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1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第3课时、蒸馏和萃取,思考1：厨房里，有一碗自来水，在厨房中你如何实现从自来水中得到蒸馏水？,思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（展示）,蒸馏,1.原理： 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。（P7）,进水口,出水口,2.装置：,实物装置图,操作注意： 1.先通水，再加热 2.全程严格控制好温度,3.注意事项：,3.冷凝水 下进上出,1.温度计水银球处于支管口处,2.投放沸石或碎瓷片,4.溶液体积不超过烧瓶体积2/3,5.烧瓶底
2、加垫石棉网,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,符合蒸馏的条件：,液体混合物（互溶）酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同且相差较大酒精78 ，水100 ,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,高,思考与交流：,4.蒸馏法的应用：,海水淡化,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水的混合液，能用蒸馏方法进行分离
3、吗？为什么？,想一想,萃取与分液,1.原理： 物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。（P8）,【概念分析】,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,（溶解性不同）,（两者互不相溶）,萃取液,萃取,你认识吗? “分液漏斗”,上口 玻璃塞,下口,活塞,萃取、分液,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。,【实验1-4 】用
4、CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层: 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,（详细步骤见教材P9）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）快速反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂(水)互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,海藻中碘的提取,一、蒸馏,蒸馏烧瓶带支管 支管口处温度计 加热必垫石棉网 防止暴沸加沸石 冷凝就用冷凝管 水流方向气流反,课堂小结,1. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 2. 分液时保持漏斗内与大气压一致； 3. 下层溶液下口出，上层溶液上口出,“十字”步骤：检漏、装液、振荡、静置、分液,二、萃取与分液,1、与原溶剂(水)互不相溶,2、溶解溶质的能力大于原溶剂,3、不与被萃取的物质反应,谢谢！,
