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1、1 2018 年天津高考化学试题 第 卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分 析不合理的是 A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出 “ 明如镜、声如磬” 的瓷器，其
2、主要原料为黏士 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度： Na2CO3NaHCO3 B热稳定性： HClPH3 C沸点： C2H5SHC2H5OH D碱性： LiOHC6H5OH 2 C向含有ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴 加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS) D 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42- 5室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应； C2H5OH+HB
3、r ? C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成C2H5Br C若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间 6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始（H2PO4）的变化 如图 1所示， H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图2 所示， 24 = P H PO c c 总 （含元 （） 素的粒子）
4、下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3 个平衡 B含 P 元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43 C随 c 初始（H2PO4）增大，溶液的pH 明显变小 D用浓度大于1 mol L -1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时， H3PO4几乎全 部转化为LiH 2PO4 3 第 卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4 题，共 64 分。 7 （14 分）下图中反应 是制备 SiH4的一种方法， 其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁资源。 回答下列问题： （ 1 ） MgCl2 6NH3 是 所 含
5、元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 （ H + 除 外 ） ： _， Mg 在元素周期表中的位置：_， Mg(OH)2的电子式： _ 。 （2）A2B 的化学式为 _。反应 的必备条件是_。上图中 可以循环使用的物质有_。 （3）在一定条件下，由SiH4和 CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_ （写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5）用 Mg 制成的格式试剂（RMgBr ）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路 线如下： 依 据 上 述 信 息 ， 写
6、 出 制 备所 需 醛 的 可 能 结 构 简 式 ： _。 8（ 18 分）化合物N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： 4 （1）A 的系统命名为_，E 中官能团的名称为_。 （2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B 的常用方 法为 _。 （3）CD的化学方程式为_ 。 （4）C 的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W 有_ 种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。 （5）F 与 G 的关系为（填序号）_。 a碳链异构b官能团异构c顺反异构
7、d位置异构 （6）M 的结构简式为 _。 （ 7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体 。 该路线中试剂与条件1 为 _， X 的结构简式为_； 试剂与条件2 为 _， Y 的结构简式为_。 5 9（18 分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和 检测方法。回答下列问题： . 采样 采样步骤： 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气； 采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。 （1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_。 （2）C 中填充的干燥剂是（填序号）_。 a.碱石灰b.无水 CuSO4c.P2O5 （3）
8、用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中 画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。 （4）采样步骤 加热烟道气的目的是_。 .NOx含量的测定 将 v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为NO3-， 加水稀释至100.00 mL 。量取 20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol L -1 FeSO4标准溶液 （过量），充分反应后，用c2 mol L -1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO 被 H2O2氧化为 NO3-的离子方程式是_。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 （7）滴
9、定过程中发生下列反应： 3Fe2+NO3-+4H + NO +3Fe 3+2H 2O Cr2O72- + 6Fe2+ +14H + 2Cr 3+ +6Fe3+7H 2O 则气样中NOx折合成 NO2的含量为 _mg m -3 。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或“ 无影响” ） 若缺少采样步骤 ，会使测试结果_。 6 若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 _。 10（ 14 分） CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2主要转化为 _（写离
10、子符号）； 若所得溶液c(HCO3-) c(CO32-)=2 1 ， 溶液 pH=_ 。 （室温下， H2CO3的 K1=4 10 -7 ；K2=5 10 -11 ） （2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g) 催化剂 2CO (g)+ 2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键CHC=OHH CO(CO) 键能 /kJ mol -1 4137454361075 则该反应的 H=_。分别在v L 恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容 积可变）中，加入CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出 或吸收的热量较多的是_
11、（填 “A” 或“B ”） 。 按一定体积比加入CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对CO 和 H2产率的影 响如图 3 所示。此反应优选温度为900的原因是 _。 （3） O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大， 能有效利用CO2， 电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：_。 电池的正极反应式：6O2+6e-6O2- 6CO2+6O2-3C2O4 2- +6O2 反应过程中O2的作用是 _。 7 该电池的总反应式：_。 理科综合化学部分参考答案 卷共 6 题，每题6 分，共 36 分。 1A 2C 3B 4B 5D 6D 卷共
12、4 题，共 64 分。 7（ 14 分） （1）r(H +)r(Mg2+)r(N3 )r(Cl ) 第三周期 A 族 （2）Mg2Si 熔融，电解NH3,NH4Cl （3）SiC （4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO,CH3CHO 8（ 18 分） （1）1,6-己二醇碳碳双键，酯基 （2）取代反应减压蒸馏（或蒸馏） （3） （4）5 （5）c （6） （7）试剂与条件1： HBr ， X： 试剂与条件2： O2/Cu 或 Ag， Y： 9（ 18 分） （1）除尘 （2）c 8 （3） （4）防止 NOx溶于冷凝水 （5）2NO+3H 2O=2H +2NO 3 +2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管 （7） 4 1122 23 (c v6c v ) 10 3v （8）偏低偏高 10（ 14 分） （1）CO32- 10 （2） +120 kJ mol -1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经 济效益降低。 （3）Al 3e=Al 3+（或 2Al 6e =2Al 3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al2 （C 2O4）3
