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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 第一单元：走进物质世界 课题 1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： 、把将生成物名称当作实验现象来描述。 、脱离实验实际。 、片面描述实验现象。 3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、【 “物理、化学”的变化和性质 】 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？ 有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。 物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成
2、。 *联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： 例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 【通常情况下研究物质的物理性质有：物质 的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大） 、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。 （例如水的沸点由灯加热，而后用 温度计测量） 总结：物质的性质和变化总结：物
3、质的性质和变化 * 科学探究的基本环节：提出问题猜想与假设制定计划进行试验收集证据（实验、查资料、实地调 查）解释与结论反思与评价表达交流 正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直 接凑到容器口闻气体的气味。 实验：区分二氧化碳和氧气： 现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。 结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。 区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容
4、易、不可以等。 ） 联系：变化体现性质，性质决定变化 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 点燃 课题 2：化学是一门以实验为基础的科学 实验： 蜡烛极其燃烧的探究 1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。 （点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧 较亮，并有黑烟产生。 结论： （熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。 结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。 附加： 对蜡烛火焰的探究： 现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几
5、乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。T-1 （火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高） 探究生成物： 现象：、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。T-2 、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论： 石蜡+氧气 水+二氧化碳 2、化学学习的特点： 关注物质的性质 关注物质的变化 关注物质的变化过程及其伴有现象。 3、实验： 实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。 *步骤 1：向 1 瓶空气和 1 瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。 现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结
6、论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。 * 步骤 2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。 现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。 *步骤 3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。 现象：玻璃片上有水雾。 结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。 课时 3：走进化学实验室 一、药品的取用原则： （1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻 药品气味（应用招气入鼻法） 。 （2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需盖满试管底部。 （3）用
7、剩的药品要做到“三不一要” ：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 二、药品的取用方法： 1、固体： *固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些 块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。 *密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把 容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑） *取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。 （一斜、二送、三直立） 【块状
8、药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】 【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】 2、液体：液体药品通常保存在细口瓶里。 *少量的液体取用： 【使用的仪器为胶头滴管】 ：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头） ， 滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加， 不能深入容器内。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。 （滴瓶上的滴管不要用水冲洗） *一定量液体的取用： 量筒放平， 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平， 再读出液体的体积数 （若 仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）
9、。 注意问题： 倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒 入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。 【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】 【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用 量，其次是不一倒洒】 【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】 【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】 二：酒精灯的使用： 1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
10、。 3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的 1/4，不能超过酒精灯容积的 2/3. 4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。 【正确的熄灭酒精灯的方法是：用酒精灯冒盖灭之后， 轻轻提一下灯冒，再重新盖好】 5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。 探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。 现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。 结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。 由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。 6、物质的加热： 能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能
11、间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要 垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集 气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 7、液体的加热： 、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。 液体加热应注意的问题： 【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的 1/3，防止液体溅出】 【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】 【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】 【试管夹应在使馆的中山部，距口 1/3 到 1/4】 【加热时应先是试管底部均匀受热（预热） ，在用外焰固定加热。以防止试管受热不均
12、匀从而炸裂】 【加热时试管要与桌面成 45角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】 【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】 总结：向试管加液体不超过试管的 1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口 1/3 到 1/4 处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持 45角，试管口不能对人， 加热后试管夹 应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。 延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？ 试管外壁不干燥 试管接近灯心，受热不均匀 加热不均匀 驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水 三、连接仪器装置 1、玻璃管插入
13、带孔橡皮塞 将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。 2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻 璃管插入橡皮管。 3、在容器口塞橡胶塞： 应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】 把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气， 如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤： 步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如
14、果内壁附有不 宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试 管。 【试管刷应注意防止损坏试管】 标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。 【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】 第二单元：我们周围的空气 课题 1：空气 1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。 2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。 3、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。 4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少 1/5，通过分析他 得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的 1/5。 一 寸 光
15、 阴 不 可 轻 5 5、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。 要测准氧气的含量需要测几个量：2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。 实验： 【原理方程式： 522 254OPOP 点燃 =+】 ： 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。 现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧 一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温 （否则热胀冷缩， 集气瓶内压强为外界大， 水进入集气瓶体积小于五分之一） ， 打开弹簧夹， 水进入集气瓶， 约占瓶内气体体积的五分之一。 结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。 思考：倘若体积小于 1/5，原因何在？ 装置气密性不好 。 没有冷却到室温便打开弹簧夹。 红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 弹簧夹内有氧气。 7、空气组成： 成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体杂质 化 学 式 2 N 2 O 2 CO 【体积】分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
