《辽宁省抚顺县高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺县高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺县高一化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第三课时）导 学案 - 1 - / 4 第一节金属的化学性质（第三课时） 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。 2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的 分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活 性。 3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训
2、练，培养严谨、认真的科学 态度。 【学习重点】 铝与 NaOH 溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计 算能力的培养 【学习难点】 铝与 NaOH 溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计 算能力的培养 【预备知识】 1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为 性，能与非金属单质反应。 2、物质的量 （ n）是表示的国际基本物理量, 它的基 本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。 3、就是物质的摩尔质量，符
3、号为，计算公式 为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和 相等。 4、标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下 气体的摩尔体积约为。计算公式为。 5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。 6、100g24. 5的 H2SO4溶液的体积为80mL ，该稀硫酸的物质的量浓度为，所 含硫酸的物质的量为。 【归纳总结 】 一、金属的物理性质 常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展 性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
4、 分析对比： 完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 辽宁省抚顺县高一化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第三课时）导 学案 - 2 - / 4 与 O2反应 常 温 下 氧 化 成 Na2O， 点 燃 生 成 Na2O2，Na保存在 煤 油中 常温下氧化生成致密氧化 膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中 可燃 潮湿空气中腐蚀，纯 氧中点燃生成Fe3O4 与 H2O反应受氧化膜阻碍 与酸反应 2Na+2H + =2Na+H2 与盐反应 2Na+2H2O+Cu2+= 2Na+Cu(OH) 2 +H2 与碱反应与水反应不反应 金属 活泼性 金属活泼性逐渐减弱 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 思
5、考： 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【实验 34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象 化学方程式 【练习 】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 【小结 】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。 思考： 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用 】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2 化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol
6、互动探究 2CO + O 2 = 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？ 化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比： 质量之比： 【结论 】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比， 等于之比，在同一条件下也等于之比。 例题：把6.5gZn 放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn 的物质的量； 参加反应的HCl 的物质的量；生成H2的体积（标况下） 辽宁省抚顺县高一化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第三课时）导 学案 - 3 - / 4 课堂检测 ： 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C.
7、铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（） A Fe 3+、NO 3、Cl 、Na + B Ba 2+、Mg2+、HCO 3、Na + C NO3、 Na +、K+、CO 3 2 DNO3、K +、OH、Na+ 3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A盛放食醋 B烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤 4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式： Fe(Al) 方法：离子方程式： Cu(Al) 方法：离子方程式： 5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入
8、10mL浓 NaOH溶液，并迅速用胶带将易 拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观 察到的现象是 。 试解释易拉罐变瘪的原因； 并解释后一现象的原因。 写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 6、500mL的盐酸与足量的Zn 反应，放出H25. 6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是 。 【收获与反思】 ： 辽宁省抚顺县高一化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第三课时）导 学案 - 4 - / 4 课后作业 ： 1、 向 100ml 水中投入K和 Al 共 15 克， 充分反应后剩余金属1 8 克， 计算 放出氢气多少克？ 2、 某种 Mg 、 Al 合金，将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得 3 36L 氢气（标），另一份放入过量的盐酸中，得5 6L 氢气（标），计算： （1） 、该合金中铝的质量。 （2） 、该合金中镁铝的物质的量之比。
