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1、绝密启用前2020年人教版化学选修四化学反应原理 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做()A 正极B 负极C 阳极D 阴极2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A NaOH溶液B Ba(OH)2溶液C 盐酸D 氨水3.下列说法正确的是()A 活化分子一定能发生有效碰撞B 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D 活化能越小，一般分子就越容易
2、成为活化分子4.如下对“难溶”的理解正确的是()A 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B 难溶就是绝对不溶C 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D 如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全5.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中()A 颜色不变B 颜色变浅C 颜色变深D 无法判断6.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0C H0D 无法判断12.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是（ ）A N上有
3、气体放出B M为负极，N为正极C 是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由M到N13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H0D 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H014.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是()A 液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒NH4+B 一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一
4、常数C 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH2-)c(NH4+)D 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等15.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A 前者多B 后者多C 一样多D 无法判断分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.从NO3-、SO42-、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_(至少答一种，下同)；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_；(3)两极分别
5、放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。17.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品
6、0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_。18.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1 mol NH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达
7、到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 molL-1，c（H2）=3 molL-1，c（NH3）=2 molL-1。此刻可逆反应。A向正方向进行 B向逆方向进行 C.处于平衡状态19.50 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.
8、1 kJmol-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”），理由是。（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）
9、2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。（6）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm-3，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJg-1c-1则该反应的中和热为H=（保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温
10、度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度答案解析1.【答案】D【解析】在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。钢芯镀镍，则要求钢芯作阴极。2.【答案】D【解析】欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3转变为Al(OH)3，应加碱性物质，C项错误；强碱过量，Al34OH=AlO2-2H2O，A、B项错误；不论氨水是否过量，均发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，D项正确。3.【答案】D【解析】活化分子只有有适当的取向时才能发生有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部
11、分能量较低分子吸收能量后成为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，没有改变反应的活化能，C项错误；活化能越小，成为活化分子所需要吸收的能量越少，活化分子越多，使用催化剂，就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D项正确。4.【答案】C【解析】物质在不同溶剂中的溶解度不同，如碘难溶于水，但可溶于乙醇，A项错误；难溶物质是指在室温20 时某种物质溶解度在0.01 g以下，B项错误、C项正确；完全沉淀指该离子浓度小于1105molL1，生成沉淀，溶液中离子不一定全部被完全沉淀，D项错误。5.【答案】C【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。反应2
