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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 章末质量检测（二）分子结构与性质章末质量检测（二）分子结构与性质 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 48 分分) 1374 、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的以上的超临界水具有很强的 s 溶解有机物的能力，并含有较多的溶解有机物的能力，并含有较多的 H 和 和 OH ，由此可知超临界水 ，由此可知超临界水( ) A显中性，显中性，pH 等于等于 7 B表现出非极性溶剂的特性表现出非极性溶剂的特性 C显酸性，显酸性，pH 小于小于 7 D表现出极性溶剂的特征表现出极性溶剂的特征 解析：解析：选选 B
2、 超临界水仍然呈中性，但超临界水仍然呈中性，但 pH 小于小于 7，故，故 A、C 两项错误；根据两项错误；根据“相似相相似相 溶溶”规律可知规律可知 B 项正确项正确(有机物大多数是非极性分子有机物大多数是非极性分子)，D 错误。错误。 2下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) AHCHO 分子中既含分子中既含 键键又含又含 键键 BCO2分子中的化学键为非极性键分子中的化学键为非极性键 CNH3分子中分子中 N 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 sp2 D沸点：沸点：PH3NH3H2O 解析：解析：选选 A HCHO 分子中含有碳氧双键，既含分子中含有碳氧双键，既含 键又含键又
3、含 键，键，A 项正确；项正确；CO2分子分子 中的化学键都是极性键，中的化学键都是极性键，B 项不正确；项不正确；NH3分子中分子中 N 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 sp3，C 项不正项不正 确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3PH3，常温下水为液体，氨为气体，常温下水为液体，氨为气体， 因此水的沸点高于液氨，因此水的沸点高于液氨，D 项不正确。项不正确。 3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( ) ANH3、CO、CO2都是极性分子都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性都是含有极性键的非极性分子键的非极性分子
4、CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子都是直线形分子 解析：解析：选选 B A 项，项，CO2为非极性分子；为非极性分子；C 项，从项，从 HF 到到 HI 稳定性依次减弱；稳定性依次减弱；D 项，项， H2O 为为 V 形分子。形分子。 4根据键能数据根据键能数据(HCl 431 kJ mol 1， ，HI 297 kJ mol 1)，可得出的结论是 ，可得出的结论是( ) A溶于水时，溶于水时，HI 比比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸更容易电离，所以氢碘酸是强酸 BHI 比比 HCl 熔、沸点高熔、沸点高 CHI 比
5、比 HCl 稳定稳定 D拆开等物质的量的拆开等物质的量的 HI 和和 HCl，HI 消耗的能量多消耗的能量多 解析：解析：选选 A 共价键键能越大，拆开共价键键能越大，拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断 裂，裂，HI 键比键比 HCl 键的键能小，可知键的键能小，可知 HI 键易断裂，因此键易断裂，因此 HI 比比 HCl 稳定性弱，在水稳定性弱，在水 中更易电离出中更易电离出 H ，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 ，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 5PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和是一种
6、无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但相似，但 PH 键键能比键键能比 NH 键键键键 能低。下列判断错误的是能低。下列判断错误的是( ) 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 APH3分子呈三角锥形分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子分子是极性分子 CPH3沸点低于沸点低于 NH3沸点，因为沸点，因为 PH 键键能低键键能低 DPH3分子稳定性低于分子稳定性低于 NH3分子，因为分子，因为 NH 键键能高键键能高 解析：解析：选选 C PH3同同 NH3构型相同，均为三构型相同，均为三角锥形， 属于极性分子，角锥形， 属于极性分子，A、B 项正确；项正确；PH3 的沸点低于的沸点低于 NH3
7、，是因为，是因为 NH3分子间存在氢键，分子间存在氢键，C 项错误；项错误；PH3的稳定性低于的稳定性低于 NH3，是因，是因 为为 NH 键键能高，键键能高，D 项正确。项正确。 6X、Y、Z 是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比原子的核外电子数比 Y 原子少原子少 1。下列说法不正确的。下列说法不正确的 是是( ) ACX2(C 是原子核内含是原子核内含 6 个质子的元素个质子的元素)分子是非极性分子分子是非极性分子 B
8、ZH3分子的立体结构为平面三角形分子的立体结构为平面三角形 CZ4分子是非极性分子分子是非极性分子 D酸酸 H2YO4比酸比酸 H3ZO4的酸性强的酸性强 解析：解析：选选 B X 原子的最外层电子排布式是原子的最外层电子排布式是 2s22p4，即，即 X 是氧，它在第二周期是氧，它在第二周期A 族。族。 Y 是跟氧同主族的短周期元素，则是跟氧同主族的短周期元素，则 Y 在第三周期在第三周期A 族，是硫。族，是硫。Z 与与 Y 在同一周期，在同一周期，Z 原原 子的核外电子数比子的核外电子数比 Y 原子少原子少 1，则，则 Z 在第三周期、在第三周期、A 族，是磷，磷与氮同主族，族，是磷，磷与
