，德阳)某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是( ) ACuZn合金 BFeCu合金 CFeZn合金 DFeAl合金,B,D,【命题解读】金
6、属活动性顺序及其应用是中考的常考内容，题型主要有选择题、填空题。考查的命题点有：通过与酸、盐反应的化学方程式或反应现象判断金属活动性强弱；利用金属活动性顺序分析金属与盐溶液反应的滤渣、滤液的成分。 【例3】(2016，成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= 2FeCl33H2,B,【思路点拨】A.铜和稀硫酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定，故正确；
7、C.根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe2HCl= FeCl2H2，故错误。 【方法指导】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动性顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不能与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属能把后边的金属从其盐溶液中置换出来。,【对应练习】 1(2016，雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX= CuNiSO4 ，则下列说法错误的是( ) ANi的化合价由0价变为2价 BX的化学式为CuSO4 C该
8、反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强 2(2014，南充)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( ) A甲乙丙丁B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙,D,B,1(2015，攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是( ) A黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小 B五种金属中，金属铜的导电性最弱 C“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气 2(2014，雅安)镧(La)是一种活
9、动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( ) ALa(OH)3和HCl BLa2O3和HCl CLa和HCl DNaCl和La(OH)3,D,D,3(2015，南充)现有X、Y、Z三种金属，已知：XY(NO3)2= X(NO3)2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) AZYX BYXZ CXYZ DZXY 4(2015，绵阳)在加热条件下，向装有10 g CuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终
10、玻璃管中剩余固体8.4 g。则下列说法正确的是( ) A与CuO反应，H2是过量的 B反应生成Cu的质量为8.4 g C反应生成H2O的质量为1.6 g D参加反应的CuO占原总质量的80%,A,D,5(2015，广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少 6(2015，达州)在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是(
11、) A反应结束后稀硫酸都没有剩余 BA表示镁和稀硫酸发生反应 C反应结束后消耗的两种金属质量相等 D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37,C,C,7(2015，广安)下列说法正确的是( ) A煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料 B胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗 C10 mL水与10 mL乙醇混合后溶液的体积等于20 mL D将铁钉分别浸入硫酸锌、硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁、铜、锌的活动性顺序 8(2015，成都)自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。 (1)锰属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于_(填“物理”或“化学”)性质
12、。,D,金属,物理,铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜,H2O,10(2016，乐山)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是_(填序号)。 A滤渣中一定没有Fe B滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C滤渣中一定有Ag，可能有Cu D滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3,C、D,FeCuSO4=FeSO4Cu,12(2014，绵阳)金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 (1)上
13、述三种元素在地壳中含量最多的是 。 (2)要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 ，写出对应的化学反应方程式： (任举一例)。,Fe(或铁),FeCl2、AgNO3(或FeSO4、AgNO3),Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag,13(2015，内江)某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。 (1)铝与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？ 【查阅资料】 参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。 温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈。 稀盐酸由H、Cl和H2O组成，稀硫酸由H、SO和H2O组成。,2Al6HCl=2AlCl33H2,Cl对铝和酸的反应有促进作用,硫酸钠,【分析与应用】 (1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ； 反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。 (2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物， ，_，将铝片改换成铝丝。,氢离子,增加H浓度,加热,
