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1、一 寸 光 阴 不 可 轻2014北京高考化学试题及答案解析一、选择题（单选）【2014北京】6下列试剂中，标签上应标注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与
2、空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3xH2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。【2014北京】8下列电池工作时，O2在正极放电的是A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L
3、的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通电 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京
4、】10.下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和
5、碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错【2014北京】11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管中，证实两种物质发生反应生成气体C、澄清
6、石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。【2014北京】12在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c
7、(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】06 min生成的氧气体积标准状况下为22.4ml，物质的量为0.001mol，根据反应2H2O2=2H2O+O2计算可得此时分解的H2O2物质的量为0.002mol，所以06 min改变的物质的量的浓度为0.002mol0.01L=0.20mol/L,则计算可得06 min内反应平均速率v(H2O2)=0.2mol/L6min3.310-2 mol/(Lmin)，故A正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，故610 min的平均反应速率：v(H2O2) P1 变小（3）A 2N2O4+
8、O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）【解析】(1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）由反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO2的方向）进行，NO的转化率就会变大，右图是可知，相同温度下，P2所表示的NO转化率大于P1，所以P2P1，即P1P2；根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO的转化
9、率降低，即升温反应向逆反应方向移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。（3） 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根据盖斯定律：得N2O4（g） N2O4（l）H3=H1H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即H3=H1H20，即H1H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0H1H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；N2O4与O2、H2O是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol电子，1molNO生成1molNO3-需要失去3mol电子，故反应两极反应NO的物质的量之比为3:5，所以生成
