《选修4《化学反应原理》全套学案（2020年8月整理）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4《化学反应原理》全套学案（2020年8月整理）.pdf（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 选修选修 4化学反应原理绪言学案化学反应原理绪言学案 班级 姓名 【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有 初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。 【重、难点】 “有效碰撞” 、 “活化分子” 、 “活化能”的学习。 一、本书研究的主要内容 （1）化学反应与能量：反应热的计算； （2）化学反应速率和化学平衡； （3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质； （4）电化学：原电池、电解池 二、简化后的有效碰撞模型 有效碰撞：能够导致化学键
2、断裂，引发化学反应的碰撞。 思考 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _ _。 三、活化分子和活化能 1、活化分子：_ _。 思考活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？_ _。 2、活化能：_。 思考 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ _ _。 3、活化能的作用是什么？ _ _。 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _ _。 四、催化剂 1、催化剂的作用 2、催化剂的研究意义 【课后反思】 1、查漏知识点： 第一章第一章 第一节第一节 化学反应与能量的变化（第化学反应与能量的变化（第 1 1 课时）学案课时）学案 班级 姓名 教学目标：
3、1了解焓变的含义 2理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系 教学重点：反应热与焓变的关系。 教学内容： 回顾： 1化学反应中的能量变化 放热反应与吸热反应 物 质 发 生 化 学 反 应 时 常 伴 有 _ ， 在 一 般 化 学 反 应 里 ， 常 表 现 _。 常见的放热反应有_、_。 常见的吸热反应有_、_。 化学反应中的能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律能量守恒定律 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的_有关。如果反应物所具 有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时_；如果反应物所具 有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时
4、_ 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 引入：反应物所具有的总能量是什么？ 阅读 P2： 一、 1 1焓和焓变焓和焓变 （1）焓 （2）焓变（H） 2 2反应热反应热 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热 符号：用_表示 单位；一般采用_。 可直接测量，测量仪器叫量热计量热计 反应热产生的原因（微观讨论） P2-3 以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例： 化学键断裂时需要_， 化学键形成时需要_。 _即为反应热即为反应热 （6）反应热表示方法 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）即焓）增加或者减少的量值， H =H产物H反应物 思考：焓增加-吸热-则
5、用“ ”表示； 焓减少-放热-则用“ ”表示。 （填“+”或“” ） 练习： 1 1molC 与 1molH2O(g)反应生成 1molCO(g)和 1molH2(g)，需吸收 131.5kJ 的热量，该 反应的反应热为H= kJ/mol。 2 拆开 1molHH 键、1molNH 键、1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ， 则 1molN2生成 NH3的反应热为 ，1mol H2生成 NH3的反应热为 。 【课后反思】 1、查漏知识点： 2、主要错题： 作业：P6 页 1、2 题 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 第一章第一章 第一节第一节 化学反应与能量的变化
6、（第化学反应与能量的变化（第 2 课时）学案课时）学案 班级 姓名 教学目标：掌握热化学方程式的书写 教学重点：热化学方程式的书写 教学内容： 一一热化学方程式热化学方程式-既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。 （1）书写热化学方程式的注意事项：）书写热化学方程式的注意事项： 需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H 不同。不同。 对于 25、101KPa 时进行的反应可以不注明 要注明反应物和生成物的状态。 （不同物质中贮存的能量不同）要注明反应物和生成物的状态。 （不同物质中贮存的能量不同） 如：H2 (
7、g) + 2 1 O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 2 1 O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对 于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同。也不同。 （详细阅读 P4资料） 如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol 2 1 H2(g) + 2 1 Cl2(g) = HCl(g)；
8、H=-92.3 kJ/mol 书写下列反应的热化学方程式 1、1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ 的热量； 2、2molCu(s)与适量 O2（g)反应生成 CuO(s)，放出 314kJ 热量； 随堂训练： 1、下列说法正确的是（ ） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 2、已知 1mol 甲烷燃烧放出 890.3KJ 的热量，在标准状况下，1m 3甲烷完全燃烧可放出的热
9、量为 （ ） A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ 3、1g 氢气燃烧生成液态水,放出 142.9KJ 热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A、H2 （g）+12O2 （g）=H2 O（l） H=285.8 KJmol 1 B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) H= 142.9 KJmol 1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol 1 D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） H=571.6 KJmol 1 4、 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出 CO 燃
10、烧的热化学方程式。 【课后反思】 1、查漏知识点： 2、主要错题： 作业：P6 页 3、4 题 第一章第一章 第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源学案能源学案 班级 姓名 教学目标：教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能 源危机中的重要作用。 教学重点：教学重点：燃烧热的概念。 教学内容：教学内容： 一、燃烧热一、燃烧热 1 1、反应热的分类、反应热的分类 根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如_、 _、_ 等，其中以跟燃料品质相关的 _实际应用较广。 2 2、燃烧热、燃烧热 一 寸 光 阴 不 可 轻 6 （1）定义： _ _叫做该物质的燃烧热。 要点：要点： 条件：_。 量：_。 对象：_。 反应程度：_。 产物稳定性：_（不可再燃且状态稳定） 燃烧热是反应热的一种，H 为“_”或H_。 3.3.燃烧热化学方程式的书写：燃烧热化学方程式的书写： 方法：方法：以燃烧 1mol 可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 4.4.燃烧反应中热
