《选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件教学教材》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件教学教材（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-2 原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,（1）能级组 ns到np为第n能级组，(n-1)d或(n-2)f也属于第n能级组。 不同能级组能量差别大，同一能级组内各能级之间能量差别小。 电子进入能级组的顺序为：ns (n-2)f(n-1)dnp,1、能级组和元素的周期,价电子：化学反应中原子芯部分的电子结 构不变化，改变的是价电子。价电子所处的 电子层称为价电子层。 例：Fe价层电子是3d64s2，Ag的价层电子 是4d105s1。 族：周期表根据价层电子，把性质相似的元素归为一族。,2、价层电子与族,（1）主族：周期表中共有IAA 7个主族。 主族元素的价层电子：内层轨道是全充满
2、的，外层电子组态是ns1到ns2np5，外电子层同时又是价层。外层电子的总数等于族数。 （2）零族：稀有气体 ns2np6 （3） 族：有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为810； （4）副族：IBB 7个副族。 特征： (n-1)d或 (n-2)f轨道填充电子， (n-2)f、(n-1)d和ns都是价层。 BB族，族数等于 (n-1)d及ns电子数的总和； IB、B族，完成(n-1)d10结构；ns电子数等于族数。,第6、7周期，B族是镧系和锕系各14个元 素，电子结构是(n-2)f轨道被填充并最终填 满，其(n-1)d轨道电子数为1或0。B族到 B族元素的(n-2)f轨道全充满，(n-
3、1)d和ns轨 道的电子结构与第4、5周期相应的副族元素 类似。,3、元素分区： 据价电子，周期表为5个区。,s,d,p,f,ds,s区：元素价层电子是ns1和ns2，IA和A族，活泼金属，易形成+1或+2价离子。没有可变的氧化值。但H不是金属元素，在化合物中的氧化值是+1，在金属氢化物中是-1。 p区：价层电子是ns2np16，AA及0族元素，大部分是非金属，0族是稀有气体。元素多有可变的氧化值。但He的电子组态是1s2，属稀有气体。,d区：价层电子组态为(n-1)d18ns2，有例外。BB族元素，金属，有多种氧化值。 ds区：价层电子组态为(n-1)d10ns12，IB和B族，它们都是金属
4、，一般有可变氧化值。 f区：价层电子组态(n-2)f014(n-1)d02ns2，镧系和锕系。最外层电子数、次外层电子数大都相同，(n 2)层电子数目不同，每个系内元素化学性质极相似。都是金属，有可变氧化值。,1 2 3 4 5 6 7,IA VIIIA,IIA IIIA IVA VA VIA VIIA,IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB,镧系 錒系,s 区 ns1ns2,d 区 (n-1)d18ns2,p 区 ns2np16,f 区 (n-2)f014(n-1)d02ns2,ds区 (n-1)d10ns12,S区,p区,d区,ds区,f区,ns1-2,ns2n
5、p1-6,（n-1）d1-9ns1-2,（n-1）d10ns1-2,（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2,A、A,AA和零族,BB和族,B、B,镧系和锕系,4、过渡元素 全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有12个电子，所以它们都是金属元素。 它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元素 有较大的差别。,二、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素周期律,（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子
6、核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半,1、原子半径（r）,主族元素,元素的原子半径变化趋势,镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入倒数第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小不明显的现象称为镧系收缩。,主族元素：从左到右 r 减小（除稀有气体）； 从上到下 r 增大。 过渡元素：从左到右r 缓慢减小； 从上到下r略有增大。,相邻元素原子半径减小的平均幅度是
7、： 非过渡元素过渡元素内过渡元素 10pm 5pm 1pm,2、电离能,（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态带一个正电荷的正离子所需要的能量称为第一电离能，用 I 1表示。,E+ (g) - e- E 2+ (g) I 2,E (g) - e- E+ (g) I 1,例如：,同理,I1I2I3.,因为从原子中取走电子均需提供能量，所以电离势均为正值。且I越大，原子越难失去电子。 对同一原子： I1I2I3 阳离子中核电荷数核外电子数 核对核外电子的吸引力更大，再继续失去电子更难。故正电荷越高，Ii越大。这里同时也包含了半径对Ii的影响。,(2)影响因素 A、原子半径：原子半
8、径越大，电离能越小。 B、核电荷数：核电荷数越大，对电子的吸引力越大，I越大。同周期元素具有相同的电子层数，从左到右，有效核电荷增大，原子半径减小，和对外层电子的吸引能力加大，越不易失去电子，故I越大（总趋势）。 C、电子构型：全充满、半充满Ii较大。因为全充满和半充满的电子构型较为稳定（相对于相邻原子）。,（3）电离势的周期性变化,每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一个元素(稀有气体)的第一电离能最大。 从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn第一电离
9、能逐个降低，H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能也逐个降低，尽管后几个碱金属的电离能相差不大K：418.6；Rb：402.9；Cs：375.6；Fr：约375kJ/mol）。 第一电离能大小是碱金属最活泼而稀有气体最不活泼的最主要原因。,A、同周期元素 自左向右，核电荷增大，原子半径减小，电离势依次递增。但有起伏，呈锯齿状增加。对于过渡元素，增大的较为缓慢。 例如： Li Be B C N O F Ne 原子半径： 123 89 88 77 70 66 64 131 I1(ev): 5.39 9.32 8.30 11.26 14.53 13.62 17.42 21.56 A A ns2
10、ns2np3 全满、半满稳定。 B、同族元素 自上而下，电子层数增大的影响大于核电荷数增大的影响，原子半径增大，电离能依次减小。主族明显，副族变化缓慢。,（3）电离势的应用,右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素？,X可能是Mg、Ca、Sr或Ba,3、元素的电负性 （1）概念：分子中的原子吸引成键电子的相对能力，用符号X表示。,鲍林（Pauling）电负性PX：,1932,其根本依据是化学键能。这是最先从热化学实验数据中整理得出的一套电负性数据。鲍林指定最活泼的非金属元素F的电负性为4.0，Li的电负性为1.0，然后以其为标准，通过比较得到其它元素的电负性，叫做元素的相对
11、电负性。,H 2.1 Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2
12、2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.0-1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac-No 0.7 0.9 1.1-1.3,同一周期从左到右元素电负性递增；同一主族中从上到下元素电负性递减。副族元素电负性没有明显变化规律。 金属元素电负性一般小于1.8。但电负性小于或大于1.8并不是区分金属和非金属的严格界限。,（2）变化规律：周期性变化,X越大，非金属性越强，氧化剂；X越小，则金属性越强，还原剂。 电离势和电负性虽然都是讨论吸引电子的能力，但有不同之处，前者是讨论基态的气态原子失电子的能力，是讨论孤立原子的性质，而不是分子中原子的性质。电负性讨论的前提是分子中原子吸引电子的能力，亦即与它相键合的原子的性质有关，而不是讨论孤立原子的性质，因此，应注意这两个概念用于不同的范畴。,END,
