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1、第2课时 铝的重要化合物,1、掌握氧化铝的性质及主要用途。 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。,一、 写出下列转化的化学方程式,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,（1）物理性质：,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,结论： Al2O3是一种两性氧化物。,（2）化学性质：,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，
2、并能吸附色素。,2、氢氧化铝,实验1,（1）制备,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,（2）氢氧化铝的两性 实验2 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。,可以和酸反应形成盐和水,可以和碱反应形成盐和水,（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（4）氢氧化铝的用途,答：因为氢
3、氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3,阅读：资料卡片硫酸铝钾,明矾晶体 KAl(SO4)212H2O,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,B,D,3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔 融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOH DMgCl2,4下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸,C,D,
