《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性-教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性-教案（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第26讲水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离与水的离子积常数知识梳理一、水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH或H2OHOH。液氨可以发生与水相似的电离：2NH3（l）NHNH。二、水的离子积常数1表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。2影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw就不变。三、外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小加可水解的
2、盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小自主检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。()(3)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性。()(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(6)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同。()(7)
3、任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等。()(8)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大。()(9)室温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液，水的电离程度相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2求算下列5种类型溶液中的c水(H)和c水(OH)(25 )。(1)pH2的H2SO4溶液，c水(H)_，c水(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c水(H)_，c水(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c水(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c水(OH)_。(5)NaCl溶液中
4、，c水(H)_，c水(OH)_。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1(5)107 molL1107molL1 (1)不管哪种溶液，均有c水(H)c水(OH)。(2)酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡，使水电离出的H或OH的浓度发生变化，但在温度一定时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。(3)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH不一定是由水电离出来的。c(H)和c(OH)分别指溶液中的H和OH的总浓度。这一关系适用于任何稀的电解质水溶液。(4)室温下，由水电离出的
5、c(H)11013 mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，故HCO、HSO、HS等弱酸的酸式酸根离子均不能在该溶液中大量存在。 演练一影响水的电离平衡的因素及结果判断1(2020西安模拟)一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡。下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量硫酸钠固体，c(H)和Kw均不变解析：选D。A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H)增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金
6、属钠，反应消耗H，使水的电离平衡正向移动，c(H)降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体，不影响水的电离平衡，c(H)和Kw均不变，正确。2水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH溶液等体积混合，溶液显碱性解析：选C。由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2，故A正确；由图像可知，A、E、
7、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则图中五点Kw间的关系为BCADE，故B正确；由E点和D点c(H)c(OH)可知，曲线b不代表纯水的电离情况，同理，曲线a也不代表纯水的电离情况，故C错误；B点时，Kw11012，pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改
8、变溶液的酸碱性；实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化一定要改变温度。 演练二水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算3(2020双鸭山模拟)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为13解析：选A。在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)11013 molL1c(A)解析：选B。0.1 molL1HA溶液中，lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H)103 molL1，HAHA，c(H)c(
9、A)103 molL1，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，则P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH溶液)=b mL时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，则b20.00，C项正确；M点溶液的pH7，根据溶液呈电中性可知，c(Na)c(A)，则M点后，c(Na)c(A)，D项正确。水电离出的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c
10、(H)c(OH)107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，就用1014除以这个浓度即得到水电离出的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，使水电离出的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离出的c(H)；若给出的c(H)c(OH)，常温下，pH7。2中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。3碱性溶液：c(H)7。二、溶液pH的测量方法1pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。（1）用广范pH试纸读出的pH只能是整数。（2）pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差（当测中性溶液时不会产生误差）。2pH计测量法。3溶液的酸碱性与pH的关系室温下：三、溶液pH的计算1计算公式：pHlg_c(H)。2单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。(2)
