《2011届高三化学第一轮复习――物质的多样性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学第一轮复习――物质的多样性课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元,物质结构和物质的多样性,第15讲 微粒之间的相互作用,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,离子键 共价键,极性共价键 非极性共价键,范德华力 氢键,化学键 分子间作用力,化学键:_。,离子键:_。,直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,共价键：_。,直接相邻的原子之间,通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,分子间作用力： 。,分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力,包含范德华力和氢键,范德华力取决于： 。
2、 氢键存在： 。,物质的相对分子质量,N、O、F和H之间,微粒间的作用力,【练习】找出下列各物质中化学键的类型,NaBr、MgO、H2S、NaOH SO2、H2、NH4Cl、Na2SO4 Na2O2、AlCl3、He,判断物质中含有的化学键类型的方法,1、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间一般形成 注意： 除外。 2、含活泼金属元素的碱或盐中一般含有 . 3、金属元素与非金属元素的原子之间不一定形成离子键.如 。 4、非金属元素原子间一般形成 。 5、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物, 比如 . 6、只要有离子键的化合物就是 化合物、全部是共价键的化合物才是 化合物。 7、稀有气体
3、内 化学键.,离子键,离子键,离子,共价键,共价,NH4Cl, NH4NO3等铵盐,AlCl3,BeCl2,AlCl3,不存在,判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物可以含共价键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价化合物。,错,错,对,对,对,错,共价键,离子键,共用电子,强,原子,电性作用而不是电性吸引,作用力成因,弱,强,作用力强弱,分子,阴阳离子,作用微粒,分子间作用力,化学键,作用力,存 在,离子化合物,共价化合物、非金属单质、部分离子化合物内,共价化合物、非金属
4、单质分子之间,化学键与分子间作用力的比较,电子式的书写：注意区分离子化合物和共价化合物电子式的写法。 掌握几个典型物质的电子式,写出下列物质的电子式,O2、N2、NH3、CO2、CS2、HClO、CCl4 Ba（OH）2、 Na2O2、NaClO、NH4Cl C2H4、CH4、CH3COOH,【练习】,第四单元,物质结构和物质的多样性,第16讲 从微观结构看物质的多样性,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,离子键 共价键 分子间作用力,同素异形现象 同分异构现象 不同
5、类型的晶体,同素异形体:,常见的同素异形体: 碳元素: 氧元素: 磷元素:,同一种元素形成的不同单质。,物质的多样性,O2 、O3,红磷, 白磷,金刚石, 石墨, C60等,同分异构体: 如:正丁烷与异丁烷,分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称.,原子,单质,化合物分子,电子层结构相同 质子数相同 中子数不同,单质的组成和结构不同,不同,相似,不同,不同,不一定相同,质子数相同 中子数不同 的原子,同一元素 不同单质,分子式相同 结构不同,H 氕 D氘 T氚,O2与O3,正丁烷和 异丁烷,下列各组物质： 35Cl 和37Cl (CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2
6、CH3石墨和金刚石 液氯和氯气 其中，（1）属于同分异构体的是 。 ( 2 ) 属于同位素的是 。 （3）属于同素异形体的是 。 剩下的一组为什么关系 。,同种物质,三、不同类型的晶体,微观粒子,宏观晶体,原子 离子 分子,共价键 离子键 分子间作用力,原子晶体 离子晶体 分子晶体,相互作用力,离子晶体：_。,原子晶体:_。,阴阳离子按一定方式排列形成离子晶体,原子间以共价键结合形成的空间网状结构,分子晶体：_。,由分子构成的物质所形成的晶体,不同类型的晶体,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由移动电子,离子键,分子间 作用力,共价键,金属键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,固
7、液均导电,不导电,不导电,液导、固不导电,各类晶体主要特征,实例：,NaCl、NaOH等离子化合物,稀有气体、CO等共价化合物,金刚石、SiC等,金属,将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,练 习,B,分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,四、物质熔沸点比较,一看： 二看： 三看：,状态：slg,类型：原子晶体离子晶体分子晶体,影响因素,离子晶体看： 原子晶体看： 分子晶体看：,半径及离子所带的电荷数,键能即键长（半径）,范德华力和氢键,当组成和结构相同时看： 。 同分异构看： 。 当存在 看氢键。,相对分子质量,支链，支链越多熔沸点越低,N、O、F和H,注意：稳定性和物质熔沸点的区分,稳定性与：化学键有关 熔沸点与：微粒间作用力有关,