9、氮同主族，PH3与与 NH3分子的空间构型相似。分子的空间构型相似。 7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A沸点沸点 A2DH2S，A 项错误；项错误； CA3为为 NH3是极性分子，是极性分子，B 项错误；项错误；N2中有中有 1 个个 键键 2 个个 键，键，C 项正确；项正确；B、C、D 的氢的氢 化物分别是化物分别是 CH4、NH3、H2O，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，D 项错误。项错误。 8某化合物的分子式
10、为某化合物的分子式为 AB2，A 属属A 族元素，族元素，B 属属A 族元素，族元素，A 和和 B 在同一周期，在同一周期， 它们的电负性值分别为它们的电负性值分别为 3.44 和和 3.98，已知，已知 AB2分子的键角为分子的键角为 103.3 。下列推断不正确的是。下列推断不正确的是 ( ) 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 AAB2分子的立体构型为分子的立体构型为 V 形形 BAB 键为极性共价键，键为极性共价键，AB2分子为非极性分子分子为非极性分子 CAB2与与 H2O 相比，相比，AB2的熔点、沸点比的熔点、沸点比 H2O 的低的低 DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分
11、子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键分子间能形成氢键 解析：解析： 选选 B 根据根据 A、 B 的电负性值及所处位置关系， 可判断的电负性值及所处位置关系， 可判断 A 元素为元素为 O， B 元素为元素为 F， 该分子为该分子为 OF2。OF 键为极性共价键。因为键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为分子的键角为 103.3 ，所以，所以 OF2为极性分为极性分 子。子。 9下列对分子的性质的解释中，不正确的是下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) A水很稳定水很稳定(1 000 以上才会部分分解以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致是因为水中含有大
12、量的氢键所致 B乳酸乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D由图知酸性：由图知酸性：H3PO4HClO，因为，因为 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基 氧原子数氧原子数 次氯酸次氯酸 ClOH 解析：解析：选选 A 水稳定是由于水稳定是由于 HO 键牢固，而氢键只影响熔、沸点，键牢固，而氢键只影响熔、沸点，A 项错。项错。 10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子
13、或者离子的立体构型正根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正 确的是确的是( ) 选项选项 分子式分子式 中心原子中心原子 杂化方式杂化方式 价层电子对价层电子对 互互斥模型斥模型 分子或离子分子或离子 的立体构型的立体构型 A SO2 sp 直线形直线形 直线形直线形 B HCHO sp2 平面三角形平面三角形 三角锥形三角锥形 C NF3 sp2 四面体形四面体形 平面三角形平面三角形 D NH 4 sp3 正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 解析：解析：选选 D 选项选项 分子式分子式 中心原子中心原子 杂化方式杂化方式 价层电子对互斥价层电子对互斥
14、 模型模型 分子或离子的立分子或离子的立 体构型体构型 A SO2 sp2 平面三角形平面三角形 V 形形 B HCHO sp2 平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 C NF3 sp3 四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 D NH 4 sp3 正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 11氯化硼的熔点为氯化硼的熔点为107 ，沸点为，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为，在其分子中键与键之间的夹角为 120 ， 它能水解，有关叙述正确的是它能水解，有关叙述正确的是( ) A氯化硼分子间含有氢键氯化硼分子间含有氢键 B氯化硼中心原子采用氯化硼
15、中心原子采用 sp 杂化杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似三氯化氮其分子空间结构类似三氯化氮 解析：解析：选选 C 氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间 的夹角为的夹角为 120 ，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用 sp2杂化，为极性键形成的非杂化，为极性键形成的非 极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。 12某物质的实验式为某物
16、质的实验式为 PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生溶液反应也不产生 沉淀，以强碱处理并没有沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形构型该配合物可能是平面正方形构型 CCl 和 和 NH3分子均与分子均与 Pt4 配位 配位 D配合物中配合物中 Cl 与 与 Pt4 配位，而 配位，而 NH3分子不配位分子不配位 解析：解析：选选 C PtCl4 2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动
