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1、化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分， 满分 100 分。考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 He 4 N 14 O16 S32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 I 127 Al 27 Fe 56 Ag 108 第卷（选择题共 60 分） 一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小 题只有一个选项符合题意。 ） 1下列叙述正确的是 （） A氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应 B某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可 能被氧化也可能被还原 C有单质参加的反应一定
2、是氧化还原反应 D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀 粉检验 2下列说法正确的是 （） A需加热才能进行的反应一定是吸热反应 B煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 CFe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散 质微粒可通过滤纸 D含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素 的离子一定是阴离子 3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合 理的是（） 根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反 应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下 能否完全电离将电解质分为强电 解质和弱电解质
3、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金 属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ABCD 4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的 是（） ABCD 5下列关于 Na 和 Na + 的叙述中，错误的 是 （） A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们 的焰色反应都呈黄色 6某元素原了的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外 层电子数的
4、 3 倍，该元素的核电荷数为 （） A11 B15 C17 D34 7某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由 此可以判断（） AR 一定是第四周期元素 BR 一定是 IVA 族元素 CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 气态氢化物化学式为H2R 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （） A7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA B标准状况下， 22.4L 水中共价键数目为2NA C近年来，科学家们发现由100 个碳原子构成具有完美对 称性的 C100分子， 则一个 C100分子的质量为1200/NAg D5.6g Fe 与足量的氯气反应
5、时失去的电子数目为0.2NA 9下列反应的离子方程式书写正确的是 （） A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3OH =Al(OH)3 B在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2+2OH +2H + +SO42BaSO4 +2H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H +H2O2=Fe 3+ +2H2O D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H + =Ca 2+ +CO2 +H2O 10在甲、乙两烧杯溶液中， 含有大量的 Cu 2+ 、Na + 、H + 、SO4 2 、CO 32、OH 等 6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色， 则乙烧杯的溶液中大量存
6、在的离子是（） ACu 2+ 、H + 、SO42BNa + 、OH 、CO 32 CCO32、OH 、SO42 DNa + 、H + 、SO42 11下列关于氨气的说法正确的是 （） A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥 B氨水能导电，所以NH3是 电解质 C沸点： NH31 D同温同压下， H2与 He 的密度比为 1：2 25下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 （） A常温下都可用铝制容器贮存B 露置 在 空 气 中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应D 露置城空气 中，容器内酸液的浓度都降低 26高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂， 其
7、与水的离子反应是： 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（胶体） +3O2 +8OH - 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中 加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。 制备高铁酸钠的两种 方法的主要反应原理如下： 湿法制备 2Fe(OH)3+3ClO - +4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O； 干法制备 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误 的是 （） A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移 3mol 电子 C干法中每生成1molNa2FeO4共转
8、移 4mol 电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 27镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量 烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的 阴离子有（） AAlO2- BCu 2+ CAl 3+ DOH - 28 向某二价金属M 的 M （OH ）2的溶液中加入过量的NaHCO3 溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐 酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L 气体。如要计 算金属 M 的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数 据（） AM （OH ）2溶液的物质的量浓度B 与 MCO3反应 的盐酸的物质的量浓度 CMCO3的
9、质量D 题给条件充 足，不需要在补充数据 29用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中 最恰当的组合是（） 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤； 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀； 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱 溶液。 ABCD 30甲醇属于再生能源， 可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确 表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为 （） ACH3OH(1)+ 2 3 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=+763.3kJ mol -1 BCH3OH(1)+ 2 3 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-763.3kJ mol -1 CCH3OH(1)+
10、 2 3 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-675.3kJ mol -1 D2CH3OH(1)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H=-1526.6kJ mol -1 第卷（非选择题共 40 分） 三、填空题（本题包括6 小题，共 40 分） 31 （2 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。 （A） 配制 500mL 某物质的量浓度的溶液， 可用两只 250mL 的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl 杂质 （C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离 （D）为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到 待测溶液，过一会取出，与标准比色
11、卡进行对比 （E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH 溶液洗涤 （F）除去 FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍过量的双 氧水 32 （10 分）A、B、C、D、E 五种元素，已知： （a）A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B 的阴离 子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子 M 层上的电子比K 层多 5 个。 （b）常温下 B2是气体，它对氢气的相对密度是16 。 （c）C 的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F 与 AB2 反应可生成 B2。 （d）D 的单质在 B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激 味的气体 DB2。D 在 DB2中的含量为50% 。 根
12、据以上情况回答： （1） A 是、 C 是、 D 是（写 元素名称）； （ 2 ） E 的 原 子 结 构 示 意 图； F 的 电 子 式；E2的电子式。 （3）F 和 AB2反应的化学方程式 （4）E2与水反应的离子方程式 （5）室温下，将2g 苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出 83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程 式。 33 （8 分）已知有以下物质相互转化 试回答： （1）写出 B 的化学式；D 的化学式。 （2） 写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方 程式。 （3） 写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化 学方程式 （有几个写几 个） ； 34
13、（7 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净 的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体， 以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 试回答下列问题： （1 ）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程 式； 写 出 途 径I中 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式。 （2）由滤液 A 制 AlCl 3 溶液 有途径 I 和途径 II 两种，你认为 哪种途径比较合理，说明理 由 。 （3）按环保要求， 写出用滤渣 F 制备硫酸铜溶液的各步反应 的化学方程式 35 （8 分）回答下列问题： （ 1 ） 在 上 面 元 素 周 期 表 中 全 部 是 金 属 元 素 的 区
14、域 为 （填写字母）， 6 号到 12 号元素的单质可以导电的元素 有种。 （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素， 而是另一种短周期元素， 请你根据学过的化学知识判断 这一元素的元素名称是。 （3）根据 NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA 族， 那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将 氢元素放在周期表中的族。 （4）现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质 在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙 元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等， 丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对 值之差为 6。用元素符号将甲、乙、丙三
15、元素填写在上 面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元 素简单离子的半径由大到小的顺 序。 36 （5 分）将 6g 的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混 合溶液， 充分反应得到 200mL 、 0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 固体沉淀物。试计算： （1）反应后生成铜的质量； （2）原溶液中 Fe2(SO4)3的物质的量浓度。 参考答案 一、 （每题 2 分） 1 5BCBAB 6 10BDCBB 11 15DDBCD 16 20DADCC 二、 （每题 2 分，部分分 1 分） 21A 22D 23C 24 D 25AD 26A 27AD 28C 29
16、C 30 B 31 （2 分）BCF（对一个给 1 分，对 2 个给 2 分，只要错一个 即为 0 分） 32 （10 分） （1）A；碳C：钠D：硫 （2） （3）2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2（1 分） （4）Cl2+H2O=Cl -+H+ +HClO （用可逆号也可以1 分） （ 5 ） C6H6(1)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(1) H=-3260.4kJ/mol 33 （8 分） （1）FeCl2KCl （2）Fe+2H + =Fe 2+ +H2 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl3=3FeCl2（方程式每个2 分） 34 （7 分） （1）2Al+2OH - +2H2O=AlO2-+3H2（ 2 分） AlO2+4H + =Al 3+ +2H2O（2 分） （2）途径 II 比较好，途径I 制得 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl ，而途径 II 能制得纯净的AlCl3溶液（ 1
